初中化學(xué)各單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-文庫(kù)吧資料
2025-06-06 05:39本頁(yè)面
【正文】 e2O3++（除K、Ca、Na） 四、金屬資源的保護(hù)和利用 鐵的冶煉 （1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。PtHgSnZnMgCaFeSO4+Cu==CuSO4+Fe另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 另一金屬鹽H2↑ 金屬鹽酸（2）可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好 （3）抗腐蝕性能好 二、金屬的化學(xué)性質(zhì) 大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 金屬（1）熔點(diǎn)高、密度小 優(yōu)點(diǎn) 合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。（8）鋨：密度最大的金屬 （9）鋰 （2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 金屬之最： （1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素 （3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵鋁銅） （4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀銅金鋁） （5）鉻：硬度最高的金屬（幾千種） 金屬的物理性質(zhì)：純金屬（90多種） 合金② （2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？（2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展C2H5OH+可燃性(俗稱:酒精,CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （2）乙醇可燃性 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式: CH4煤燃燒排放的污染物：SONO2（引起酸雨）、CO、煙塵等 （2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）； 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。（3）降溫到著火點(diǎn)以下 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 （2）隔絕氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn) 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可） （1）消除可燃物（2）氧氣（或空氣）燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物） 第7單元CaCO3高溫CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）Cu+CO2 △CO2[CO]CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O 或氫氧化鈉溶液：） 除雜：CO[CO2] （非置換反應(yīng)）CO+CuO++的混合氣體 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。（HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 五、一氧化碳 物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水 有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。H2O+生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 二氧化碳的工業(yè)制法： 煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰 化學(xué)性質(zhì): 1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸：驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2)反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。高溫C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比）每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 （或原子）個(gè)數(shù)比氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ①宏觀意義：c、箭號(hào)（注意：a、配平②宏觀：物質(zhì)的種類一定變 （1）一定不變 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 化學(xué)式每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 化學(xué)式 （1）寫法: a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為OHNCl2兩個(gè)水分子，F(xiàn)e2+：3個(gè)亞鐵離子 2H2O每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷Mg：鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （1）表示方法及意義：如Fe3+ d、分類 e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe現(xiàn)：門捷列夫 排列依據(jù) *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)、C注意：*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)*一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 決定元素化學(xué)性質(zhì)（4）三決定上原子核決定元素種類Na2CO3 第四單元CuSO4NaCl鹽KOH Ca(OH)2NaOH酸CO2 CuOH2O氧化物有機(jī)化合物HONCl2離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（Na+）氯離子（Cl）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類 單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質(zhì)） 物質(zhì) 構(gòu)成 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性ZnCl22HClZnZnSO4H2SO4H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) HC、CO） ３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理：ZnCuCuO點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） H2CuSO4?5H2O 水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。 （２） 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說明有水存在；CuSO4+5H2O B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水 C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸 D．長(zhǎng)期使用
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