【正文】 稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對(duì)分子質(zhì)量9863電離方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42－HNO3＝H＋+NO3－與指示劑作用紫色石蕊試液→變紅，無(wú)色酚酞試液→不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（?。絑nSO4+H2↑能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3= AgCl↓+ HNO3BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑常用鑒別方法AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑稀H2SO4Fe＋H2SO4（稀）＝FeSO4＋H2↑鹽CuSO4溶液鐵上出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液顏色變淡。（3）細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱。（2）常溫下，潮濕空氣中，鐵表面出現(xiàn)紅棕色物質(zhì)。發(fā)生的現(xiàn)象結(jié)論鐵與非金屬單質(zhì)（氧氣）的反應(yīng)（1）常溫下，干燥的空氣中，鐵器表面無(wú)變化。用途重要的能源及化工原料重要的能源及化工原料石油法秸桿、雜質(zhì)等有機(jī)物 甲烷含淀粉的原料 酒精酒精 醋酸煤和石油的主要成分、形成、性質(zhì)和主要用途制途① 用作燃料② 發(fā)電① 作燃料；② 醫(yī)用酒精作消毒劑；③ 重要的化工原料，用來(lái)制醋酸、飲料、染料、香精等；④ 作有機(jī)溶劑。酸化 學(xué) 式CH4C2H5OHCH3COOH物理性質(zhì)① 無(wú)色無(wú)味氣體② 密度比空氣?、?極難溶于水① 無(wú)色透明液體② 有特殊氣味③ 易揮發(fā)④ 易溶于水和多種有機(jī)化合物① 無(wú)色透明液體② 有強(qiáng)烈刺激性氣味③ 易溶于水和酒精④ 易結(jié)冰（冰醋酸）化學(xué)性質(zhì)可燃性CH4+2O2 CO2+2H2O可燃性C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O酸性，能使紫色蕊變紅色用醇乙烷乙名甲酸學(xué)精醋氣酒名沼甲烷、酒精、醋酸的性質(zhì)和用途俗表5H2CCO可燃性化學(xué)反應(yīng)方程式2H2+O2點(diǎn)燃2H2O2C+O2點(diǎn)燃2COC+O2點(diǎn)燃CO22CO+O2點(diǎn)燃2CO2反應(yīng)現(xiàn)象淡藍(lán)色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成無(wú)焰，發(fā)出白光，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體藍(lán)色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還原性化學(xué)反應(yīng)方程式CuO+H2?Cu+H2O2CuO+C高溫2Cu+CO2CuO+CO?Cu+CO2反應(yīng)現(xiàn)象黑色粉末變?yōu)榧t色，試管壁上有水珠生成表4② 還原性：3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2CO+CuO?Cu+CO2是不成鹽氧化物。① 可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2燃燒也不支持燃燒。表3滅火劑；致冷劑；人工降雨；化工原料等。使澄清石灰水變渾濁用途供給呼吸；氣割氣焊；煉鋼；液氧炸藥等。排水法或向下排空氣法塊狀固體＋液體→氣體啟普發(fā)生器收集CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O裝置?2KClO3MnO22KCl+3O2↑高溫煅燒石灰石。法工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法。一般情況下：不支持燃燒，不能燃燒，且不助呼吸；跟水反應(yīng)；跟堿液反應(yīng)。化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟非金屬、金屬等多種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣重；能溶于水；加壓、冷卻易變成無(wú)色液體和雪狀固體——干冰。通常狀況下：無(wú)色、無(wú)味的氣體；比空氣輕；難溶于水；熔、沸點(diǎn)很低。氧氣、氫氣、二氧化碳的比較污染與防治污染源礦物燃料燃燒，工廠廢氣排放工業(yè)三廢和生活污水及農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施加農(nóng)藥、化肥的水的排放污染物粉塵、氣體（SOCO、NO2）工業(yè)“三廢”，化肥、農(nóng)藥、生活污水防治保護(hù)認(rèn)識(shí)保護(hù)環(huán)境的重要性，消除、減少污染源?？諝夂退谋容^（7）在實(shí)驗(yàn)時(shí)取用藥品，如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)該按最少量取用：液體取1~2毫升，固體只需蓋滿試管底部。（5）用蒸發(fā)皿盛裝液體時(shí)，其液體量不能超過(guò)其容積的1/3。（3）用試管盛裝固體加熱時(shí)，鐵夾應(yīng)夾在距管口的1/3處。加熱時(shí)試管宜傾斜，約與臺(tái)面成45176。⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四?！保?）向酒精燈里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超過(guò)燈身容積的2/3。⑥凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。④凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。②凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。H2O）（3）可溶性的碳酸鹽加熱不能分解，只有不溶性碳酸鹽受熱才能分解。（2）跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體（NH3）的，一定為NH4+（即為銨鹽）。（12）金屬和鹽溶液的置換反應(yīng)混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的順序也是“先遠(yuǎn)”“后近”。（10）除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時(shí)，應(yīng)把混合氣體先通過(guò)盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶。（8）分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當(dāng)食鹽占相當(dāng)多量時(shí)，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過(guò)濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當(dāng)硝酸鉀占相當(dāng)多量時(shí)，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過(guò)濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。實(shí)驗(yàn)完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導(dǎo)氣管。（6）氧化還原反應(yīng)用還原性的氣體（如HCO）還原氧化銅等固體物質(zhì)時(shí)，一般需要加熱。 （4）固體和液體的混合固體液體相互混合或反應(yīng)時(shí)，要先加入固體，然后加入液體。（2）加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時(shí)，先預(yù)熱，然后集中加熱。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價(jià)原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽(yáng)離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)5初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的“先”與“后”（1）使用托盤(pán)天平使用托盤(pán)天平時(shí)，首先要調(diào)節(jié)平衡。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時(shí)＝2）為稀有氣體元素。②質(zhì)子數(shù)決定元素的種類③質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對(duì)原子質(zhì)量：因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對(duì)原子質(zhì)量。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。④混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近”。銅汞銀鉑金①金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快②排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)；③排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。鋅鐵錫鉛（氫）鉀鈣鈉鎂鋁（按順序背誦）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al完全版2初中化學(xué)規(guī)律總結(jié)①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定）（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）、化肥和純堿CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2）（4）一氧化碳（CO）無(wú)色無(wú)味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。）②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍(lán)色火焰；氧氣中—紫藍(lán)色火焰）③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5）④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量（2）氫氣（H2）無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。）(3)制備二氧化碳（CO2）①檢查裝置的氣密性②長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集（1）氧氣O2 (通常狀況下) 化學(xué)性質(zhì)及用途（O2） 無(wú)色無(wú)味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）a. 供