【正文】 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 b 化合物：正價在前，負(fù)價在后 （ NH3， CH4 除外） （ 2）意義：如化學(xué)式 H2O 的意義： 4 點 化學(xué)式 Fe 的意義： 3 點 （ 3）計算： a、計算相對分子質(zhì)量 =各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和 b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比 c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第五單元《化學(xué)方程式》知識點 一、質(zhì)量守恒定律 : 6【分享】九年級化學(xué)知識點大全 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反 應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 利用化學(xué)方程式的計算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑：提供氧的物質(zhì) 還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見還原劑： H C、 CO） 中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第 6 單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石（ C）是自然界中最硬的物 質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等?？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成 .主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。 2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2↑ 三、二氧化碳的制法 實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗） （ 1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制 O2 的發(fā)生裝置。 （ 2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法 密度比空氣大用向上排 空氣法 CO2 只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法 二氧化碳的實驗室制法 7【分享】九年級化學(xué)知識點大全 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3）氣體收集方法：向上排空氣法 4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。 4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2 高溫 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)， CO2 是氧化劑， C 是還原劑） 用途：滅火（滅火器原理： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑） 既利用其物 理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料 二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。 化學(xué)性質(zhì) : （ H CO、 C 具有相似的化學(xué)性質(zhì)：①可燃性 ②還原性） 1）可燃性： 2CO+O2 點燃 2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度） H2 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CH4 和 O2 的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 Fe2O3+3CO 高溫 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。） 第 7 單元 燃燒及其利用 一、燃燒和滅火 燃燒的條件：（缺一不可） （ 1）可燃物 （ 2）氧氣（或空氣） （ 3）溫度達(dá)到著火點 滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可） （ 1）消除可燃物 （ 2）隔絕氧氣（或空氣） （ 3）降溫到著火點以下 影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個條件：（ 1）要有足夠多的空氣 （ 2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。 兩種綠色能源：沼氣、乙醇 （ 1）沼氣的主要成分：甲烷 甲烷的化學(xué)式 : CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物） 8【分享】九年級化學(xué)知識點大全 物理性質(zhì) :無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣小 ,極難溶于水。 （ 2）需解決問題：① 如何大量廉價的制取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？ 第八單元知識點 一、金屬材料 純金屬（ 90 多種） 合金 （幾千種） 金屬的物理性質(zhì)： （ 1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬 輕金屬：如鈉、鎂、鋁等； 有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。 ★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好 合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬 生鐵 鋼 黃銅 青銅 : 成分 含碳量 2%~% 含碳量 %~2% 銅鋅 合金 銅錫 合金 鉛錫 合金 鈦鎳合金 備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼 具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低 注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是 21 世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”， 因此可用來制造人造骨等。（除 K、 Ca、 Na） 四、金屬資源的保護(hù)和利用 鐵的冶煉 （ 1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。銅綠的化學(xué)式： Cu2(OH)2CO3） （ 2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 （ 3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。 9【分享】九年級化學(xué)知識點大全 （ 4）而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。如 Ca(OH)2 （ 4）溶解度曲線 例： （ 1） t3℃時 A的溶解度為 80g （ 2） P 點的的含義 在該溫度時， A和 C 的溶解度相同 （ 3） N 點為 t3℃時 A的不飽和溶液 ，可通過 加入 A物質(zhì)，降溫， 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （ 4） t1℃時 A、 B、 C、溶解度由大到小的順序 CBA （ 5）從 A溶液中獲取 A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （ 7） t2℃ 時 A、 B、 C 的飽和溶液各 W 克 ，降溫到 t1℃ 會析出晶體的有 A 和 B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 ACB （ 8）除去 A中的泥沙用 過濾 法；分離 A與 B（含量少）的混合物，用 結(jié)晶 法 氣體的溶解度 （ 1）氣體溶解度的定義：在壓強為 101kPa 和一定溫度時，氣體溶解在 1 體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣