【正文】 H＋①石蕊試液②活潑金屬③金屬氧化物④堿溶液＋酚酞⑤碳酸鹽①石蕊變紅②產(chǎn)生可燃?xì)怏w③生成鹽溶液④完全反應(yīng)后酚酞變無色⑤產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的氣體OH—① 酚酞試液②pH試紙③COSO2④含Cu2＋、Fe3＋的鹽溶液⑤銨鹽①堿溶液使某些酸堿指示劑變色②pH7③堿溶液可以吸收COSO2④產(chǎn)生藍(lán)色或紅褐色沉淀⑤生成有刺激性氣味的氣體Cu2＋①堿溶液②Zn、Fe等活潑金屬①生成藍(lán)色沉淀②生成紅色固體Fe3＋堿溶液生成紅褐色沉淀五、化學(xué)肥料 農(nóng)家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)化學(xué)肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。NH4＋堿溶液遇到堿溶液會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體。SO42－Ba(NO3)2溶液、稀硝酸向樣品滴入Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，生成白色沉淀；滴入稀硝酸后，沉淀不溶解。 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計(jì)算產(chǎn)率 實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外） 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸 鹽 + 堿 → 新鹽 + 新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件） 四、酸、堿、鹽的溶解性 酸：大多數(shù)都可溶（除硅酸H2SiO3不溶） 堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SOCaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。碳酸鈉晶體Na2CO3（無水氯化鈣可用作干燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。 （2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。蹓簭?qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量公式： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 100%S100+S在飽和溶液中： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)C%= 100%（C S）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（1）用固體配制：①步驟：計(jì)算、稱量、溶解②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒（2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變）①步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒《酸和堿》知識(shí)點(diǎn)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克 ，此時(shí)三種溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量由小到大的順序是 （含溶劑質(zhì)量由大到小的順序是 ） ，三種溶液降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 。 （1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g CB t3℃時(shí)，45g的A溶于50g水中，得到溶液 g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很?。蝗鏝aCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象溶解吸熱，使溶液溫度下降：如NH4NO3溶解（銨鹽、硝酸鹽的溶解）溶解放熱，使溶液溫度升高：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaClCaO遇水放熱、Mg與鹽酸、硫酸反應(yīng)放熱是反應(yīng)放熱。（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性。金屬具有抗腐蝕性能，要么其化學(xué)性質(zhì)不活潑（如Au）； 要么其容易產(chǎn)生致密氧化膜（如Al、Ti）金屬資源的保護(hù)和利用:保護(hù)金屬資源的途徑：①防止金屬腐蝕②回收利用廢舊金屬③合理開采礦物④尋找金屬的代用品意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元 《溶液》知識(shí)點(diǎn)一、溶液的形成溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止鐵制品生銹的措施：①保持鐵制品表面的清潔、干燥②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等③制成不銹鋼鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。（除K、Ca、Na、Ba）四、金屬資源的保護(hù)和利用鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 ★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點(diǎn)低注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。 有色金屬（有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？第八單元知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料金屬材料 純金屬（90多種）合金 （幾千種）金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。）第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 ；（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)性質(zhì): （HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性）1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， 碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl