【正文】 ④ 防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。 ② 防暴沸：稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 （一）、實(shí)驗(yàn)用到的氣體要求是比較純凈，除去 常見(jiàn)雜質(zhì)具體方法： ① 除水蒸氣可用：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰、無(wú)水 CuSO4(并且可以檢驗(yàn)雜 質(zhì)中有無(wú)水蒸氣，有則顏色由白色 → 藍(lán)色 )、生石灰等 ② 除 CO2可用：澄清石灰水（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) CO2）、 NaOH溶液、 KOH溶液、堿石灰等 ③ 除 HCl氣體可用： AgNO3溶液（可檢驗(yàn)出雜質(zhì)中有無(wú) HCl）、石灰水、 NaOH溶液、 KOH溶液 除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應(yīng)，但不能吸收或跟有效成份反應(yīng)，或者生成新的雜質(zhì)。 常見(jiàn)物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無(wú)色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無(wú)色。 1日常 生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵 1最早利用天然氣的是中國(guó)； 16中國(guó)最大煤炭基地在：山西??； 17最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn) [劉安《淮南萬(wàn)畢術(shù)》 “ 曾青得鐵則化為銅 ” ] 、宋朝應(yīng)用）； 18最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生； 19最早得出空氣是由 N2和 O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫 。 1人體中含量最多的元素是氧。 相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫。 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物 CH4 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)? 天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。如： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水， （酸性氧化物＋水 → 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水 → 堿 ） 六 、化學(xué)之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。難溶性堿中 Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。 有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) —— 波爾多液 ) 五 、物質(zhì)的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 Cl的化合物只有 AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 （ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH SO HCl（皆為無(wú)色） （ 2）無(wú)色無(wú)味的氣體： O H N CO CH CO（劇毒） procesing du, ▲ 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。H2O （為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 四 、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體： MgO、 P2O CaO、 NaOH、 Ca(OH) KClO KCl、 Na2CO NaCl、無(wú)水 CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4▲KMnO4 為紫黑色 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷 ▲ 硫：淡黃色 ▲ Cu2(OH)2CO3 為綠色 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4 金屬活動(dòng)性順序表： （鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金） 說(shuō)明：（ 1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來(lái) （ 2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。 中小學(xué)在線 1 對(duì) 咨詢(xún)電話： 4000176333 procesing du, 148026512，學(xué)習(xí)資料打包下載群： 461093003 酸堿度的表示方法 —— PH 值 說(shuō)明：（ 1） PH值 =7，溶液呈中性； PH值 7，溶液呈酸性； PH值 7，溶液呈堿性。 稀有氣體元素 原子的最外層有 8個(gè)電子（ He 有 2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。 6 核外電子排布 ： 120號(hào)元素（要記住元素的名稱(chēng)及原子結(jié)構(gòu)示意圖） 排布規(guī)律： ① 每層最多排 2n2個(gè)電子（ n表示層數(shù)） ② 最外層電子數(shù)不超過(guò) 8個(gè)（最外層為第一層不超過(guò) 2個(gè)） ③ 先排滿內(nèi)層再排外層 注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù) 金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4， 易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 如：每個(gè)氧氣分子是由 2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為 O2 雙原子分子單質(zhì)化 學(xué)式： O2（氧氣）、 N2（氮?dú)猓? 、 H2（氫氣） F2（氟氣）、 Cl2（氯氣）、 Br2（液態(tài)溴） 多原子分子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧 O3等 （ 3）化合物化學(xué)式的讀寫(xiě)：先讀的后寫(xiě)，后寫(xiě)的先讀 ① 兩種元素組成的化合物：讀成 “ 某化某 ” ，如： MgO（氧化鎂）、 NaCl（氯化鈉） ② 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成 “ 某酸某 ” ，如： KMnO4（高錳酸鉀）、 K2MnO4（錳酸鉀） MgSO4（硫酸鎂）、 CaCO3（碳酸鈣） （ 4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)出化合物的化學(xué)式： ① 判斷元素化合價(jià)的依據(jù) 是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如：碳 C 硫 S 磷 P 等 。 （ 2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫(xiě) ① 直接用元素符號(hào)表示的： 。 二 基本知識(shí)、理論： 空氣的成分 ：氮?dú)庹?78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 %, 二氧化碳占 %,其它氣體與雜質(zhì)占 % 主要的空氣污染物 ： NO2 、 CO、 SO H2S、 NO等物質(zhì) 其它常見(jiàn)氣體的化學(xué)式 ： NH3（氨氣）、 CO（一氧化碳）、 CO2（二氧化碳）、 CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、 SO3（三氧化硫）、 NO（一氧化氮）、 NO2（二氧化氮）、 H2S（硫化氫）、 HCl（氯化氫） 常見(jiàn)的酸根或離子 ： SO42(硫酸根 )、 NO3(硝酸根 )、 CO32(碳酸根 )、 ClO3(氯酸 )、 MnO4(高錳酸根 )、 MnO42(錳酸根 )、 PO43(磷酸根 )、 Cl(氯離子 )、 HCO3(碳酸氫根 )、 HSO4(硫酸氫根 )、 HPO42(磷酸氫根 )、 H2PO4(磷酸二氫根 )、 OH(氫氧根 )、 HS(硫氫根 )、 S2(硫離子 )、 NH4+(銨根或銨離子 )、 K+(鉀離子 )、 Ca2+(鈣離子 )、 Na+(鈉離子 )、 Mg2+(鎂離子 )、 Al3+(鋁離子 )、 Zn2+(鋅離子 )、 Fe2+(亞鐵離子 )、 Fe3+(鐵離子 )、 Cu2+(銅離子 )、 Ag+(銀離子 )、 Ba2+(鋇離子 ) 各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本 P80 一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅； 一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來(lái)四價(jià)硅。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。procesing du,2020 年中考備考復(fù)習(xí)資料： 初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) （ 附詳細(xì)解析） 一 基本概念： 化學(xué)變化： 生成了其它物質(zhì)的變 物理變化： 沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 物理性質(zhì)： 不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如 :顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等 ) 化學(xué)性質(zhì) ：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如 :可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等 ) 純凈 物：由一種物質(zhì)組成 混合物 ：由兩種或兩種以上純凈物組成 ,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 元素： 具有相同核電荷數(shù) (即質(zhì)子數(shù) )的一 類(lèi)原子的總稱(chēng) 原子 ：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 分子 ：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 單質(zhì) ：由同種元素組成的純凈物 1化合物 ：由不同種元素組成的純凈物 1氧化 物：由兩種元素組成的化合物中 ,其中有一種元素是氧元素 1化學(xué)式 ：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 1相對(duì)原子質(zhì)量 ：以一種碳原子的質(zhì)量的 1/12作為標(biāo)準(zhǔn) ,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量 = 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集 中在原子核 ) 1相對(duì)分子質(zhì)量 ：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 1離子 ：帶有電荷的原子或原子團(tuán) 1原子的結(jié)構(gòu) ： 原子、離子的關(guān)系： 注 ：在離子里，核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù) 1四種化學(xué)反應(yīng)基本類(lèi)型 ： （見(jiàn)文末具體總結(jié)） ① 化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如： A + B = AB ② 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如： AB = A + B procesing du, ③ 置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) 如： A + BC = AC + B ④ 復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 如： AB + CD = AD + CB 1還原反應(yīng)： 在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型 ) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) (不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類(lèi)型 ) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的 ,甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑 ：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 ,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)（注： 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng) MnO2是催化劑） 2質(zhì)量守恒定律 ：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。 （反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量都不變；元素的種類(lèi)也不變） 2溶液 ：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。） 2固體溶解度： 在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度 2酸： 電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如： HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3 H2SO4==2H+ + SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如： KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如： KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl 2酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）： 凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物 中小學(xué)在線 1 對(duì) 咨詢(xún)電話： 4000176333 procesing du, 148026512，學(xué)習(xí)資料打包下載群： 461093003 2結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)（如： Na2CO3 .10H2O、 CuSO4 . 5H2O） 2潮解 ：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象 風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里， 能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象 2燃燒 ：可燃物跟氧氣發(fā) 生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng) 燃燒的條件： ① 可燃物； ② 氧氣 (或空氣 )； ③ 可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)。（氧 2，氯化物中的氯為 1，氟 1，溴為 1） （單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為 0 ；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為 0） 化學(xué)式和化合價(jià) ： （ 1）化學(xué)式的意義： ① 宏觀意義： ； ； ② 微觀意義 ： ； ； procesing du, ③ 量的意義： ； 。如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等； 。如：氦 (氣 )He 氖 (氣 )Ne 氬 (氣 )Ar等 ② 多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫(xiě)幾。 ② 根據(jù)元素化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式的步驟： ； ，并約成最簡(jiǎn)比； 。 非金屬元素 原子的最外層電子數(shù) ≥ 4 ，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則： ① 以客觀事實(shí)為依據(jù)； ② 遵循質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： “ 寫(xiě) ” 、 “ 配 ”