初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最全的資料(參考版)
2025-01-23 19:05本頁(yè)面
【正文】 例 2 右圖裝置具有集氣、貯氣、洗氣等功能。常溫下NO極易與 O2化合生成紅棕色 NO2氣體。實(shí)驗(yàn)室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是 ， 收集氨氣可選用 ⑶ 實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 銅 與 稀 硝 酸 反 應(yīng) 制 取 NO ， 反 應(yīng) 方 程 式 是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。 ⑵實(shí)驗(yàn)室可用加熱熟石灰和氯化銨兩種固體混合物的方法制取 氨氣，反應(yīng)方程式為 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑。選擇該裝置的 理由是 。試回答： ⑴ 過(guò)氧化氫（ H2O2）俗稱(chēng)雙氧水，是一 種無(wú)色液體，常溫下過(guò)氧 化氫在二氧化錳催化作用時(shí)迅速分解出水和氧氣。 六、過(guò)濾： ⑴ 過(guò)濾能除去液體中混有的難溶固體。 例 4 煉鐵時(shí)用含 Fe2O3 60％的赤鐵礦 32t，可冶煉出含雜質(zhì) 4％的生鐵多少?lài)崳? 第四部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn) （一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作 一、藥品的取用： 注 ⑴ 做到 “三不 ”：口、鼻、手 液體： 1mL~2mL 意 事固體：只要蓋滿(mǎn)試管底部 項(xiàng) ⑶ 用剩的藥品，應(yīng)放入指定的容器里 1．固體藥品的取用： 粉末：試管傾斜 塊狀：鑷子 試管塊狀：試管橫放 粉末狀：藥匙或紙槽 2．液體藥品的取用： 注意 ⑵ 標(biāo)簽向著手心 取一定量液體 規(guī)格選用：盡可能??；一次量取 讀數(shù)：凹液面最低處 滴管：懸空滴加 *3．濃酸、濃堿的使用： 實(shí)驗(yàn)臺(tái) 酸：碳酸氫鈉；水；抹布 堿：稀醋酸；水；抹布 ）皮膚 酸： 水； 3%~5%NaHCO 3（濃硫酸：布；水； 3%~5% NaHCO 3 眼睛 堿：水；硼酸 托盤(pán)天平只能用稱(chēng)量固體藥品，托盤(pán)天平能稱(chēng)準(zhǔn)到 調(diào)零： ① 游碼移零； ② 調(diào)整螺母 放紙： 使用步驟 稱(chēng)量： ① 稱(chēng)量物放在左盤(pán) ?； ② 先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼 酸： 堿： 水 二、托盤(pán)天平的使用： 三、連接儀器裝置：連接順序：自上到下，自左到右 四、檢查裝置的氣密性： 先把導(dǎo)管的一端浸 入水里，再用兩手緊貼容器外壁。 例 2 在反應(yīng) 3A+2B=2C+D 中， A、 B 兩物質(zhì)完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 3:4，若生成 C 和 D共 21克，則反應(yīng)消耗 B質(zhì)量是 。 第三部分 化學(xué)計(jì)算 （一）根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算： 1．求物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量； 2．求化合物中各元素的質(zhì)量比； 3．求化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； 4．求一定量物質(zhì)中含某元素的質(zhì)量 （二）根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算： 1．質(zhì)量守恒定律； 2．化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量比。 例 9 在下列反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是 ，屬于分解反應(yīng)的是 ，屬于置換反應(yīng)的是 。 AB+CD→BD+AC 如 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4） 5）例外的反應(yīng)： ⑴ CO+CuO Cu+CO2 （ CO與金屬氧化物的反應(yīng)） ⑵ CH4+2O2 點(diǎn)燃 2H2O+CO2 （有機(jī)物燃燒的反應(yīng)） 氧化還原反應(yīng)： 有得、失氧的反應(yīng)是氧化 還原反應(yīng)。 化學(xué)方程式及其書(shū)寫(xiě)與配平： 1）化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟 ⑴ 寫(xiě)：化學(xué)式 ⑵ 配：化學(xué)計(jì)量數(shù)（配平） 例 Al + Fe3O4 高溫 Fe + Al2O3 ⑶ 注：反應(yīng)條件、 ↓、 ↑ 例 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 2）化學(xué)方程式的配平方法 ⑶ 觀察法 例 Fe2O3 + CO Fe + CO2 例 8 寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式： ⑴ 加 熱 氯 酸 鉀 與 二 氧 化 錳 的 混 合物： ； ⑵ 實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣： ； ⑶ 實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸制取氫氣： ； ⑷ 鐵與鹽酸反應(yīng)： ； ⑸ 鋁與硫酸反應(yīng)： ； ⑹ 實(shí) 驗(yàn) 室 用 大 理 石 與 鹽 酸 制 取 二 氧 化碳： ； ⑺ 二 氧 化 碳 使 石 灰 水 變 渾濁： ； 請(qǐng)配平 ⑻ 宋 朝 時(shí) 期 的 濕 法 冶 金 所 發(fā) 生 的 反應(yīng)： ； ⑼ 高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應(yīng)： 。 混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液 （四）化學(xué)用語(yǔ) 元素符號(hào)及其化合價(jià)： ⑴ 元素及其化合價(jià) 一價(jià) K、 Na、 *Cl、 H、 Ag； 二、三 Fe，二、四 C， *三、五 N； 二價(jià) *O、 Ca、Ba、 Mg、 Zn； *二、四、六 S都齊全； 三 Al，四 Si，五價(jià) P； Cu、Hg二價(jià)最常見(jiàn)。 例 3 下列敘述錯(cuò)誤的有 A水是由氫、氧元素組成的； B水是由水分子構(gòu)成的； C一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的； D水分子是氫、氧元素組成的； E水是由兩個(gè)氫原子和一 個(gè)氧原子構(gòu)成的。如銅是由 構(gòu)成 的；甲烷是由 構(gòu)成的；氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。 A B C 5 ．寫(xiě)出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào) ； ⑵ FeSO4（ CuSO4）： ； ⑶ NaCl（ Na2CO3）： ； ⑷ Fe粉（ Fe2O3）： 。測(cè)定時(shí)發(fā)現(xiàn) A中質(zhì)量增加， B中黑色粉末 CuO 變紅， C中出現(xiàn)渾濁。 b a 3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳 ，可 澄將混合氣體先通過(guò) ，再通過(guò) ，（填 A、 B） 干清 即得到純凈、干燥的氫氣；當(dāng)混合氣體通過(guò) B時(shí)，氣體應(yīng) 石 劑灰從 通入（填 a、 b）。 Fe的化合價(jià)變化： 價(jià) → 價(jià) ⑶ 鐵與硫酸銅： Fe+CuSO43．鐵的合金：生鐵與鋼 組成（含碳量） 性能 硬 度 韌 性 純鐵 0 小 小 好 鋼 ～ 2% 生鐵 2%～ % 大 大 差 練習(xí)： 1．長(zhǎng)期存 放石灰水的試劑瓶 ；要除去這層白膜，可向瓶中加 少 量 _______ （ 填 名 稱(chēng) ） 溶 解 ， 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式是 。 金剛石和石墨是由 元素組成的 的物質(zhì)；它們的物理性質(zhì) ，但化學(xué)性質(zhì) 。 8濃硫酸在稀釋時(shí)，應(yīng)將中，并不停 基礎(chǔ)知識(shí) 第一部分 元素化合物知識(shí) （一）三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳 氫氣、氧氣、二氧化碳性質(zhì)的比較： 1）物理性質(zhì)： 三大氣體 H2 O2 CO2 2）化學(xué)性質(zhì)： ⑴ 可燃性 H2 H2+ O2 點(diǎn)燃 ⑴ 與金屬 O2 Mg+ O2 Fe+ O2 CO2 ⑴ 與水 H2+ CuO △ ⑵ 與非金屬 C+ O2 點(diǎn)燃 S+ O2 點(diǎn)燃 P+ O2 點(diǎn)燃 ⑵ 與石灰水 ⑶ 與化合物 CH4+ O2 點(diǎn)燃 C2H5OH+ O2 點(diǎn)燃 CO+ O2 點(diǎn)燃 ⑶ 與碳 ⑵ 還原性 顏色 無(wú)色 無(wú)色 無(wú)色 氣味 無(wú)味 無(wú)味 無(wú)味 狀態(tài) 氣體 氣體 氣體 密度 比空氣 比空氣 比空氣 溶解性 溶于水 溶于水 溶于水 CO2+ H2O = 氫氣用途 ⑴ 填充氣球 ⑵ 高能燃料 ⑶ 冶
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