【正文】 料是鐵礦石、焦炭和石灰石。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。 ，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂?！安弧?5例 :欲除去膠體中的離子，可采用此法。 :欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。 :欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。 (結(jié)晶和重結(jié)晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶。 :欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。 :欲除去碘中的沙子，可采用此法。 :欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應(yīng)后，過濾除去不溶物，達(dá)到目的。 :欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。 ：在沸點上差值大。 ：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 (所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。 (裝入藥口前進(jìn)行)原則。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。 5.“液體后加”原則?？傊腆w試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中。 4.“固體先放”原則。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。 裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。 1.“從下往上”原則。一. 中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則掌握下列七個有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。 （5） 不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。例如： BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl； （3） 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： ①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu ②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg 只有排在金屬活動性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。他們的共同性質(zhì)是熱穩(wěn)定性差，受熱易分解生成對應(yīng)的金屬氧化物和水。 此外，KOH、Ba(OH)2也是常見的可溶性強堿。有刺激性氣味，有 揮發(fā)性。 Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O Ca(OH)2能跟Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，用于制取NaOH。Ca（OH）2也有腐蝕作用。NaOH溶液可以腐蝕玻璃，盛NaOH溶液的試劑瓶不能用磨口的玻璃塞，只能用橡膠塞。白色固體，極易溶于水，暴露在空氣中易潮解，可用作堿性氣體（如NH3）或中性氣體（如HOCO等）的干燥劑。 ①氫氧化鈉（NaOH）俗名苛性鈉、火堿、燒堿，這是因為它有強腐蝕性。 （4）堿能跟某些鹽起反應(yīng)生成新堿與新鹽。 （2）堿能跟酸性氧化物起反應(yīng)生成鹽和水。 ★★常見的堿 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氨水 （1)堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)，紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿變紅。硝酸與Cu、C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： Cu＋4HNO3（濃）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（?。?Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（濃） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一種中等強度的三元酸，可以形成一種正鹽和兩種酸式鹽。較活潑的金屬鐵和鋁可在冷濃硝酸中鈍化，冷濃硝酸同樣可用鋁槽車和鐵罐車運輸和貯存。金屬與硝酸反應(yīng)時，金屬被氧化成高價硝酸鹽，濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO。 除具有酸的通性外，不管是稀硝酸還是濃硝酸都具有強氧化性。所以，實驗室保存硝酸時要用棕色（避光）玻璃試劑瓶，貯存在黑暗低溫的地方。濃硝酸通常帶黃色，而且硝酸越濃，顏色越深。 純凈的硝酸是無色的液體，具有刺激性氣味，能揮發(fā)。 又由于濃硫酸有吸水性，濃鹽酸有揮發(fā)性，所以，往濃鹽酸中滴加濃硫酸會產(chǎn)生大量酸霧，可用此法制得氯化氫氣體。 由于濃硫酸有脫水性和強氧化性，我們往蔗糖上滴加濃硫酸，會看到蔗糖變黑并且體積膨脹。但是，冷的濃硫酸不能與較活潑的金屬Fe和Al反應(yīng)。 C、強氧化性： 在濃硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具強氧化性。 b、脫水劑： 濃硫酸可將有機化合物中的氫原子和氧原子按水分子的構(gòu)成（H：O＝2：1）奪取而使有機物脫水碳化。稀H2SO4具有酸的通性。純凈的硫酸是沒有顏色、粘稠、油狀的液體，不易揮發(fā)。這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中水蒸汽接觸，形成鹽酸小液滴分散在空氣中形成酸霧。工業(yè)品濃鹽酸因含有雜質(zhì)（Fe3＋）帶有黃色。 ①鹽酸是氯化氫的水溶液，是一種混合物。 （3）酸能跟堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O （4）酸能跟某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl （5）酸跟堿起中和反應(yīng)生成鹽和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常見的酸有鹽酸、硫酸和硝酸，它們雖然具有上述五點通性（因為電離出的陽離子都是H＋）。位于氫后的金屬不能與稀酸（HCl、H2SO4）反應(yīng)，但能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。 （2）酸能跟多種活潑金屬起反應(yīng)，通常生成鹽和氫氣。紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。鹽的溶解性：鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。（高中）鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅、鉻鐵鎳、錫鉛氫；銅汞銀鉑金。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸?；蟽r口訣：常見元素的主要化合價：氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。制氧裝置有特點；底高口低略傾斜?！　　　　　　′\　鐵　錫　鉛　氫，　　　　　　　銅　汞　銀　鉑　金。 ③　　　　　　　口訣中未有皆下沉。 五、溶解性口訣　　　　　　　鉀鈉銨鹽溶水快， ①　　　　　　　硫酸鹽除去鋇鉛鈣。四、化合價口訣　　　　　　　一價鉀鈉氟氫銀，　　　　　　　二價氧鈣鋇鎂鋅，　　　　　　　三鋁四硅五價磷；　　　　　　　二三鐵，二四碳。三、氫氣還原氧化銅試管被夾向下傾，實驗開始先通氫，空氣排盡再點燈，冷至室溫再停氫先點燈，會爆炸，先停氫，會氧化由黑變紅即變化，云長臉上笑哈哈。有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細(xì)求。質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進(jìn)行。（CO32的檢驗：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。CaCO3高溫CaO+CO2↑注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）Cu+CO2CO+CuO △CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O）除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。應(yīng)用：冶金工業(yè)Cu+CO2 （非置換反應(yīng)）H2 + CO）2）還原性： CO+CuO △C + H2O高溫鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 五、一氧化碳物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應(yīng)用于檢驗二氧化碳。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 （置換反應(yīng)）還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑C+O2點燃CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下的穩(wěn)定性強可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 :CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比）③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對分子質(zhì)量之比） 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。每2個氫分子與1個氧分子化合生成2（或原子）個數(shù)比氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 以2H2+O2點燃2H2O為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）含義 ② 遵守質(zhì)量守恒定律書寫：微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實為依據(jù)宏觀：物質(zhì)的種類一定變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為0化學(xué)式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為OHNCl2 。兩個水分子，3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2OMgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 號 用元素符號表示 用陽離子符號表示用陰離子符號表示二、物質(zhì)的組成的表示：化合價a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 子陽離子 陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性符子 離*原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖（3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類 原離子：帶電的原子或原子團（1）表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷（2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 細(xì)胞：O、C、Hd、分類e、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe*注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)現(xiàn)：門捷列夫*排列依據(jù)注意：*有些元素符號還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子c、有關(guān)元素周期表*發(fā)（2）表示方法——元素符號——拉丁文名稱的第一個字母大寫a、書寫方法：b、意義 物質(zhì)　構(gòu)成　分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新