【正文】 CuSO4+5H2O= CuSO4能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)。C2H5OH（46）酒精易燃燒用于燃料、消毒（70%~75%）CH3OH（32）甲醇與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒CH3COOH（60）醋酸、水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色CaO（56）生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4（232）磁鐵礦主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3（160）磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來溶解用于治煉生鐵CuO（80）黑色難溶于水可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4（160）白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來用于檢驗物質(zhì)中是否含有水CuSO4?5H2O（250）膽礬藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO4?5H2O=CuSO4+5H2OKMnO4（158）高錳酸鉀紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KClO3氯酸鉀白色物質(zhì)易溶于水在MnO2催化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCl()白色凝乳狀物，不溶于酸。2幾個常見的分解反應(yīng)（1）水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+ O2 ↑ （2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2↑ （3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑ （4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （5）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO2↑ 2常見物質(zhì)化學(xué)式及俗稱及重要性質(zhì)和用途（括號內(nèi)為相對分子（原子）質(zhì)量）物質(zhì)俗稱性質(zhì)用途S（32）硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2）P（31）赤磷 白磷燃燒時產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C（12）金剛石、石墨、活性炭金剛石是最硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。 1催化劑：一變二不變（改變（加快或減慢）物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）。 1金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質(zhì)量＞新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 ③等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。1實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）； 凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 1金屬活動性順序： 金屬活動性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。 實驗先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。 托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小； 試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高。 1化學(xué)實驗基本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 質(zhì)量比為氧氣：氫氣=8:1。 用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，“四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。41）原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 。 39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?。37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。 35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （任何可燃性氣體和粉塵）。32）工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 。30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。27）過濾操作中有“三靠”：(1) 漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2) 玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3) 盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 25）教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1) 液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2) 硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 23）應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。21）單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 19）固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很?。?3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 17）水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 14）常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是：點燃、加熱、高溫。 12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 9）化學(xué)方程式有三個意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，生成物是什么物質(zhì)；(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。7）鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) Fe3O4。5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 3）氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 初中化學(xué)中的“三” 1）構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。 13）組成化合物種類最多的元素是碳。 11）熔點最小的金屬是汞。9）導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 7）相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 5）最簡單的有機(jī)物是甲烷。 3）空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿） 化學(xué)之最 1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。酒精為有特殊氣體的液體。（2）生成沉淀的顏色 A 、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)碳酸鈣CaCO碳酸鋇BaCO3 B 、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 、藍(lán)色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2（3） 溶液的顏色A 、藍(lán)色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2B 、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl硫酸鐵Fe2（SO4）硝酸鐵Fe(NO3)3C 、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl硫酸亞鐵FeSO硝酸亞鐵Fe(NO3)2D、 無色液體：水，雙氧水E 、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 、石蕊溶液（4）氣體的顏色A、 紅棕色氣體：二氧化氮 B 、黃綠色氣體：氯氣 C 、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。. WORD格式整理. .初中化學(xué)知識點總結(jié)常見元素、原子圖化合價口訣正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負(fù)一氟氯溴碘氫氧根；二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質(zhì)為0永不變；酸根負(fù)，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一些常見元素、原子團(tuán)（根）的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價鉀K+1氯Cl1 +1 +5 +7鈉Na+1溴Br1銀Ag+1氧O2鈣Ca+2硫S 2 +4 +6鎂Mg+2碳C+2 +4 鋇Ba +2硅Si+4銅Cu+1 +2氮N3 +2 +3 +4 +5鐵Fe+2 +3磷P3 +3 +5鋁Al+3氫氧根OH1錳Mn+2 +4 +6 +7硝酸根NO31鋅Zn+2硫酸根SO42氫H+1碳酸根CO32氟F1銨根NH4+1初中常見物質(zhì)的化學(xué)式(1)非金屬單質(zhì)：氫氣碳氮氣氧氣磷硫氯氣H2CN2O2PSCl2(2) 金屬單質(zhì) 鈉鎂 鋁鉀鈣鐵鋅銅鋇 鎢汞NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg(3)常見的氧化物物質(zhì)名稱水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化鈉二氧化氮二氧化硅化學(xué)式H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2物質(zhì)名稱二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化鎂氧化銅氧化亞銅氧化亞鐵化學(xué)式SO2SO3NOMgOCuOCu2OFeO物質(zhì)名稱 三氧化二鐵四氧化三鐵三氧化二鋁 氧化銀 二氧化錳 化學(xué)式 Fe2O3Fe3O4Al2O3 Ag2OMnO2 （4） 常見的酸物質(zhì)硫酸鹽酸硝酸磷酸硫化氫（氫硫酸）溴化氫（氫溴酸）碳酸化學(xué)式H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3（5） 常見的鹽物質(zhì)氯化鉀氯化鈉(食鹽)氯化鎂氯化鈣氯化銅 氯化鋅氯化鋇 化學(xué)式KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2 BaCl2物質(zhì)氯化鋁 氯化亞鐵氯化鐵氯化銀硫酸銅 硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀 化學(xué)式AlCl3 FeCl2 FeCl3AgCl CuSO4 BaSO4CaSO4K2SO4物質(zhì)硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵 硫酸鋁 硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉化學(xué)式MgSO4FeSO4 Fe2 (SO4)3 Al2(SO4)3 NaHSO4KHSO4 Na2SO3物質(zhì)硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀 硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣 亞硝酸鈉 化學(xué)式NaNO3 KNO3 AgNO3 Mg(NO3)2 Cu(NO3)2Ca(NO3)2 NaNO2物質(zhì) 碳酸鈉 碳酸鈣碳酸鎂 碳酸鉀 化學(xué)式Na2CO3CaCO3 MgCO3 K2CO3 （6）常見的堿 氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁 氫氧化亞鐵NaOHCa(OH)2 Ba(OH)2Mg(OH)2Cu(OH)2 KOHAl(OH)3 Fe(OH)2 （7）常見的有機(jī)物物質(zhì)甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸甲醛化學(xué)式CH4C2H2 CH3OHC2H5OHCH3COOHCH2O（8） 常見化肥物質(zhì)尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀硝酸鉀化學(xué)式CO(NH2)2NH4NO3(NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4KNO3 （9）常見沉淀紅褐色沉淀淺綠色沉淀藍(lán)色沉淀淡黃色沉淀(水溶液中)氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化亞鐵Fe(OH)2 Cu(OH)2 S白色沉淀：CaCOBaCOMg(OH)Al(OH)Zn(OH)BaSOAgCl (其中僅BaSOAgCl是不溶于HNO3的白色沉淀) 微溶于水：Ca(OH)2 、CaSOAg2SO4物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式 （1）金剛石、石墨：C （2）水銀、汞：Hg （3）生石灰、氧化鈣：CaO （4）干冰（固體二氧化碳）：CO2 （5