【正文】 27。 ⑤ 在生產(chǎn)和生活中大量使用氫能源的困難之處：氫氣制取成本高、貯存困難。 原理：Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑或Zn+2HCl == ZnCl2+ H2↑ 發(fā)生裝置與實驗室用H2O2制O2 或?qū)嶒炇抑艭O2的裝置相同 收集方法：排水法或向下排空氣法。 氫氣 ① 物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣小、難溶于水。 ③ 化學(xué)性質(zhì)：可燃燒：C2H5OH +3O2 3H2O + 2CO2（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰） ④ 用 途：做燃料，如乙醇汽油。四、能源的利用和開發(fā)乙醇 ① 俗 名：酒精；化學(xué)式： C2H5OH。 ③ 使用無鉛汽油，禁止含鉛物質(zhì)排放。 ◆減少尾氣污染的措施：① 改進(jìn)發(fā)動機(jī)的燃燒方式，使汽油充分燃燒。② 用清潔能源代替煤。④ 腐蝕建筑。② 影響作物生長。煤的燃燒：產(chǎn)生的SO2 、 NO2 等與雨水作用形成酸雨。 （2）燃料燃燒不充分，產(chǎn)生CO等?！?防止空氣污染的措施：① 加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測；② 使用清潔能源； ③ 植樹造林； ④ 工廠廢氣處理后排放。②影響作物生長，破壞生態(tài)平衡。 燃料不充分燃燒的危害：① 燃料利用率低，浪費(fèi)資源； ②產(chǎn)生CO、黑煙等污染空氣。 可燃冰：可燃冰與冰、干冰是不同的物質(zhì)，可燃冰是混合物，是不可再生能源。 化學(xué)性質(zhì)：可燃燒。 天然氣是清潔能源，但不是綠色能源。石油的分餾屬于物理變化。 石油：主要含碳、氫元素；稱為“工業(yè)的血液”。煤氣中毒就是CO中毒。 煤的干餾：將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；干餾屬于化學(xué)變化。均為混合物，都是不可再生能源。 人類對能量的利用 生活燃料的利用、利用爆炸產(chǎn)生的能量、利用食物在體內(nèi)反應(yīng)放出的能量等。 判斷方法:反應(yīng)條件為“△”或“高溫”的。 大部分反應(yīng)放熱：如：所有的燃燒反應(yīng)、金屬與酸的反、應(yīng)中和反應(yīng)等。課題2 燃料的合理利用與開發(fā)一、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。③ 鼓氣球與金屬罐之間的連接管可稍長一些，人距離該裝置遠(yuǎn)一些，以防危險。在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒并放出大量熱，產(chǎn)生的氣浪將塑料蓋掀起，說明可燃性的粉塵在有限的空間內(nèi)急劇燃燒能發(fā)生爆炸?！緦嶒灛F(xiàn)象】“砰”地一聲響，伴隨一團(tuán)火光產(chǎn)生；放熱；塑料蓋被掀起。像右圖那樣連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，點燃蠟燭，用塑料蓋蓋住罐。 爆炸有物理爆炸（如氣球爆炸、鍋爐爆炸）和化學(xué)爆炸（如瓦斯爆炸）之分。 爆炸的原因：聚集大量的熱，使氣體迅速膨脹，引起爆炸。 練習(xí)：用水滅火的原理：將溫度降到可燃物的著火點以下。 練習(xí)：向燃著的木炭上澆少量水，火苗比原來更高，而潑一大盆水，火苗熄滅，為什么？ 答：因為少量水與木炭反應(yīng)產(chǎn)生了可燃性氣體H2和CO，所以火苗更高；而潑一大盆水時，則把溫度降到了木炭的著火點以下，同時，產(chǎn)生的水蒸氣隔絕了空氣，所以熄滅。撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器著火。反應(yīng)方程式為： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 常見滅火器： ①干粉滅火器：用于撲滅一般失火及油、氣燃燒引起的火災(zāi)。 注意： 滅火的三種原理，任何一種均可滅火。 隔絕氧氣（或空氣）。 注意：燃燒的三個條件缺一不可；可燃物著火點是不可改變的。②氧氣（或空氣）。白磷熱水氧氣（2）（1）白磷白磷紅磷熱水①②③一、燃燒的條件 燃燒的概念：可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。③與圖（2）對比，再次說明：燃燒必須有氧氣（空氣）。①與②對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與可燃物燃燒所需要的溫度有關(guān)。b. 白磷在水下燃燒。b. 如右圖（2），用導(dǎo)管對準(zhǔn)上述燒杯中的白磷，通入少量氧氣（或空氣），觀察現(xiàn)象。n 探究燃燒的條件（本實驗要在通風(fēng)櫥或抽風(fēng)設(shè)備下進(jìn)行）：【實驗操作】a. 如右圖（1），在500mL的燒杯中注入400mL熱水，并放入用硬紙圈圈住的一小塊白磷。 （化學(xué)反應(yīng)方程式： O2+ 2Cu2CuO ） （4）具有還原性的物質(zhì)有：H2 、CO 、 C 。 （化學(xué)反應(yīng)方程式：CO+ CuOCu + CO2） （2）除去CO中的CO2的方法：將混合氣體通過澄清石灰水或NaOH溶液。 ② 冶煉金屬。 ③ 尾氣中CO的必須處理，防止污染空氣處理方法：點燃或用氣球收集。 (3) 還原性：CO+ CuO Cu + CO2(該反應(yīng)可用于除去CO2中CO ) 注意： ①該實驗開始時，要先通CO再加熱，以防爆炸。 注意： ①冬天用煤火取暖時，一定要裝煙囪，并且注意通風(fēng)。 化學(xué)性質(zhì)： (1) 可燃性： CO + O22CO2 (藍(lán)色火焰) (2) 毒性。二、一氧化碳 物理性質(zhì):無色、無味、難溶于水、密度比空氣略小。 防止措施：①用清潔能源代替化石燃料；②植樹造林，禁止亂砍濫伐。 ⑤化工原料。 ③氣體肥料。 （2） CO2 + H2O == H2CO3 （CO2使石蕊試液變紅的反應(yīng)） H2CO3 == CO2↑+ H2O（加熱上述變紅的溶液，溶液由紅變紫的反應(yīng)） （3） CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O （CO2使石灰水變渾濁的反應(yīng)） CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O （用NaOH溶液吸收CO2的反應(yīng)） （4） C + CO2 2CO （CO2轉(zhuǎn)化為CO的反應(yīng)、吸熱） CO2的用途: ①干冰可作制冷劑和人工降雨劑。課題3 二氧碳和一氧化碳一、二氧化碳 物理性質(zhì)：無色、無味、密度比空氣大、能溶于水、干冰能升華。 反應(yīng)方程式為：CaO + H2O == Ca(OH)2三、CO32的檢驗： 試劑：稀鹽酸、澄清石灰水。 二、CO2的工業(yè)制法： CaCO3CaO + CO2↑（分解反應(yīng)） 注意：CaO的俗名：生石灰。 ① 固體與固體加熱則與氯酸鉀制氧的發(fā)生裝置相同。 俗 名: 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。(3)制取CO2不用Na2CO3，因為反應(yīng)太劇烈，不易控制。 注意：(1)制取CO2不用濃鹽酸,因為濃鹽酸有很強(qiáng)的揮發(fā)性,揮發(fā)出的HCl會使制的CO2不純。 (3) 收集氣體. 檢驗CO2的存在：將氣體通人澄清石灰水，若變渾濁，則證明是CO2。 步驟： (1) 連接裝置，檢查氣密性； 教材P115圖612發(fā)生裝置氣密性的檢查方法：用彈簧夾夾住橡皮管，往長頸漏斗中加水；若長頸漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，則不漏氣。 ◆排空氣法收集氣體時導(dǎo)管末端要伸入集氣瓶底部。 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑（復(fù)分解反應(yīng)） 發(fā)生裝置要點：長頸漏斗下端管口要伸入液面下；導(dǎo)氣管伸出橡皮塞少許。 （3）常見還原劑：木炭、一氧化碳、氫氣三、碳的用途：作燃料、冶煉金屬。 （2）反應(yīng)中奪取氧的物質(zhì)具有還原性，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)。 （1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 ② 實驗結(jié)束時，要先將導(dǎo)管移出水面，再停止加熱,以防止石灰水倒流, 引起試管炸裂。穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)?；钚蕴康奈叫愿鼜?qiáng)。該變化屬于化學(xué)變化。 c:木炭與活性炭有吸附性，可吸附色素、毒氣、異味。C60是由分子構(gòu)成的。C60 由C60分子構(gòu)成，很穩(wěn)定，應(yīng)用于材料科學(xué)，超導(dǎo)體。 用 途：作鉛筆芯、電極、潤滑劑。 用途：鉆頭、刻刀、鉆石。 答：加熱分解6g高錳酸鉀。 若反應(yīng)物中無氣體，而生成物中有氣體時，反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量差就是氣體質(zhì)量，再用氣體質(zhì)量作為已知量來求未知量。 簡明地寫出答。 注意：①列比例式既可以橫比，也可以縱比。 ②已知量必須帶單位未知量不能帶單位； ③相對分子質(zhì)量寫在上，質(zhì)量寫在下。 列出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量。 寫出化學(xué)方程式。（注意：相對分子質(zhì)量必須乘化學(xué)計量數(shù)）二、計算的步驟： 設(shè)未知量。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2↑2鐵與稀鹽酸或稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。二氧化碳通過灼熱的碳層CO2+C 2CO金屬與稀酸或鹽溶液的置換反應(yīng)2鎂與稀鹽酸或稀硫酸有大量氣泡產(chǎn)生，鎂條逐漸消失，同時放出熱。2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O2↑加熱氯酸鉀制取氧氣（實驗室制取氧氣的反應(yīng)原理之一）：2KClO32KCl+3O2↑KClO32KCl+3O2↑有氣泡產(chǎn)生2H2O2 2H2O+O2↑1實驗室制二氧化碳有大量氣泡產(chǎn)生CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑17煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 三、判斷化學(xué)方程式正誤的標(biāo)準(zhǔn)： 看化學(xué)式是否正確； 看是否配平； 看條件和氣體符號“↑”、沉淀符號“↓”標(biāo)注是否正確。出現(xiàn)次數(shù)多的最后配。 三注：注明條件、氣體符號“↑”、和沉淀符號“↓”。 一寫：寫出反應(yīng)物生成物的化學(xué)式，反應(yīng)物之間或生成物之間連“+”，反應(yīng)物與生成物之間連“==”。課題2 如何正確的書寫化學(xué)方程式一、書寫化學(xué)方程式要遵守的原則： （1）要遵守客觀事實；（2）要遵守質(zhì)量守恒定律。 ■質(zhì)量讀法：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成44份質(zhì)量的二氧化碳。 化學(xué)方程式的讀法：以C + O2 CO2為例 。 ■量的意義：表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)和生成的各物質(zhì)的質(zhì)量比。二、化學(xué)方程式 定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子。n 可能改變——分子總數(shù)。n 一定改變——（宏觀）物質(zhì)的種類?；瘜W(xué)反應(yīng)前后：n 一定不變——（宏觀）反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量、元素的種類和質(zhì)量?！　』瘜W(xué)反應(yīng)前后一定不改變的有：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量、元素的種類、元素的質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量和。２、質(zhì)量守恒的原因：原子的種類、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后，都沒有改變。 注意：（１）質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化。附表1 一些常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量元素名稱元素符號相對原子質(zhì)量氫H1鋁Al27鐵Fe56氦He4硅Si28銅Cu碳C12磷P31鋅Zn65氮N14硫S32銀Ag108氧O16氯Cl鋇Ba137氟F19氬Ar40鉑Pt195氖Ne20鉀K39金Au197鈉Na23鈣Ca40汞Hg201鎂Mg24錳Mn35碘I127附表2 一些常見元素、根的化合價和離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號元素和根的名稱元素和根的符號常見的化合價離子符號鉀K+1K+氟F1F鈉Na+1Na+氯Cl+++7Cl銀Ag+1Ag+溴Br1Br銅Cu++2Cu+、Cu2+氮N++++5鈣Ca+2Ca2+氧O2鎂Mg+2Mg2+硫S++6S2鋇Ba+2Ba2+磷P++5鋅Zn+2Zn2+碳C++4汞Hg+2Hg2+硅Si+4鐵Fe+2**、+3Fe2+、Fe3+氫氧根OH1OH錳Mn++++7Mn2+硝酸根NO31NO3鋁Al+3Al3+硫酸根SO42SO42氫H+1H+碳酸根CO32