【正文】 可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示；③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質(zhì)），也可以是多種元素組成的（化合物）。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。2. 物質(zhì)的組成原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。② 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。② 化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。② 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。初中化學(xué)基本概念和原理【知識(shí)點(diǎn)精析】1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)（1）物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。（7）在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。（5）用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的1/3。（3）用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成45176。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！保?）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的2/3。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。H2O）（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。（2）跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。 （12）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。 （10）除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。 （8）分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。 （6）氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如HCO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。 （4）固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。 （2）加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)“先”與“后”（1）使用托盤(pán)天平使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量：因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。如：硫在空氣中燃燒是淡藍(lán)色火焰，在純氧中是藍(lán)色火焰。如：碳在氧氣充足時(shí)生成二氧化碳，不充足時(shí)生成一氧化碳。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。＋鹽溶液→新金屬＋新鹽①金屬的相對(duì)原子質(zhì)量＞新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測(cè)物的試管中，如果有無(wú)色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測(cè)物中CO32－或HCO3－的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH－的存在。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍(lán)，則證明OH－的存在。(2) 堿（OH－）的檢驗(yàn)。方法2 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，如果藍(lán)色試紙變紅，則證明H+的存在。(1) 酸（H+）檢驗(yàn)。③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。注意：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。：C2H5OH + 3O2點(diǎn)燃2CO2 + 3H2O現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（3）氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成（4）鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO△Cu+MgO（5）氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O（6）水蒸氣通過(guò)灼熱碳層：H2O + C高溫H2 + CO（四）復(fù)分解反應(yīng)：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ實(shí)例（1）酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O （2）酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（3）堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（１）有水生成　?。ǎ玻┯袣怏w生成?。ǎ常┯谐恋砩桑帷}＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O（五）其他反應(yīng)：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。（3）銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無(wú)色變成藍(lán)色。) + 鹽（溶液）——另一種金屬 + 另一種鹽（1）鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。：CuSO4?5H2O△ CuSO4 + 5H2O(三)置換反應(yīng)：一換一 基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 2．金屬單質(zhì) + 酸—— 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）（1）鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H