【正文】 則收集滿。 b 導(dǎo)管伸出橡皮塞少許，不能太長(zhǎng)。目的是為了防止KMnO4粉末進(jìn)入導(dǎo)管。目的是為了防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。是為了防止水槽中的水倒吸入試管，使試管因驟冷而炸裂。 g 檢查氣密性的方法：將導(dǎo)管放入水中，用手握住試管，若導(dǎo)管口有氣泡，松開手后，導(dǎo)管里形成一段水柱，則證明不漏氣。二不變：催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變。 ◆改變反應(yīng)速率可以加快，也可能是減慢反應(yīng)速率。屬于物理變化。五、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣的優(yōu)點(diǎn)： 操作簡(jiǎn)單。反應(yīng)速率快。第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 分子和原子 ■構(gòu)成物質(zhì)的粒子有：原子、分子、離子。一、分子分子的定義：由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 ③ 分子間有間隔；氣體分子間間隔較大，液體、固體分子間間隔較小。 如：1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。5驗(yàn)證分子運(yùn)動(dòng)的探究實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A、B兩個(gè)小燒杯中，另取一個(gè)小燒杯C，加入約5mL濃氨水。觀察現(xiàn)象?！緦?shí)驗(yàn)結(jié)論】分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。濃氨水具有揮發(fā)性，能揮發(fā)出二、原子：化學(xué)變化中的最小粒子。 區(qū)別：化學(xué)變化中，分子要分成原子，而原子卻不能再分。四、分子、原子觀點(diǎn)的運(yùn)用 1 從微觀角度分析物質(zhì)的變化 物理變化時(shí)，分子原子本身大小不變，只是分子間的間隔大小發(fā)生變化。 2各類物質(zhì)的微觀構(gòu)成： 混合物由多種分子構(gòu)成； 純凈物由一種分子構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。2. 在受熱的情況下，粒子能量增大，運(yùn)動(dòng)速率加快。4. 氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。6. 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。 構(gòu)成原子的三種粒子：質(zhì)子、中子、電子。原子不顯電性的原因：原子核帶的正電荷數(shù)與核外電子所帶電量相等，電性相反。不是所有原子都含有中子，如氫原子就不含中子。二、原子核外電子的排布287+17電子層質(zhì)子數(shù)電子層上的電子數(shù)一、核外電子的排布（考點(diǎn)一）原子結(jié)構(gòu)圖：①圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)②+：表示原子核的電性③弧線：表示電子層④弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2核外電子排布的規(guī)律：①第一層最多容納2個(gè)電子；②第二層最多容納8個(gè)電子；③最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系（考點(diǎn)二）金屬元素：最外層電子數(shù)＜4 易失電子非金屬元素：最外層電子數(shù)≥4 易得電子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2） 不易得失電子最外層電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)由原子的最外層電子數(shù)決定。（注意：氦原子與鎂原子雖然最外層電子數(shù)相同，但是氦原子最外層已達(dá)相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鎂原子的最外層未達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所氦元素與鎂元素的化學(xué)性質(zhì)不相似）元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)。 （2） 各類元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：最外層電子數(shù)得得失電子傾向化學(xué)性質(zhì)金屬元素一般少于4個(gè)易失不穩(wěn)定非金屬元素一般為47個(gè)易得不穩(wěn)定稀有氣體元素8個(gè)（He為2個(gè)）不易得失穩(wěn)定 1H氫表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)6三、離子離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Ca2+、NH4+、Fe3+、Fe2+陰離子：帶負(fù)電荷的離子。離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系（考點(diǎn)六）粒子的種類原 子離 子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符 號(hào)用元素符號(hào)表示用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化得到電子失去電子得到電子失去電子 陽(yáng)離子 原子 陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；質(zhì)量、體積都很??；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙7小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒（考點(diǎn)九）：分子、原子、離子2由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)：非金屬氣體單質(zhì)、酸和多數(shù)氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ）3由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等4由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)：堿、鹽物質(zhì)的組成、構(gòu)成的描述：①物質(zhì)的組成：物質(zhì)由元素和元素組成 例：水由氫元素和氧元素組成②物質(zhì)的構(gòu)成：物質(zhì)由分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成四、相對(duì)原子質(zhì)量 1 概念：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是相對(duì)原子質(zhì)量。 4 注意：相對(duì)原子質(zhì)量不是實(shí)際質(zhì)量，單位是1，省略。 2 元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定；不同元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同。 4 地殼中的元素，按質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，居前四位的是：OSiAlFe。 5 注意： （1）元素與原子的區(qū)別元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元 如： 水由氫元素和氧元素組成； 水由水分子構(gòu)成。 原子種類和數(shù)目一定不變。 二、元素符號(hào)的意義 一種元素 一個(gè)原子。非金屬元素≥4（H：1）易獲得電子使最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（形成陰離子）稀有氣體元素＝8（He：2）難得失電子（為相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）極難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)離子的形成：帶電的原子或原子團(tuán)叫做離子。 元素周期表的結(jié)構(gòu)：7個(gè)橫行7個(gè)周期；18個(gè)縱行16個(gè)族。 每一單元格包含原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量等信息。％，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；％。3. 我國(guó)水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。二、 愛(ài)護(hù)水資源——一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染1. 節(jié)約用水的一些具體措施：a) 提高水的利用效率。c) 污水處理之后，循環(huán)利用。2. 防止水體污染的一些具體措施：a) 不使用含磷洗衣粉。c) 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。具體操作見(jiàn)“二、過(guò)濾”。n 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對(duì)懸浮雜質(zhì)吸附沉降，以達(dá)到凈水的目的。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質(zhì)的方法，凈化程度相對(duì)較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。如漂白粉、氯氣（Cl2）、二氧化氯（ClO2）等。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學(xué)變化，其余都屬于物理變化?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，用少量水潤(rùn)濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒(méi)有氣泡（保證過(guò)濾效率）。“三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進(jìn)過(guò)濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁（使濾液沿?zé)诹飨拢乐沟蜗碌囊旱嗡奶幈艦R）。若先過(guò)濾下層濁液，濾紙上將會(huì)殘留著大量不溶性雜質(zhì)，再過(guò)濾上層清液時(shí)，不溶物會(huì)阻礙清液的通過(guò)，影響過(guò)濾速度。三、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。3. 硬水在加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)會(huì)有水垢生成，化學(xué)方程式為：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2↑4. 硬水的危害：① 用硬水洗滌衣物，既浪費(fèi)肥皂又洗不干凈衣物，時(shí)間長(zhǎng)了還會(huì)使衣物變硬。③ 長(zhǎng)時(shí)間飲用硬水有害健康。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。② 加熱前按照?qǐng)D3連接好裝置，使各連接部分嚴(yán)密不透氣。④ 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL左右蒸餾水時(shí)，停止加熱。 化學(xué)性質(zhì)：可燃性。二水的物理性質(zhì) 純凈的水是沒(méi)有顏色、沒(méi)有氣味、沒(méi)有味道的液體。 2 結(jié)論:水是氫元素和氧元素組成的。（2）、在水中加硫酸鈉或氫氧化鈉的目的是為了增強(qiáng)導(dǎo)電性。爆鳴氣是混合物. 單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。 課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式化學(xué)式的定義：用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。 微觀意義：表示1個(gè)分子；表示1個(gè)分子的構(gòu)成。◆對(duì)比下列符號(hào)的意義：H： ① 氫元素；②1個(gè)氫原子。H2： ①氫氣。③1個(gè)氫分子。2H2: 表示2個(gè)氫分子.Mg2+：①鎂離子；② 1個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷；2Mg2+：2個(gè)鎂離子。 ②表示水由氫元素和氧元素組成。2H2O:表示2個(gè)水分子.二、化合價(jià)化合價(jià)是元素的化學(xué)性質(zhì)之一。 ◆化合價(jià)與離子所帶電荷的區(qū)別與聯(lián)系。 聯(lián)系：數(shù)值相同，正負(fù)號(hào)一致。 一氯鉀鈉銀和氫；二氧鈣鎂鋇和鋅；三鋁四硅五價(jià)磷； 一價(jià)氫氧硝酸根；二價(jià)碳酸硫酸根； 三價(jià)磷酸根；正+1價(jià)銨根。 （2）化合物中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0。純凈物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)、稀有氣體單質(zhì)、其他由原子構(gòu)成的物質(zhì)——直接用元素符號(hào)表示（如Fe、Al）常溫下為固態(tài)的非金屬單質(zhì)——用元素符號(hào)表示（如S、P、C）由雙原子分子或多原子分子構(gòu)成——在元素符號(hào)右下角標(biāo)出原子個(gè)數(shù)（如OHCl2）正價(jià)元素或原子團(tuán)寫在前，負(fù)價(jià)元素或原子團(tuán)寫在后（特例：NH3氨氣、CH4甲烷）。當(dāng)原子團(tuán)不是一個(gè)時(shí)需要加括號(hào)，把個(gè)數(shù)寫在括號(hào)的右下角（1省略不寫）。 化合物化學(xué)式的寫法： 先排序（正價(jià)左，負(fù)價(jià)右）；次注價(jià)；后約簡(jiǎn)；再交叉。 “某化某”：不含酸根的化學(xué)式。四、根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行的計(jì)算。 注意：（1）元素的順序按題要求；（2）同一元素多處出現(xiàn)，合并計(jì)算。 注意：CuSO4”表示相加。相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量乘以腳標(biāo)計(jì)算元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)== Χ 100%1) 【例】多少噸的氧化亞鐵（FeO）中所含鐵元素質(zhì)量和100t中氧化鐵所含鐵元素的質(zhì)量相同？解：設(shè)需氧化鐵的質(zhì)量為x。【注意】列方程時(shí)所設(shè)未知數(shù)不能帶有單位。解：設(shè)該化肥的質(zhì)量為100g，該化肥的純度為a%。【注意】① 設(shè)這種氮肥的質(zhì)量是為了使方程有化學(xué)意義。純度是未知數(shù)時(shí)，表示純度的字母后要跟上百分號(hào)。 第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律１、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和?！　　? (２）沒(méi)有參加反應(yīng)的和不是生成的物質(zhì)不能計(jì)入質(zhì)量總和。３、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，有氣體參加或生成的反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行；沒(méi)有氣體參加或生成的反應(yīng)則在敞口容器中進(jìn)行；４、化學(xué)反應(yīng)前后一定改變的有：物質(zhì)的種類、分子的種類?！　』瘜W(xué)反應(yīng)前后可能改變的有：分子的數(shù)目、元素的化合價(jià)。一定不變——（微觀）原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量。一定改變——（微觀）分子的種類。 ◆練習(xí)：,則該物質(zhì)的組成中一定含有C、H、O三種元素。 化學(xué)方程式的意義： ■質(zhì)的意義：表示反應(yīng)物、反應(yīng)條件、生成物。 ■微觀意義：表示各反應(yīng)物及各生成物之間的微粒個(gè)數(shù)比。 ■種類讀法：碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成二氧化碳。 ■個(gè)數(shù)讀法：每1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)，生成1個(gè)二氧化碳分子。二、書寫化學(xué)方程式的步驟：一寫二配三注。 二配：配平，使每種原子在等號(hào)兩方的個(gè)數(shù)相等。 ◆配平方法1:最小公倍數(shù)法. ◆配平的起點(diǎn)：有H先找H，無(wú)H就找O，H、O都不在，就找二次元素。 ◆配平方法2:待定計(jì)量數(shù)法。初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象匯總實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目主要現(xiàn)象化學(xué)方程式氧氣的化學(xué)性