20xx初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)-免費(fèi)閱讀
【正文】 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 （ 2）金 屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 3鐵與硫酸銅反應(yīng)： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 第 10 頁(yè) 共 12 頁(yè) 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。如： NaOH、 Na2CO NaHCO3溶液都顯堿性，而 Na2CONaHCO3為鹽。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO NH3 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。 九 、化學(xué)中的 “ 一定 ” 與 “ 不一定 ” 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 1碳素 鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 ① 將蠟燭點(diǎn)燃，在火焰上方罩一個(gè)干燥潔凈的燒杯 燒杯內(nèi)壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素 ② 在蠟燭火焰上方罩一個(gè)蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素 試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明 CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質(zhì)。 ② 沾到皮膚或衣物上： Ⅰ 、酸先用水沖洗，再用 3 5% NaHCO3沖洗； Ⅱ 、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 第 6 頁(yè) 共 12 頁(yè) Ⅲ 、濃硫酸應(yīng)先用抹布擦去，再做第 Ⅰ 步。 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。難溶性堿中 Fe(OH)3 是紅褐色沉淀， Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。10H 2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4 6 核外電子排布 ： 120 號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律： ① 每層最多排 2n2個(gè)電子（ n表示層數(shù) ） ② 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2個(gè)） ③ 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 第 1 頁(yè) 共 12 頁(yè) 初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 一 基本概念： 化學(xué)變化： 生成了其它物質(zhì)的變化 物理變化： 沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 物理性質(zhì)： 不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ) 化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 純凈 物：由一種物質(zhì)組成 混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成 ,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 元素： 具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 原子 ：是在 化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 、化學(xué)式和化合價(jià) ： （ 1）化學(xué)式的意義： ① 宏觀意義： ； ； ② 微觀意義： ； ； ③ 量的意義： ； 。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) ≥ 4 ，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。5H 2O (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ ℃ 冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣： NH3 （堿性氣體） (18)氨水、 一水合氨：NH3（包括 Fe（ OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。 導(dǎo)電性 最強(qiáng)的金屬是銀。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS（硫化亞鐵） 藍(lán)色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2（淡藍(lán)色） 紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3] 無(wú)色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?rùn) pH 試紙變藍(lán)色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見(jiàn)一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSO AgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍(lán)色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③ 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④ 沉淀能溶于酸并且有 氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤ 沉淀能溶于酸但沒(méi)氣體放出的：不溶的堿 酸和對(duì)應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： 第 5 頁(yè) 共 12 頁(yè) CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸：（各元素的
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