urgaaa初中化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2025-08-11 01:22本頁面
【正文】 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)三、常見金屬活動(dòng)性順序：鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 ★：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%~%含碳量%~2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑元素符號及化學(xué)式：元素符號：氣態(tài)非金屬元素： 氧 O 氫 H 氯 Cl 氮 N 氟 F 固態(tài)非金屬元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I 金屬元素：鈣 Ca 鐵 Fe 鉀 K 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Cl 銅 Cu 鋅 Zn 錳 Mn銀 Ag 汞 Hg 鋇 Ba 金 Au 鉑 Pt稀有氣體元素：氦 He 氖 Ne 氬 Ar 原子團(tuán)：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4 離子：硫酸根離子SO42 碳酸根 CO32 氫氧根 OH 硝酸根 NO3 銨根 NH4+物質(zhì)的化學(xué)符號：單質(zhì)：氧氣 O2 氫氣 H2 氯氣 Cl2 氮?dú)?N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 鐵 Fe氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化鎂 MgO 四氧化三鐵 Fe3O4 二氧化錳 MnO2 過氧化氫 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化銅 CuO 三氧化二鋁 Al2O3化合物：氯酸鉀 KclO3 氯化鉀 KCl 錳酸鉀 K2MnO4 硫酸鋅 ZnSO4 硫酸 H2SO4 硫酸鎂 MgSO4 氫氧化鈣 Ca（OH）2 硫酸銅CuSO4 碳酸鈣 CaCO3 碳酸 H2CO3 鹽酸 HCl 高錳酸鉀 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4 氯化鈣 CaCl2 第八單元知識點(diǎn)一、金屬材料金屬材料金屬的物理性質(zhì)：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑23. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑21. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．氧化還原反應(yīng)：19. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑16. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑14. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12.（2）需解決問題：①如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ ② 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)一、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO10.兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式: CH4 （最簡單的有機(jī)物，相對分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點(diǎn)以下影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣?！?）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 【非置換反應(yīng)】 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。大力植樹造林、嚴(yán)禁亂砍濫伐森林。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑ 【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2】 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集正確制取二氧化碳的裝置圖 錯(cuò)誤制取二氧化碳的裝置圖制取二氧化碳的注意事項(xiàng)（1）在實(shí)驗(yàn)前要檢驗(yàn)裝置的氣密性（2）先放石灰石，后加稀鹽酸（3）長頸漏斗應(yīng)伸入液面以下（4）導(dǎo)氣管不能伸入太長（5）應(yīng)用向上排空氣法收集 （6）在集氣瓶口蓋玻璃片（7）集氣瓶中導(dǎo)管應(yīng)伸到集氣瓶底（8）不能用稀硫酸代替稀鹽酸四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。 反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置?！靠扇夹?完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點(diǎn)燃2CO 還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ （置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個(gè)電子，既不容易得電子，也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。注意：鉛筆里面其實(shí)不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性?；瘜W(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：（注意：一寫、二配、三標(biāo)、四等 ）含義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子（對氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)
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