【正文】 == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說(shuō)明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?rùn) pH 試紙變紅色 ) 堿和對(duì)應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ② 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的 堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③ 不溶性堿加熱會(huì)分解出對(duì)應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 2O Cu(OH)2 2O 2Fe(OH)3 2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 2O3 + 3H2O 二、 解實(shí)驗(yàn)題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 2+如：兩個(gè)氧原子： 2O(而不是 O2， O2是分子 )； 7個(gè)二氧化碳分子： 7CO2； 兩個(gè)鈣離子： 2Ca 1 不飽和溶液 先寫出粒子的符號(hào)，再在符號(hào)前面標(biāo)出粒子的個(gè)數(shù)！ 1原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關(guān)系： 加入溶劑、降低（或升高）溫度 飽和溶液 14 解題技巧和說(shuō)明： 一、 推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗(yàn)之，驗(yàn)而得之。 只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。 b．化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第 5點(diǎn)第（ 1）小點(diǎn) c．離子符號(hào)：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。 金屬活動(dòng)性順序表： K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、（ H）、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說(shuō)明：（ 1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) （ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 酸堿度的表示方法 ——PH值 說(shuō)明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性； PH值 7，溶液呈酸性； PH值 7，溶液呈堿性。 課本 P73. 要記住這 27種元素及符號(hào)和名稱。 如：每個(gè)氧氣分子是由 2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2（氧氣）、 N2（氮?dú)猓? 、 H2（氫氣） F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3等 （ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ① 兩種元素組成的化合物：讀成 “某化某 ”，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉） ② 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 “某酸某 ”，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣） （ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： ① 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 。 （ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 。 基本知識(shí)、理論： 空氣的成分：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 %, 二氧化碳占 %,其它氣體與雜質(zhì)占 % 主要的空氣污染物： NO2 、 CO、 SO H2S、 NO 等物質(zhì) 其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式： NH3（氨氣）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫） 常見(jiàn)的酸根或離子： SO42(硫酸根 )、 NO3(硝酸根 )、 CO32(碳酸根 )、 ClO3(氯酸 )、 MnO4(高錳酸根 )、 MnO42(錳酸根 )、 PO43(磷酸根 )、 Cl(氯離子 )、 + + + + HCO3(碳酸氫根 )、 HSO4(硫酸氫根 )、 HPO42(磷酸氫根 )、 H2PO4(磷酸二氫根 )、OH(氫氧根 )、 HS(硫氫根 )、 S2(硫離子 )、 氫 (H) 氦 (He) 鋰 (Li) 鈹 (B++2++NH4(銨根或銨離子 )、 K(鉀離子 )、 Ca(鈣離子 )、 Na(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、 + + + Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 ) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本 P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 鈉 (Na) 鎂 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種 液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上 都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。2021年中考化學(xué)總復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)資料 基本概念： 化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 物理變化 3 、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如 :顏色、狀 態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ) 化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如 : 可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 純凈物：由一種物質(zhì)組成 混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 元素：具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱 原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 分子 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 1化合物：由不同種元素組成的純凈物 1氧化物： 由兩種元素組成的化合物中 ,其中有一種元素是氧元素 1化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 1相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12 作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = （ 單位為 “1”,省略不寫） 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核 ) 1相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 1離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 1原子的結(jié)構(gòu)： 質(zhì)子（ +） 原子核 中子（ 0） 注：在原子里，核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 原子 核外電子（ —） 得 e 得 e 原子、離子的關(guān)系： 原子 陽(yáng)離子 失 e 失 e 注：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型： ① 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如： A + B = AB ② 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如： AB = A + B ③ 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的 反應(yīng) 如： A + BC = AC + B ④ 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如： AB + CD = AD + CB 1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型 ) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的 ,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變 MnO↑2 此反應(yīng) MnO是催 化劑） 化的物質(zhì)（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 2 2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變） 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。） 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì) 在這種溶劑里的溶解度 2酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如： + HNO3+3 H2SO4+ + SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： KOH==K+ NaOH==Na+ Ba(OH)2==Ba2+ 鹽：電離時(shí)生成金