初中化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2025-06-03 05:39本頁面
【正文】 供。（淀粉（肌肉和肝臟中） 水 （2）葡萄糖C6H12O6C6H12O6（C6H10O5）n ：存在于植物種子或塊莖中。是生命活動(dòng)的主要供能物質(zhì)（60%—70%） 組成：由C、H、O三種元素組成?；瘜W(xué)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 應(yīng)用：用甲醛水溶液（福爾馬林）制作動(dòng)物標(biāo)本，使標(biāo)本長(zhǎng)期保存。引起變質(zhì)的因素葡萄糖（人體可直接吸收的糖） 蛋白質(zhì)的變性（不可逆）：破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)，使其變質(zhì) ：淀粉（能使碘變藍(lán)） 吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等 （2）酶：生物催化劑 特點(diǎn)：高效性、選擇性、專一性 作用：運(yùn)輸O2和CO2的載體 血紅蛋白+人體所需各種蛋白質(zhì) 幾種蛋白質(zhì)(維持生長(zhǎng)發(fā)育，組織更新) （1）血紅蛋白：由血紅素(含F(xiàn)e2+)和蛋白質(zhì)構(gòu)成水解 蛋白質(zhì)胃腸道攝入 成人每天需6070g 存在：動(dòng)物肌肉、皮膚、毛發(fā)、蹄、角的主要成分化學(xué)與生活 課題1==CaCO3↓=+2NaOH+＝2NaClBaCl2 制取物質(zhì)： 2HCl+NaOHH2SO4D．KNO3NaOHBaCl2K2SO4 B．Na2CO3 例：下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（H 例：NaOH與Ca(OH)KNO3（Na2CO3）Na2）D．Ca2+、Cl、CO3Na+ 除雜質(zhì)：（所加物質(zhì)，能去除雜質(zhì)成分，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，也不引進(jìn)新雜質(zhì)，最好生成原物質(zhì)。B．K+、SO4Cu2+、N03 C．Cl、K+、SO4Na+A．SO4Cl、Na+、H+） ：N、P過多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤潮、水華等現(xiàn)象 合理使用化肥 （1）根據(jù)土壤情況和農(nóng)作物種類選擇化肥SO22HPO4 重過磷酸鈣Ca3(PO4)2 鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽） 過磷酸鈣磷礦粉作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果） 缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá) 常用磷肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3），KCl 常用鉀肥NaOH=NaNO3H2O 加水稀釋后施用 不穩(wěn)定，易放出NH3↑ NaNO3 b、NH4+的檢驗(yàn) 試劑：堿（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 NH4NO3% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) CO(NH2)2% 長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié) NH4Cl35% 易爆，結(jié)塊不可用鐵錘砸 (NH4)2SO4% 易分解，施用時(shí)深埋 銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH4NO3 （氮肥、鉀肥、磷肥） （1）氮肥用OH－能生成NH4OH，不穩(wěn)定，分解出NH3；能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán) Mg2+用OH－能生成藍(lán)色沉淀 NH4+用OH－能生成紅褐色沉淀 Cu2+用HCl能產(chǎn)生使CaBaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2 CO32－用Ag 五、特殊離子鑒別： H+ 注：BaSOAgClBa2+生成水：H+與OH－ ③反應(yīng)實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H2O：H+與OH－：H+與CO32－↑；NH4+與OH－：Ag+與Cl－；CO32－；BaCO3↓Fe(OH)3↓BaSO4↓ 注：①復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。→++→++→++→ 實(shí)驗(yàn)步驟：溶解、過濾、蒸發(fā) 實(shí)驗(yàn)儀器 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)儀器 其中玻璃棒的作用 溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解 過濾 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流 蒸發(fā) 鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺 三、鹽的化學(xué)性質(zhì) 鹽（可溶）+H2O+H2O+H 風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末。 （無水氯化鈣可用作干燥劑） 碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為Na2CO3?10H2O。定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物 物質(zhì) 俗稱 物理性質(zhì) 用途 氯化鈉 食鹽 白色粉末， 水溶液有咸味， 溶解度受溫度 影響不大 （1）作調(diào)味品（2）作防腐劑 （3）消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)） （4）農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種 （5）制生理鹽水（%化肥》知識(shí)點(diǎn) 一、常見的鹽《鹽堿性增強(qiáng) （2）pH的測(cè)定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙 用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的pH（讀數(shù)為整數(shù)） （3）酸堿性與酸堿度關(guān)系： 指示劑 pH值 石蕊 酚酞 酸性 7 變紅色 無色 中性 =7 紫色 無色 堿性 ＞7 變藍(lán)色 變紅色 （4）酸雨：（因?yàn)槿苡蠧O2）；pH 第十一單元 溶液酸堿度的表示法——pH （1）0（2）處理工廠的廢水。溶液酸堿度的表示法——pH 定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 實(shí)質(zhì)：OH－+H+==2Fe(OH)3加+H2O如Cu(OH)2加2FeCl3+3H2O 注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性） →CaCO3↓+H2O (不是復(fù)分解反應(yīng)) (2)鹽+水 CO2酸性氧化物+堿+H2O==+H2O==2KOH2NaOH K2OH2SO4 （1）少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿 Na2OH2CO3 SO2+H2O==→→→Ca(OH)2 用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑 ②化工原料：制肥皂、造紙 ③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉 ②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液CaCO3↓+2NaOH CaO及BaCl2 CO32 HCl三種離子的檢驗(yàn) 試劑 Cl AgNO3+→++→++→++→+如：氯化鈉、碳酸鈉 酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽離子） 二、酸 濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3) 堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物S） 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 （1）用固體配制： ①步驟：計(jì)算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 （2）用濃溶液稀釋（稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變） ①步驟：計(jì)算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒 《酸和堿》知識(shí)點(diǎn) 一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物100%（C蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽） 降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3） 三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=難溶物 （2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì) 結(jié)晶的兩種方法②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。?③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大）混合物的分離 （1）過濾法：分離可溶物①氣體的性質(zhì) （2）影響因素：法 氣體的溶解度 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 （8）除去A中的泥沙用C無晶體析出的有時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃ 會(huì)析出晶體的有A和B的方法獲取晶體。蒸發(fā)溶劑可通過t3℃時(shí)A的不飽和溶液（2）P點(diǎn)的的含義 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 （4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃 （5）溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 溶解吸熱：如NH4NO3溶解 溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl 二、溶解度 固體的溶解度 （1）溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?（2）溶解度的含義： （2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解 （3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 液體溶于液體， 飽和溶液、不飽和溶液 有水，水為溶劑+≠+=FeSO4為淺綠色①防止金屬腐蝕保護(hù)金屬資源的途徑： （4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 （3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。）、赤鐵礦（主要成分是F
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