【正文】 質(zhì)木炭在氧氣（空氣）中燃燒（不完全燃燒）發(fā)出白光（紅光），生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體C+O2 CO2（2C+O2 2CO）硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體S+O2 SO2硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體紅磷在空氣中燃燒發(fā)光，放熱，生成大量白煙和白色固體4P+5O2 2P2O5銅在空氣中加熱銅片表面有黑色物質(zhì)生成2Cu+O2 2CuO鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體3Fe+2O2 Fe3O4鋁箔在氧氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，生成白色固體4Al+3O2 2Al2O3鎂在空氣中燃燒發(fā)出耀眼白光，放出大量熱，生成一縷白煙同時生成一種白色物質(zhì)2Mg+O2 2MgO純凈的氫氣在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放出大量熱，干冷燒杯內(nèi)壁有水珠生成2H2+O2 2H2O點燃氫氣和空氣的混合氣發(fā)生爆炸1一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色的火焰，放出大量熱，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體2CO+O2 2CO21甲烷在空氣中燃燒發(fā)出明亮的藍色火焰，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水變混濁的氣體和小水珠CH4+2O2 2H2O+CO21酒精燃燒發(fā)出藍色火焰C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O水的化學性質(zhì)1電解水有大量氣泡產(chǎn)生，插入正極的試管內(nèi)匯集的氣體體積與插入負極的試管內(nèi)匯集的氣體體積之比約為1∶22H2O 2H2↑+O2↑二氧化碳、氧氣的制取1實驗室制氧氣CaCO3 CaO+CO2↑碳、一氧化碳、氫氣的還原性1用木炭粉還原氧化銅粉末黑色粉末變成光亮紅色，生成的無色氣體能使石灰水變渾濁C+2CuO 2Cu+CO2↑1一氧化碳與氧化銅黑色粉末變成紅色，生成的無色氣體能使石灰水變渾濁CO+CuO Cu+CO2一氧化碳還原氧化鐵紅色粉末逐漸變黑，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2氫氣與氧化銅黑色的粉末變成紅色，試管口有水珠生成H2+CuO Cu+H2O二氧化碳的化學性質(zhì)2二氧化碳通入石蕊液石蕊液由紫色變成紅色CO2+H2O==H2CO32二氧化碳與石灰水石灰水變渾濁CO2+Ca（OH）2= CaCO3↓+H2O2二氧化碳與碳Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑2鋅與稀鹽酸或稀硫酸有大量氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸消失，同時放出熱。Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑金屬與鹽溶液的置換反應(yīng)2鐵與硫酸銅溶液鐵釘表面有紫紅色物質(zhì)附著，溶液由藍色逐漸變淺Fe+CuSO4=FeSO4+ Cu2鋁與硫酸銅溶液鋁絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+ 3Cu 課題3 利用化學方程式的簡單計算 一、計算的依據(jù)：化學反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比為定值，且等于化學方程式中的相對分子質(zhì)量之比。 注意：未知量不能帶單位，且要指明未知量所代表的物理量。 注意：只能是該題所涉及的化學方程式。 注意：①找準已知量、未知量對應(yīng)的化學式。 列比例式，求解。 ②列式和求解過程中已知量都要帶單位； ③按要求保留小數(shù)位數(shù)，未指明時，一般保留至小數(shù)2位。三、注意： 反應(yīng)物或生成物不純時，必須乘以純度。例題1：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？解：設(shè)生成的O2的質(zhì)量為x。第六單元 碳和碳的化合物課題1 金剛石、石墨、C60一、碳的單質(zhì)金剛石：物理性質(zhì)：透明、最硬、不導電。石墨：物理性質(zhì)：深灰色、不透明、很軟、能導電、有潤滑性。 注意：含石墨晶體的還有木炭、焦炭、活性炭、炭黑，均為混合物。注意： a:碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60 ，其中金剛石、石墨是由碳原子構(gòu)成的。 b: 金剛石、石墨、C60的化學性質(zhì)相同；物理性質(zhì)不同，物理性質(zhì)不同的原因是由于碳原子的排列方式不同。高溫、高壓 催化劑 d：石墨 金剛石?；瘜W式顏色形狀硬度導電性導熱性潤滑性熔點用途金剛石C無色透明正八面體最硬無無無高劃玻璃、切割金屬、鉆探機鉆頭、制裝飾品等石墨深灰色、有金屬光澤、不透明細鱗片狀最軟之一優(yōu)良良好良好電極、鉛筆芯、潤滑劑等顏色、狀態(tài)制法用途木炭灰黑色的多孔性固體木材隔絕空氣加強熱燃料、黑火藥、制活性炭、冶煉金屬活性炭灰黑色多孔顆粒狀固體木炭在高溫下用水蒸氣處理凈化多種氣體和液體、作防毒面具焦炭淺灰色多孔性固體煙煤隔絕空氣加強熱冶煉金屬炭黑極細的黑色粉末含碳物質(zhì)不完全燃燒墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡膠制品的填料n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性質(zhì)）。 二、碳的化學性質(zhì)常溫下很穩(wěn)定?？扇夹裕篊 + O2CO2（氧氣充足） 2C + O2 2CO （氧氣不足）還原性：3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ C + CO 2 2CO （該反應(yīng)吸熱） C + 2CuO 2Cu + CO2↑ 木炭+氧化銅澄清的石灰水 ◆木炭還原氧化銅實驗 ① 現(xiàn)象：黑色粉末變?yōu)榧t色，石灰水變渾濁。 ③ 同時要防止空氣進入將生成的銅氧化。 還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。 反應(yīng)中失氧的物質(zhì)具有氧化性，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)。課題2 二氧化碳制取的研究一、CO2的實驗室制法 藥品：大理石或石灰石、稀鹽酸。 收集裝置要點：只能用向上排空氣法收集。 ◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能與水反應(yīng)。 (2) 裝入藥品，先加固體，再加液體。 檢驗CO2是否收集滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，若熄滅，則集滿。(2)制取CO2不用硫酸，因為生成的CaSO4微溶于水，覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行。(4)Ca(OH)2的名稱：化學名稱: 氫氧化鈣。(5) 實驗室制取氣體的發(fā)生裝置由反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件決定。 ② 固體與液體不加熱則與過氧化氫制氧的發(fā)生裝置相同。CaO能與H2O反應(yīng)，且放出大量的熱。 現(xiàn)象：取被檢驗的物質(zhì)加入鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰石變渾濁，則證明含有CO32離子。CO2（2）CO2（1） 化學性質(zhì) （1）一般情況下，不能燃燒，不能支持燃燒。② 滅火。 ④ 植物光合作用的原料。 溫室效應(yīng)： 造成溫室效應(yīng)的氣體：CO2 、OCH 氟氯代烷等。 注意：CO2滅火的原因：①不能燃燒、②不能支持燃燒、③密度比空氣大。 注意：CO只能用排水法收集，不能用排空氣法收集。煤氣中毒的原因:一氧化碳與人體中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，造成人體缺氧 。 ②家用煤氣（含一氧化碳）發(fā)生泄漏時，應(yīng)該立即關(guān)閉閥門、開窗通風；一定不能點火、開燈、打電話。 ②該實驗結(jié)束時，要先停止加熱，試管冷卻后，再停止通CO，以防生成的銅被空氣氧化。 用途： ①作燃料。 注意： （1）除去CO2中的CO的方法：將混合氣體通過灼熱的CuO。 （化學反應(yīng)方程式：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O） （3）除去混合氣體中的 O2的方法：將混合氣體通過灼熱的Cu網(wǎng)。一、 一氧化碳和二氧化碳的性質(zhì)比較一氧化碳二氧化碳物理性質(zhì)無色無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水化學性質(zhì)可燃性、還原性、毒性① 二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸② 二氧化碳可以和四大強堿反應(yīng)生成鹽和水③ 二氧化碳能和碳單質(zhì)反應(yīng)④ 二氧化碳能參與光合作用檢驗方法通過灼熱的氧化銅粉末，粉末由黑色逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁通入澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁主要用途做燃料、冶煉金屬滅火、制汽水、人工降雨第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒與滅火n 定義：通常的燃燒是指可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。在燒杯上蓋一片薄銅片，銅片上一端放一小堆干燥的紅磷，另一端放一小塊已用濾紙吸去表面上水的白磷，觀察現(xiàn)象。【實驗現(xiàn)象】a. 銅片上的白磷燃燒，銅片上的紅磷和水中的白磷沒有燃燒。【實驗分析】如右圖（1）。①與③對比，說明：物質(zhì)是否發(fā)生燃燒與是否與氧氣（空氣）接觸有關(guān)?！緦嶒灲Y(jié)論】燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達到著火點n 通風櫥是一種不完善的尾氣處理裝置，若改進上述實驗，可將紅磷和白磷裝入密閉的容器內(nèi)（還要套一個氣球），這樣便于進行尾氣處理。 反應(yīng)物 現(xiàn)象 本質(zhì) 燃燒的條件：① 可燃物。③達到可燃物的著火點。二、滅火的原理： 清除可燃物或?qū)⒖扇嘉锱c其他物品隔離。 使溫度降到著火點以下。 教材P130頁上活動與探究（滅火器原理）：其中小試管內(nèi)為濃鹽酸，吸濾瓶內(nèi)為濃Na2CO3溶液，兩者不能調(diào)。 ②二氧化碳滅火器。 ③水基型滅火器：用于撲滅非水溶性可燃性液體引起的火災(zāi)及棉布、木材等的失火。 練習：著火的森林中，砍出隔離帶的目的：隔離可燃物。三、易燃物和易爆物的安全知識 爆炸的條件：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒。 油庫、面粉加工廠、紡織廠、煤礦的礦井內(nèi)，標有“嚴禁煙火”的目的：防止可燃性氣體或粉塵與空氣的混合物遇明火發(fā)生爆炸。 n 粉塵爆炸實驗【實驗操作】取一空金屬罐和小塑料瓶，剪去金屬罐和小塑料瓶的上部，并在金屬罐和小塑料瓶的底側(cè)各打一個比橡皮管外徑略小的小孔。從橡皮管一端快速鼓入大量的空氣，使面粉充滿罐，觀察現(xiàn)象并分析原因。【實驗分析】面粉被吹起后與空氣充分接觸，又被蠟燭點燃?！咀⒁馐马棥竣?面粉應(yīng)該是干燥的；② 氣囊的作用：使面粉與空氣充分混合。鼓氣n 油庫、面粉加工廠、紡織廠和煤礦的礦井內(nèi)等地方必須做的安全措施：通風、嚴禁煙火。 化學反應(yīng)中伴隨著能量變化,通常表現(xiàn)為熱量變化。 部分反應(yīng)吸熱：如：需要持續(xù)不斷加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，都為吸熱反應(yīng)。如木炭與二氧化碳、碳酸鈣高溫分解等反應(yīng)。二、化石燃料的利用 化石燃料包括：煤、石油、天然氣。 煤：主要含碳元素；稱為 “工業(yè)的糧食”。 “煤氣”的主要成分：HCHCO。 區(qū)別水煤氣的成分：HCO。 石油不能直接作燃料。石油產(chǎn)品（如：汽油、煤油、柴油等）均為混合物。天然氣或沼氣或瓦斯的主要成分為：CH4 （甲烷） 物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度比空氣小。CH4 +2O2 2H2O + CO2（藍色火焰） 注意：防止瓦斯爆炸的措施：通風、禁止煙火。, 燃料充分燃燒的條件:要有足夠的空氣；燃料與空氣要有足夠大的接觸面。三、使用燃料對環(huán)境的影響：復習：◆ 空氣中的污染物包括煙塵和有害氣體；有害氣體有：CO SO2 NO2◆ 空氣污染的危害：① 損害人體健康。 ③ 全球氣候變暖，臭氧破壞，酸雨。燃料燃燒產(chǎn)生的主要污染物： （1）雜質(zhì)如硫等燃燒，產(chǎn)生空氣污染物如二氧化硫等。 （3）未燃燒的碳氫化合物及炭粒、塵粒等排到空氣中形成浮塵。 酸雨的危害：① 使土壤酸化，破壞土壤。 ③ 危害人體健康。 防止酸雨的措施：① 使用脫硫煤。汽車用燃料的燃燒 ◆尾氣污染物：CO、C、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物、煙塵。 ② 使用催化凈化裝置，使有害氣體轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。 ④ 加大檢測尾氣力度,禁止為達環(huán)保標準的車上路。 ② 物理性質(zhì)：無色、有氣味易揮發(fā)。 汽車使用乙醇汽油優(yōu)點：可節(jié)省石油資源；可減少汽車尾氣的排放。 ② 化學性質(zhì)： 2H2+O2 2H2O（淡藍色火焰） 可燃燒： H2+Cl22HCl （蒼白色火焰） ③ 實驗室制法。 ④ 氫能源的優(yōu)點：燃燒放出的熱量多；燃燒產(chǎn)物無污染；可再生能源，且來源廣。其它新能源：太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能