【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 、 C、 CO） ３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 ４、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 5【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H O N Cl2。 離子 ： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)） 分類 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體 純凈物 （一種元素） （一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 氧化物 H2O CuO CO2 無機(jī)化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 原子的構(gòu)成 （ 1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （ 4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （ 4）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素 （ 1） 定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 注意： *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 （ 2）表示方法 —— 元素符號(hào) —— 拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫 a、書寫方法： b、意義 注意： *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn)：門捷列夫 *排列依據(jù) *注：原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最：地殼： O、 Si、 Al、 Fe 細(xì)胞： O、 C、 H 離子：帶電的原子或原子團(tuán) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵 離子帶 3 個(gè)單位正電荷 （ 2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示： 化合價(jià) a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價(jià)為 +2 價(jià) MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2 價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+： 3 個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有 2 個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 0 化學(xué)式 （ 1）寫法 : a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H N Cl2 。 b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后 （ NH3， CH4 除外） （ 2）意義：如化學(xué)式 H2O 的意義： 4 點(diǎn) 化學(xué)式 Fe 的意義： 3 點(diǎn) （ 3）計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 : 6【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反 應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。 微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。 化學(xué)反應(yīng)前后 （ 1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變 微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 （ 2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變 （ 3）可能改變：分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書寫： （注意： a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ） 含義 以 2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O 為例 ①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每 2 個(gè)氫分子與 1 個(gè)氧分子化合生成 2 （或原子）個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 （對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） ③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比） 每 4 份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪 些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)