【正文】 n 燃燒的條件：①。③與圖（2）對(duì)比，再次說(shuō)明：燃燒必須有氧氣（空氣）。①與②對(duì)比，說(shuō)明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關(guān)。b. 白磷在水下燃燒。b. 如右圖（2），用導(dǎo)管對(duì)準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象。n 探究燃燒的條件（本實(shí)驗(yàn)要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行）：【實(shí)驗(yàn)操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。十一、三大可燃性氣體及燃燒時(shí)的火焰顏色：H2（淡藍(lán)色）、CO（藍(lán)色）、CH4（明亮的藍(lán)）十二、當(dāng)碳與氧化劑不充分反應(yīng)時(shí)，會(huì)生成一氧化碳?！净瘜W(xué)方程式】3CO+Fe2O32Fe+3CO2【注意事項(xiàng)】鐵塊是銀白色的，但鐵粉是黑色的。⑥ 7溶液的目的：① 證明反應(yīng)生成二氧化碳； ② 除去裝置內(nèi)的二氧化碳。④ 一氧化碳“晚走”，酒精燈“早退”的目的：防止灼熱的銅重新被空氣氧化（2Cu+O22CuO）。② 一氧化碳“早來(lái)晚走”，酒精燈“遲到早退”?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】一氧化碳能使氧化銅還原成銅，同時(shí)生成二氧化碳。1稀鹽酸　2大理石　3碳酸氫鈉溶液　4濃硫酸　5木炭　6氧化銅　7氫氧化鈣溶液【實(shí)驗(yàn)操作】① 先通入一氧化碳，在加熱前必須先檢驗(yàn)一氧化碳的純度；② 點(diǎn)燃酒精燈給玻璃管內(nèi)的物質(zhì)加熱；③ 實(shí)驗(yàn)完畢，先熄滅酒精燈；④ 再通入一會(huì)兒一氧化碳直到試管冷卻。n 還原性：冶煉金屬（3CO+Fe2O32Fe+3COCO+CuOCu+CO2）。n 一氧化碳具有還原性。原因：一氧化碳極易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴(yán)重時(shí)會(huì)危及生命。六、 一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O22CO2【燃燒的現(xiàn)象】① 發(fā)出藍(lán)色火焰； ② 放熱； ③ 生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。五、 一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。n 光合作用：作氣體肥料，可以提高農(nóng)作物的產(chǎn)量。三、 二氧化碳的用途n 滅火（既利用了二氧化碳的物理性質(zhì)，又利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)）原因：① 二氧化碳的密度比空氣大；② 一般情況下，二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒。該反應(yīng)既是化合反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)（CO2是氧化劑，C是還原劑）。③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液變紅。② 紙花必須是干燥的?！緦?shí)驗(yàn)分析】① 醋酸能使紫色小花變紅，說(shuō)明酸（溶液）可以使紫色石蕊變紅；② 水不能使紫色石蕊變紅；③ 二氧化碳不能使紫色石蕊變紅；④ 二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅；⑤ 說(shuō)明碳酸被分解了。然后將第四朵紙花取出，小心烘烤，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的紙花。n 二氧化碳不能供給呼吸?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】二氧化碳能溶于水?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】瓶體變癟。CO2（2）CO2（1）n 二氧化碳能溶于水?！緦?shí)驗(yàn)分析】二氧化碳?xì)怏w沿?zé)瓋?nèi)壁流下，先聚集在底部，然后逐漸上升，把杯內(nèi)的空氣自下而上排出?！緦?shí)驗(yàn)操作】如右圖（1），將CO2氣體慢慢倒入杯中。二、 二氧化碳和氧化鈣的工業(yè)制法：CaCO3CaO+CO2↑第三節(jié) 一氧化碳和二氧化碳一、 二氧化碳的物理性質(zhì)及對(duì)應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)：n 無(wú)色無(wú)味，常溫常壓下為氣體。n 凈化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氫氣體和水蒸氣時(shí)，可先將氣體通過(guò)盛有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶（除去氯化氫），再通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶（除去水蒸氣并進(jìn)行干燥）。n 驗(yàn)滿：把燃著的木條放在集氣瓶口（不要伸入瓶?jī)?nèi)），如果火焰熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿了。n 反應(yīng)原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑n 發(fā)生裝置：同分解過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的發(fā)生裝置（原因：固體和液體混合，在常溫下反應(yīng)生成氣體）n 收集裝置：向上排空氣法收集氣體的裝置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空氣密度大）n 檢查裝置的氣密性：用長(zhǎng)頸漏斗插入液面內(nèi)的氣體發(fā)生裝置，緊閉導(dǎo)氣管出口，從漏斗中加水。u 不用濃鹽酸代替稀鹽酸的原因：濃鹽酸易揮發(fā)，使生成的二氧化碳中混有氯化氫氣體而不純。第二節(jié) 二氧化碳制取的研究一、 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳n 原料：大理石或石灰石、稀鹽酸。木炭是使氧化銅還原為銅的物質(zhì)，具有還原性。實(shí)驗(yàn)完畢后先熄滅酒精燈的后果：石灰水倒吸入熱的試管中使試管炸裂。在酒精燈上加網(wǎng)罩的目的：使火焰集中并提高溫度?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】澄清的石灰水變渾濁；黑色固體逐漸變成紅色。試管口裝有通入澄清石灰水的導(dǎo)管；③ 集中加熱；④ 過(guò)幾分鐘后，先撤出導(dǎo)氣管，待試管冷卻后再把試管里的粉末倒在紙上。n 碳具有還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑單質(zhì)碳的還原性可用于冶金工業(yè)。六、 碳的化學(xué)性質(zhì)n 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同n 在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。四、 C60分子是一種由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球，這種足球結(jié)構(gòu)的碳分子很穩(wěn)定。物質(zhì)顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強(qiáng)熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強(qiáng)熱冶煉金屬炭黑極細(xì)的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）。n 無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成，沒(méi)有固定形狀。所以，在一定條件下，將石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的變化是化學(xué)變化。第六單元 碳和碳的氧化物第一節(jié) 金剛石、石墨和C60一、 “碳”和“炭”的區(qū)別：“碳”指碳元素，不是具體指某種物質(zhì)；而“炭”指具體的、由碳元素組成的單質(zhì)。n 關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒(méi)有與物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。n 已知物質(zhì)的質(zhì)量沒(méi)有單位。五、 計(jì)算時(shí)的常見(jiàn)錯(cuò)誤：n 未知數(shù)帶有單位。 參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為 【注意】對(duì)于這種題，先要注意（8g－）并不是生成水的質(zhì)量，而是參加反應(yīng)的氧元素的質(zhì)量。再次稱量固體時(shí)?！咀⒁狻慨?dāng)反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量不等于反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量時(shí)，說(shuō)明有氣體逸出。解：設(shè)參加反應(yīng)的KClO3的質(zhì)量為x。遇到“足量”、“過(guò)量”、“一段時(shí)間”、“少量”等詞語(yǔ)，說(shuō)明可能不是恰好完全反應(yīng)?！咀⒁狻咳绻麤](méi)有完全反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量不能代入計(jì)算。第三節(jié) 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算一、 例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。配平結(jié)束后“＝”兩邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)翻倍，全部變?yōu)檎麛?shù)。但配平一氧化碳還原金屬氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式時(shí)，一般從一氧化碳入手。n 如果化學(xué)方程式中有單質(zhì)，一般留到最后配平。六、 配平：在化學(xué)式前填上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子左、右兩邊的每一種元素的原子個(gè)數(shù)都相等?！啊保喝绻磻?yīng)物中沒(méi)有氣體，而生成物中有氣體，那么應(yīng)該在生成氣體的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”。n 寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)條件。n 不遵守質(zhì)量守恒定律、沒(méi)有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)比。四、 書寫化學(xué)方程式要遵守的原則：① 必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)； ② 必須遵守質(zhì)量守恒定律。n 每2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)，生成2個(gè)水分子。所求質(zhì)量比不用約分。n 量的方面：① 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)比； ② 各物質(zhì)間反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比。第二節(jié) 如何正確書寫化學(xué)方程式一、 化學(xué)方程式：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)屬于還原反應(yīng)。④ 復(fù)分解反應(yīng)——兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。② 分解反應(yīng)——由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。n 可能改變——分子總數(shù)。n 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類。六、 化學(xué)反應(yīng)前后：n 一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量。五、 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：n 求某個(gè)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量；計(jì)算時(shí)要考慮是否有氣體參加反應(yīng)，或者生成物中是否有氣體，氣體的質(zhì)量不能遺漏。n 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中。n 質(zhì)量守恒定律說(shuō)的是“質(zhì)量守恒”而不是其他方面的守恒。三、 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量＝反應(yīng)后各物質(zhì)的總質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】鐵釘表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色。待反應(yīng)一段時(shí)間后溶液顏色改變時(shí)，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2?！驹O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在100mL燒杯中加入30mL稀硫酸銅溶液，將幾根鐵釘用砂紙打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。錐形瓶底部不鋪上細(xì)沙的后果：錐形瓶炸裂。氣球的作用：盛裝錐形瓶里受熱膨脹的空氣和五氧化二磷，避免因錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大把瓶子彈開(kāi)。實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：裝置的氣密性要良好。天平平衡。⑤ 待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。③ 將錐形瓶和玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。第五單元 化學(xué)方程式第一節(jié) 質(zhì)量守恒定律一、 探究實(shí)驗(yàn)：質(zhì)量守恒的探究——白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定【實(shí)驗(yàn)器材】托盤天平（及砝碼）、錐形瓶、玻璃棒、氣球【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】① 在底部鋪有細(xì)沙的錐形瓶中，放入一粒火柴頭大小的白磷。所以最后答案應(yīng)該是B。然后算出四個(gè)候選答案中每個(gè)化合物的含氮量，它是最大數(shù)，數(shù)值應(yīng)該大于37%。接下來(lái)算出NH4NO3中的含氮量：35%。三者之間的關(guān)系為：最大數(shù)＞中間數(shù)＞最小數(shù)。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度的字母要跟上百分號(hào)。【注意】① 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%?！咀⒁狻苛蟹匠虝r(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。相對(duì)原子質(zhì)量）之比4) 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝5) 某元素的質(zhì)量＝某化合物的質(zhì)量某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。8. 根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算（計(jì)算時(shí)要注意式子的化學(xué)意義）1) 相對(duì)分子質(zhì)量＝（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之和2) 組成元素的質(zhì)量比＝（相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)）之比在計(jì)算時(shí)要注意標(biāo)清元素的順序。⑤ 元素符號(hào)正上方數(shù)字表示某元素的化合價(jià)。④ 元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)某離子中帶幾個(gè)單位的正或負(fù)電荷。③ 元素符號(hào)右下角數(shù)字表示一個(gè)某分子或離子中有幾個(gè)某原子。② 化學(xué)式前的數(shù)字表示幾個(gè)某分子。P2O5 → P2O5+37. 數(shù)字的意義：① 元素符號(hào)前的數(shù)字表示幾個(gè)某原子。在同種物質(zhì)里，同一元素也可顯不同的化合價(jià)（如NH4NO3）。在單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。氧元素通常顯2價(jià)，氫元素通常顯+1價(jià)。在元素符號(hào)或原子團(tuán)的上方標(biāo)出化合價(jià)，“+”、“”寫在前，數(shù)字寫在后。書寫化合物的化學(xué)式時(shí)，首先要弄清以下兩點(diǎn)：① 這種物質(zhì)由哪種物質(zhì)組成；② 化合物中各元素的原子個(gè)數(shù)比是多少。元素符號(hào)右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡(jiǎn)比（特例：H2O2）。三、 物質(zhì)的分類物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)（由同種元素組成的純凈物）化合物（由不同種元素組成的純凈物）氧化物（由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物）酸、堿、鹽、有機(jī)物1. 化學(xué)式：用元素符號(hào)和數(shù)字組合來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。② 預(yù)先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】① 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應(yīng)，生成氫氣和氧氣：2H2O2H2↑+O2↑；② 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應(yīng)前后，參與反應(yīng)的元素種類沒(méi)有變化）；③ 化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分。通電一段時(shí)間后，兩個(gè)試管內(nèi)匯集了一些氣體，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，4℃時(shí)密度最大，為1g/mL。6. 任何可燃?xì)怏w或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時(shí)都有可能發(fā)生爆炸。4. 氫氣能源的優(yōu)點(diǎn)：①熱值高，放熱多；②生成物是水，毫無(wú)污染（最清潔的燃料）；③可以再生。n 檢驗(yàn)：點(diǎn)燃。如果氣體較純，氣體將會(huì)安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”聲；如果氣體不純，會(huì)發(fā)出尖銳爆鳴聲。n 在點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度。n 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過(guò)氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置?！?不使用稀鹽酸，因?yàn)椋蝴}酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。b) 還原性：H2+CuOCu+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。④ 棄去開(kāi)始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。② 加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。③ 長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害健康。3. 硬水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑4. 硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。若先過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影響過(guò)濾速度?！叭俊保簾o靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏