20xx初中化學中考復習知識點總結-wenkub
2022-12-27 17:43:01 本頁面
【正文】 物＋水 → 堿） 六 、化學之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質—— 波爾多液 ) 五 、物質的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水 Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。H 2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 第 3 頁 共 12 頁 四 、常見物質的顏色的狀態(tài) 白色固體： MgO、 P2O CaO、 NaOH、 Ca(OH) KClO KCl、 Na2CO NaCl、無 水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4▲KMnO 4為紫黑色 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 ▲ 硫：淡黃色 ▲ Cu 2(OH)2CO3為綠色 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 金屬活動性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說明：（ 1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來 （ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 稀有氣體元素 原子的最外層有 8個電子（ He 有 2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。 如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構成，則氧氣的化學式為 O2 雙原子分子單質化學式： O2（氧氣）、 N2（氮氣） 、 H2（氫氣） F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質化學式：臭氧 O3等 （ 3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 ① 兩種元素組成的化合物：讀成 “ 某化某 ” ，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉） ② 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 “ 某酸某 ” ，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣） 第 2 頁 共 12 頁 （ 4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： ① 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 （ 2）單質化學式的讀寫 ① 直接用元素符號表示的： 。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等； 。 ② 根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟： ； ，并約成最簡比； 。 書寫化學方程式的原則： ① 以客觀事實為依據(jù)； ② 遵循質量守恒定律 書寫化學方程式的步驟： “ 寫 ” 、 “ 配 ” 、 “ 注 ”“ 等 ” 。 三、物質俗名及其對應的化學式和化學名： ⑴ 金剛石、石墨： C ⑵ 水銀、汞： Hg (3)生石灰、氧化鈣： CaO (4)干冰（固體二氧化碳）： CO2 (5)鹽酸、氫氯酸： HCl (6)亞硫酸： H2SO3 (7)氫硫 酸： H2S (8)熟石灰、消石灰： Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿： Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： Na2CO3（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）： ① 鹽：白色 ↓ ： CaCO BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等 ②堿：藍色 ↓ ： Cu(OH)2 紅褐色 ↓ ： Fe(OH)3白色 ↓ 。 含 CO32－ 的物質只有 K2CO Na2CO（ NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 相對分子質量最小的氧化物是水。 1熔點最小的金屬是汞。 七 解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧： 看其顏色，觀其狀 態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 （二）、實驗注意的地方： ① 防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）或用 CO、 H2還原 CuO、 Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 （三）、常見意外事故的處理： ① 酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 有 H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO4中。 （六）、自設計實驗 試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。找出解此題的有關公式。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。 7，鐵的氧化物有三種，其化學式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。 1常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。 1水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放； (3)農業(yè)生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。爆炸不一定是化學變化。 最外層電子數(shù)為 8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子 。 1（ 1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（ 4） 一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即 S一定大于 C。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化） 1單質一定不會發(fā)生分解反應。如 H+、 NH4+。如 Na2CO3溶液顯堿性。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含 H+的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。 2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如 Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如 H2O、 CO、 NO）。 2凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯 +2價（即生成亞鐵鹽）。 3凡常溫下能與水反應的金屬（如 K、 Ca、 Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1