【正文】 元素周期表的規(guī)律： ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)。 ③溶劑。 ②升溫。 影響物質(zhì)溶解的因素： ①攪拌或振蕩。 ④物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。 ③氧氣的濃度不同，反應(yīng)程度也不同。 ②氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。 物質(zhì)燃燒時(shí)的影響因素： ①氧氣的濃度不同，生成物也不同。 ②金屬的相對原子質(zhì)量＜新金屬的相對原子質(zhì)量時(shí)，反應(yīng)后溶液 的質(zhì)量變輕，金屬變重。 （ 4） 銨鹽（ NH4+）： 用濃 NaOH 溶液（微熱）產(chǎn)生使 濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán) 的氣體。 (3)CO32 或 HCO3的檢驗(yàn)。 方法 3 將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH的存在。 方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍(lán)，則證明OH的存在。 方法 3 用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試 紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，便可知道溶液的 pH，如果 pH 小于 7，則證明 H+的存在。 方法 1 將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。 干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳；水銀不是銀是汞；鉛筆不是鉛是石墨 純堿不是堿是鹽（碳酸鈉）；塑鋼不是鋼是塑料。 ④ 混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應(yīng)的順序是“先遠(yuǎn)”“后近” 注意 ：＊單質(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)?＋ 2 價(jià)的亞鐵 金屬＋酸→鹽＋ H2↑中： ①等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： Al＞ Mg＞ Fe＞ Zn②等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。如 NH3 、 CH4 初中化學(xué)知識總結(jié) （化學(xué)規(guī)律） 金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 ① 金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快 ② 排在 氫前 面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； ③ 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。 3制備氣體的發(fā)生裝置，在裝藥品前一定要檢查氣密性。 如 Na 加入到 CuSO4 溶液中，發(fā)生的反應(yīng)是 ： 2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑； 2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓ +Na2SO4 。“大換小增重，小換大減重” 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。 2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。 2所有化學(xué)反應(yīng)并不一定都屬基本反應(yīng)類型，不屬基本反應(yīng)的有：① CO 與金屬氧化物的反應(yīng)；②酸性氧化物與堿的反應(yīng)；③有機(jī)物的燃燒。 ★常見的酸性氧化物： CO2 、 SO2 、 SO3 、 P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（ SiO2）不溶于水 。 （如 Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應(yīng)的酸是高錳酸，即 HMnO4）；記?。簤A性氧化物中只 K2O、 Na2O、 BaO、 CaO 能溶于水與水反應(yīng)生成堿。如： NaOH、 Na2CO NaHCO3 溶液都顯堿性，而 Na2CONaHCO3 為鹽 。 2 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如： H2SO NaHSO4 溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬 鹽。 2 酸式鹽的溶液不一定顯酸性 （即 PH 不一定小于 7），如 NaHCO3溶液顯堿性。 鹽溶液不一定呈中性。 1在化合物（氧化物、酸、堿、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和堿；不一定含氫元素的是鹽和氧化物； 鹽和堿組成中不一定含金屬元素，（如 NH4NO NH3 1陽離子不一定是金屬離子。 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。 1分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變；置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變；復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元 素化合價(jià)的改變。 1有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng)。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（對不同溶質(zhì)而言）（ 2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。 （因?yàn)榱Ｗ影ㄔ?、分子、離子，而元素不包括多原子所構(gòu)成的分子或原子團(tuán)）只有具有相同核電荷數(shù)的 單核粒子 ． ． ． ． （一個(gè)原子一個(gè)核）一定屬于同種元素。 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是 8。 原子不一定比分 子小（不能說“分子大，原子小”） 中小學(xué)在線 1 對 咨詢電話： 4000176333 procesing du, 148026512，學(xué)習(xí)資料打包下載群： 461093003 分子和原子的根本區(qū)別是 在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分 同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是幾種單質(zhì)的混合物。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。燃燒一定是化學(xué)變化。 3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化 3使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅 3溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量?。⑷芙? 3生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： O、 C、 H 3原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 3構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子 六、 、化學(xué)中的“一定”與“不一 定” 化學(xué)變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學(xué)變化。 2取用藥品有“三不”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 2過濾操作中有 “三靠”： (1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁； (2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。 教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。 1應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。 1單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 1水污染的三個(gè)主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水； (2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦 (主要成分為 Fe2O3)； (2)磁鐵礦 (Fe3O4)； (3)菱鐵礦 procesing du, (FeCO3)。 化學(xué)方程式有三個(gè)意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微 粒數(shù)比； (3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。 鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為 (1)FeO、 (2)Fe2O (3) Fe3O4。 構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。 還原氧化銅常用的 三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 1 最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) [劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” ]、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的 湯姆生 ． ． ． ；最早得出空氣是由N2和 O2組成的是法國的 拉瓦錫 ． ． ． 。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 1熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 導(dǎo)電性最強(qiáng)的 金屬是銀。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機(jī)物是甲烷。 空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?。?： Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有： 氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉 （堿性氧化物＋水→堿） 四、化學(xué)之最 地殼中含量最多的金屬元素是鋁。難溶性堿中 Fe(OH)3是紅褐色沉淀， Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀 ， 其他 難溶性堿為白色。 有毒的，氣體： CO 液體： CH3OH 固體： NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) —— 波爾多液 ) 三、物質(zhì)的溶解性 鹽的溶解性 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 含 Cl 的化 合物只有 AgCl 不溶于水，其他都溶于水； 含 SO42－ 的化合物只有 BaSO4 不溶于水，其他都溶于水 。 中小學(xué)在線 1 對 咨詢電話： 4000176333 procesing du, 148026512，學(xué)習(xí)資料打包下載群： 461093003 （ 1）具有刺激性氣體的氣體： NH SO HCl（皆為無色） （ 2）無色無味的氣體： O H N CO CH CO（劇毒） ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。 H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體： MgO、 P2O CaO、 NaOH、 Ca(OH) KClO KCl、 Na2CO NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4▲ KMnO4為紫黑色 紅色固體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： CuSO4 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 注意： 酸性氧化物＋水 → 酸 如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 1生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量） 注意： 堿性氧化物＋水 → 堿 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O ＝ 2NaOH 氧化鉀溶于水： K2O + H2O＝ 2KOH 氧化鋇溶于水： BaO + H2O ==== Ba（ OH） 2 1鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl 1無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反應(yīng)： 二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 2氫氣還原氧化銅： H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 3鎂和氧化銅反應(yīng)： Mg+CuO Cu+MgO 3氫氣與氧化鐵反應(yīng)： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 3水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO 復(fù)分解反應(yīng) ：（ 1）定義：相互交換（正價(jià)與正價(jià)交換）（ 2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （３）實(shí)例：酸與堿反應(yīng)： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶） 反應(yīng)： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl 復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件（１）有水生成 （２）有氣體生成 （３）有沉淀生成 四、復(fù)分解反應(yīng) 堿性氧化物＋酸 → 鹽＋ H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 堿＋酸 → 鹽＋ H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)