【正文】 四、二氧化碳的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色 ,無味的氣體 ,密度比空氣大 ,能溶于水 ,高壓低溫下可得固體 干冰 化學(xué)性質(zhì) : 1)一般情況下不能燃燒 ,也不支持燃燒，不能供給呼吸 2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定 ,易分解 3)能使澄清的石灰水變渾濁： CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。） 除雜： CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 注意：檢驗(yàn) CaO 是否含 CaCO3 加鹽酸 ： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ （ CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。 （ 2）大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色） （ 3）有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 金屬之最： （ 1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（ 2）鈣：人體中含量最 多的金屬元素 （ 3）鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬（鐵 鋁 銅） （ 4）銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬（銀 銅 金 鋁） （ 5）鉻：硬度最高的金屬 （ 6）鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 （ 7）汞：熔點(diǎn)最低的金屬 （ 8）鋨：密度最大的金屬 （ 9）鋰 ：密度最小的金屬 金屬分類： 黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 （ 2）影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強(qiáng)（壓。 3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 （ 2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是 Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是 Fe2O3 ） 鐵的銹蝕 （ 1）鐵生銹的條件是：鐵與 O水接觸（鐵銹的主要成分： Fe2O3 XH2O） （銅生銅綠的條件：銅與 O水、 CO2 接觸。 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 CH4+2O2 點(diǎn)燃 CO2+2H2O （發(fā)出藍(lán)色火焰） （ 2）乙醇 (俗稱 :酒精 , 化學(xué)式 :C2H5OH) 化學(xué)性質(zhì) : 可燃性 C2H5OH+ 3O2 點(diǎn)燃 2CO2+3H2O 工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇 CH3OH，故 不能用工業(yè)酒精配制酒！ 乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（ 1）節(jié)約石油資源 （ 2）減少汽車尾氣 （ 3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （ 4）乙醇可以再生 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化 （ 1） 放熱反應(yīng)：如所有的燃燒 （ 2） 吸熱反應(yīng)：如 C+CO2 高溫 2CO 新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐? 氫氣是最理想的燃料： (1)優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，放熱量多，無污染。 鑒別： H CO、 CH4 可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色） （水煤氣： H2 與 CO 的混合氣體 C + H2O 高溫 H2 + CO） 2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象 ：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在 集氣瓶口，木條熄滅。 石墨（ C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。 H O N Cl2。 二、氫氣 H2 物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法） 化學(xué)性質(zhì)： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬） 2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純（方法？） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸” 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） ３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。海水中含量最多的物質(zhì)是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。 (3)氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣 —— 分離液態(tài)空氣法（原理 :氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化） 實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （ 4）氣體制取與收集裝置的選擇 △ 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性 （ 5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a、步驟：查 — 裝 — 定 — 點(diǎn) — 收 — 移 — 熄 b、注意點(diǎn) ①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約 1/3 處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 ⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 ⑥排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣） ⑦實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 ⑧用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （ 6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi) 催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。 （ 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺上，要墊上石 棉網(wǎng)。 多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。用酒精燈的外焰加熱物體。 一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各 放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。說明石蠟蒸氣燃燒。現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度最高 （ 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧 CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁 （ 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白 煙，蠟燭復(fù)燃。 （ 3）稱量物不能直接放在托盤上。 （ 3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。如沒有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜， 液體以 1~2mL 為宜。 （四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（ 1）漏斗下端的管 口緊靠燒杯內(nèi)壁 （ 2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （ 3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有 : ①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點(diǎn)：（ 1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （ 2）當(dāng)液體 接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （ 3）空氣污染的危害、保護(hù)： 危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康 ,影響作物生長 ,破壞生態(tài)平衡 .全球氣候變暖 ,臭氧層破壞和酸雨等 保護(hù)：加強(qiáng)大