20xx初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-展示頁
2024-12-28 17:43本頁面
【正文】 (17)氨氣： NH3 （堿性氣體） (18)氨水、 一水合氨：NH3 三、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名： ⑴ 金剛石、石墨： C ⑵ 水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO (4)干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫 酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3 （ 2） PH值越接近 0，酸性越強(qiáng)； PH值越接近 14，堿性越強(qiáng)； PH值越接近 7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。 書寫化學(xué)方程式的原則： ① 以客觀事實(shí)為依據(jù)； ② 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學(xué)方程式的步驟： “ 寫 ” 、 “ 配 ” 、 “ 注 ”“ 等 ” 。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) ≥ 4 ，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 ② 根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟： ； ，并約成最簡(jiǎn)比； 。如：氦 (氣 )He 氖 (氣 )Ne 氬 (氣 )Ar等 ② 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等； 。 第 1 頁 共 12 頁 初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一 基本概念： 化學(xué)變化： 生成了其它物質(zhì)的變化 物理變化： 沒有生成其它物質(zhì)的變化 物理性質(zhì)： 不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ) 化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) (如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 純凈 物：由一種物質(zhì)組成 混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成 ,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì) 元素： 具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類原子的總稱 原子 ：是在 化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 、化學(xué)式和化合價(jià) ： （ 1）化學(xué)式的意義： ① 宏觀意義： ； ； ② 微觀意義： ； ； ③ 量的意義： ； 。 （ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫 ① 直接用元素符號(hào)表示的： 。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 。 如：每個(gè)氧氣分子是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式： O2（氧氣）、 N2（氮?dú)猓? 、 H2（氫氣） F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3等 （ 3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ① 兩種元素組成的化合物：讀成 “ 某化某 ” ，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉） ② 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 “ 某酸某 ” ，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣） 第 2 頁 共 12 頁 （ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式： ① 判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。 6 核外電子排布 ： 120 號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律： ① 每層最多排 2n2個(gè)電子（ n表示層數(shù) ） ② 最外層電子數(shù)不超過 8個(gè)（最外層為第一層不超過 2個(gè)） ③ 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 稀有氣體元素 原子的最外層有 8個(gè)電子（ He 有 2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 酸堿度的表示方法 —— PH值 說明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性； PH值 7，溶液呈酸性； PH值 7，溶液呈堿性。 金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（ 1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。10H 2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4H 2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 第 3 頁 共 12 頁 四 、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體： MgO、 P2O CaO、 NaOH、 Ca(OH) KClO KCl、 Na2CO NaCl、無 水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4▲KMnO 4為紫黑色 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 ▲ 硫：淡黃色 ▲ Cu 2(OH)2CO3為綠色 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 （ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH SO HCl（皆為無色） （ 2）無色無味的氣體： O H N CO CH CO（劇毒） ▲ 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。 有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)—— 波爾多液 ) 五 、物質(zhì)的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水 → 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水 → 堿） 六 、化學(xué)之最 地殼中含量最多的金屬元
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