20xx初中化學(xué)中考復(fù)習知識點總結(jié)(參考版)
2024-12-20 17:43本頁面
【正文】 （冶煉 鐵的主要反應(yīng)原理） 1一氧化碳還原氧化亞鐵： FeO+CO高溫 Fe+CO2 1一氧化碳還原四氧化三鐵： Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 1光合作用： 6CO2 + 6H2O光照 C6H12O6+6O2 1葡萄糖的氧化： C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O! 。 第 12 頁 共 12 頁 一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 （用澄清石灰水可以檢驗 CO2，也可以用 CO2檢驗石灰水） 氫氧化鈣 和二氧化硫反應(yīng)： SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20 氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)： SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20 氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）： 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）： 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意： 1－ 6都是：酸性氧化物 +堿 鹽 + 水 甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。 （ 3）金屬氧化物＋木炭或氫氣 → 金 屬＋二氧化碳或水 4焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。 (古代濕法制銅及 “ 曾青得鐵則化銅 ” 指的是此反應(yīng) ) 鋅片放入硫酸銅溶液中： CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。 3鐵和稀鹽酸反應(yīng)： Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 3鐵和稀硫酸反應(yīng)： Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－ 33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。 現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 3凡常溫下能與水反應(yīng)的金屬（如 K、 Ca、 Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)；但它們與酸反應(yīng)是最為激烈的。 凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。 2凡是單質(zhì)鐵參加的置換反應(yīng)（鐵與酸、鹽的反應(yīng)），反應(yīng)后鐵一定顯 +2價（即生成亞鐵鹽）。 2生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、 CO、 NO）。堿溶液就是堿的水溶液， 堿性溶液就是指含 OH的溶液） 第 9 頁 共 12 頁 2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（ NaHSO4 =Na+ H+ SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。如 Na2CO3溶液顯堿性。H 2O）；酸組成可能含金屬元素（如： HMnO4 叫高錳酸）但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素。如 H+、 NH4+。如 NH4NO3 （前面的 N為 3價，后面的 N為 +5價） 1鹽的組成中不一定 有金屬元素，如 NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化） 1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。但一定有元素化合價的改變。（ 4） 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（ 3）析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。 1（ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（第一層為最外層 2個電子） 具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子 。）原子核中不一定都會有中子（如 H原子就無中子）。爆炸不一定是化學(xué)變化。 金屬常溫下不一定都是固體（如 Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如 Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質(zhì)，不能與物質(zhì)組成元素混淆 原子團一定是 帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如 NH4+、 OH）； 第 8 頁 共 12 頁 酸根也不一定是原子團（如 Cl 叫氫氯酸根） 緩慢氧化不一定會引起自燃。 1水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三 種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。 1常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 (FeCO3)。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 化學(xué)方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 八 、初中化學(xué)中的 “ 三 ” 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。找出解此題的有關(guān)公式。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒 CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。 （六
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