【正文】 性好。導電性：銀＞銅＞鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進一步氧化。高碳鋼用來制刀具、量具和模具。白口鐵的用途：用于煉鋼、灰口鐵的用途制造化工機械和鑄件。（不能：置換）煉鋼設備：轉爐、電爐、平爐。煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機械強度，某些場合可以代替鋼。黑色金屬：Fe、Mn、Cr（鉻）有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。防止鐵制品生繡的方法：①保持鐵制品表面的潔凈和干燥，②在鐵制品的表面涂上一層保護膜。鐵生繡實際上是鐵、氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是氧化鐵Fe2O3（紅棕色）。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。無水醋酸又稱冰醋酸。⑧CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。⑥H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。（用于發(fā)令槍）④（銀白色）Mg和O2反應的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。②（黃色）S和O2反應的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。CaCO3+ HCl— 工業(yè)上制CO2的方法是：煅燒石灰石 CaCO3—氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4— Zn+HCl—工業(yè)上制H2的原料：水、水煤氣（HCO）、天然氣（主要成分CH4）③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。干冰是CO2固體。氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。通的是直流電。電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。（水）水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3?？諝獾某煞忠缘獨夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。化學性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。化學變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。填空題比較貼近生活，金屬的保護，人體營養(yǎng)元素的考察等第三篇：初中化學知識點總結化學基礎知識必備化學是一門研究物質(zhì)的組成、結構、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實驗為基礎自然科學。四類：①合金與酸反應的計算、②復分解有氣體生成的反應、③復分解有沉淀生成的反應、④制氧氣的有關計算。第二題是學生真正的弱點，主要考查：金屬活動性探究（三種金屬）、堿的變質(zhì)問題、實驗室制取二氧化碳的探究、酸堿中和反應的探究、鹽的性質(zhì)的探究、氣體成分的探究。學生的弱點：實驗探究都是學生的難點。④科學探究：實驗探究的考查，思維能力，解決問題的能力的考查。②物質(zhì)構成的奧秘：原子、分子、離子化學式的相關考查。：（1）身邊的化學物質(zhì)占32 %（2）物質(zhì)的化學變化約占24%（3）科學探究約占22%，（4）物質(zhì)的構成奧秘約占12%（5）化學與社會發(fā)展 約占10% (50分）（1）選擇題7個，每個2分，共14分，占總分28%（2）填空題5個19分，占總分38%（3）實驗探究2個共12分（實驗5分、探究7分），占總分24%（4）計算題1個5分，占總分10% 容易題：較易題：較難題：難題==4:3:2:1。第九章現(xiàn)代生活與化學 化學物質(zhì)與健康本章重點：有機物（甲烷、乙醇）、常見的有機合成材料；人體的六大營養(yǎng)素 計劃課時：一節(jié)課（2h）建議：通過典型習題的方法本章目標：了解有機物的分類；常見的有機合成材料；知道人體六大營養(yǎng)素二、考試范圍包括身邊的化學物質(zhì)（空氣、氧氣、水、金屬、酸堿鹽）、構成物質(zhì)的奧秘（分子、原子、離子）、物質(zhì)的化學變化、化學與社會發(fā)展、科學探究、三、試卷結構：選擇題（9—15）、填空題（17—20）、實驗探究（21—22）、計算題（23題）四大題型。計劃課時：（2h） 兩節(jié)課（4h）、（6h）溶解度曲線的理解第七章復習兩節(jié)課（4h)）本章目標：理解溶液的概念、乳化、溶解的熱量變化；掌握飽和溶液與不飽和溶液的轉化，理解溶解度概念的理解及其簡單計算；會進行有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的化學方程式的計算；會利用溶解度曲線分析問題。第五章燃料 潔凈的燃料 ————碳[重點 ] “古生物的遺產(chǎn)”——化石原料本章重點：碳單質(zhì)的性質(zhì)（不同碳單質(zhì)的物理性質(zhì)、碳單質(zhì)的化學性質(zhì)）；物質(zhì)分類與元素的關系；一氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳的性質(zhì)；二氧化碳的實驗室制取計劃課時：、（2h） 兩節(jié)課（4h）第五章總結一節(jié)課（2h）本章目標：了解三大化石燃料、氫氣的性質(zhì)及其燃燒；掌握碳單質(zhì)的性質(zhì)（物理、化學）掌握一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)；掌握實驗室制取二氧化碳的方法及其注意事項。第四章生命之源——水[重點、難點][ 難點] [ 難點]本章重點：水的電解實驗、物質(zhì)化學式的書寫、質(zhì)量守恒定律及化學方程式的書寫、計算。第三章 ：維持生命之氣——氧氣[重點、難點][重點][難點]本章重點：常見物質(zhì)在氧氣、空中的燃燒現(xiàn)象及其文字表達式（化學變化特有的）；物質(zhì)、化學反應的分類；實驗室制取氧氣的操作及其注意事項；元素的概念、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系。一．教材結構上冊：第一章：大家都來學化學本章重點：化學實驗室常見儀器的操作方法；化學實驗操作；物質(zhì)的性質(zhì)（化學性質(zhì)）、物質(zhì)的變化（物理變化與化學變化的區(qū)別）計劃課時：、（2h）、（2h）本章目標：建立化學體系，確定化學的研究范圍。第一篇：初中化學知識點歸納初中化學知識點歸納一個定律：質(zhì)量守恒定律兩種變化：物理變化、化學變化兩種性質(zhì)：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)兩種分類：化學反應類型、無機物的簡單分類兩種推斷：元素、物質(zhì)的推斷三種常見的化學用語：元素符號、化學式、化學方程式三種示意圖：原子及離子結構示意圖、基本儀器、典型實驗裝置圖三個規(guī)律：核外電子排布基本規(guī)律、金屬活動順序規(guī)律、物質(zhì)間反應規(guī)律三種計算：根據(jù)化學式計算、根據(jù)化學方程式計算、有關溶液的計算三種元素(O、H、C)及其單質(zhì)和重要化合物性質(zhì)1五種關系：化合價與化學式、無機物的相互轉化關系、性質(zhì)與用途的關系、溶液酸堿性與PH的關系、原子結構與元素性質(zhì)的關系1五個判斷：反應能否發(fā)生的判斷、化學式的書寫、化學方程式、計算結果、物質(zhì)性質(zhì)描述的判斷1十個實驗：HOCO2的制取和收集、HC CO還原性實驗、常用儀器基本操作和常用藥品取實驗、鑒別幾種重要物質(zhì)實驗、除雜的實驗、實驗置上的糾錯、重要實驗的操作程序、證明金屬活動序的實驗、重要物質(zhì)的性質(zhì)實驗第二篇：初中化學知識點初中化學目錄西安市教材初三化學執(zhí)行粵教版（廣東教育出版社），教材分為上下兩冊，共九章內(nèi)容，上冊五章內(nèi)容，下冊四章。學習進度：第一學期 上冊五章 下冊一章 共六章第二學期 下冊兩章模塊復習專題訓練?？加柧氉ⅲ宏儽庇芰钟械挠玫氖侨私贪妫c粵教版相比上下冊的知識內(nèi)容相同，知識的編排順序不同。第二章：認識空氣、保護空氣[難點]本章重點：空氣中氧氣含量的測定；構成物質(zhì)的微粒（分子、原子、離子）計劃課時：、（2h）（4h）復習一節(jié)課（2h）本章目標：了解空氣是混合物及其各種成分的含量、空氣的污染；理解化學變化中的現(xiàn)象描述；理解有氣體的反應可以利用氣壓差來觀察現(xiàn)象；掌握物質(zhì)的構成中的微觀概念（分子特性試驗、原子的構成、離子的形成）。計劃課時：、（2h）（2h）（2h）第三章總體復習一節(jié)課（2h）本章目標：掌握氧氣的性質(zhì)、物質(zhì)在氧氣中燃燒的現(xiàn)象及其變化的文字表達式的書寫；了解燃燒與滅火；掌握實驗室制氣的研究方法（氧氣的實驗室制法中注意事項、分解反應）； 理解并掌握元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系；物質(zhì)的簡單分類。計劃課時：、（2h） 一節(jié)課（2h）（4h） 兩節(jié)課（4h）第四章復習一節(jié)課（2h）本章目標：了解水的凈化；掌握水的電解實驗現(xiàn)象及實驗結論；會書寫物質(zhì)的化學式；理解質(zhì)量守恒定律，會書寫化學方程式及其計算。下冊：第六章：金屬[重點]本章重點：金屬的化學性質(zhì)（金屬活動性順序表）；金屬的冶煉；置換反應；含雜物質(zhì)的化學方程的計算計劃課時：、（4h）、（4h）第六章復習一節(jié)課（2h）本章目標：掌握金屬的物理性質(zhì)、合金（生鐵和鋼）的特性；掌握金屬的化學性質(zhì)（金屬活動性順序表的應用）；掌握含雜物質(zhì)的化學方程的計算第七章 溶液[重點、難點] 本章重點：飽和溶液；溶解度；溶解度曲線的理解；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。第八章：酸、堿、鹽[重點、難點] 溶液的酸堿性 化學肥料本章重點：酸堿鹽的性質(zhì)（俗名、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)）、溶液的酸堿性（鹽溶液的酸堿性）、化學反應的分類（復分解反應、中和反應）計劃課時： 兩節(jié)課（2h） 兩節(jié)課（4h） 一節(jié)課（2h） 兩節(jié)課（4h） 一節(jié)課（2h）第八章復習l兩節(jié)課（4h）本章目標：掌握常見酸堿鹽的性質(zhì)，會判斷復分解反應發(fā)生的條件及其化學方程式的書寫。：選擇7個、填空5個（第一題為二選一）、實驗探究題2個（實驗一個、探究一個）、計算1個，共計16個題。四、中考分析：近幾年中考的重點：①身邊的化學物質(zhì)，包括二大氣體的性質(zhì)、制取，溶液的考查（飽和溶液，不飽和溶液，溶解度及其曲線，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算），金屬活動性探究及其冶煉，生活中常見化合物在日常生活中的用途。③物質(zhì)的化學變化，包括四大反應，質(zhì)量守恒定律，化學方程式的書寫、計算。⑤化學社會與發(fā)展：能源、合成材料、營養(yǎng)元素。第一題實驗部分的考查一般是實驗室常見氣的制取及課本中小實驗的考查（空氣中氧氣含量的測定、燃燒條件的判斷、分子的運動、金屬銹蝕的條件。計算題無一例外的會考溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。選擇題必考物質(zhì)的性質(zhì)或變化，一道實驗的基本操作題。物理和化學的共同點：、化學變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導電性、吸附性等。綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。(空氣)空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）%、%、%。排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SOCO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。預防和消除對水源的污染，保護和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強對水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理（不是禁止）使用化肥和農(nóng)藥等。電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，體積比（分子個數(shù)比）為1∶2，質(zhì)量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。（OHCOCO、C）氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍色的。二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。（碳酸氣）一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨（C）是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發(fā)生裝置。密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集 密度比空氣小用向下排空氣法COHCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N（NO）只能用排水法①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）KClO3— KMnO4—工業(yè)上制制O2的方法是：分離液態(tài)空氣（物理變化）原理：利用NO2的沸點不