【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 燃燒的現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生 （２） 還原性（用途：冶煉金屬） H2 ＋ CuO === Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì) H C、 CO） ３、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法 原理： Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 ４、氫能源 三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 三、分子與原子 定義 分子： 是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子： 是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi) 原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。 6 物質(zhì)的構(gòu)成 分子：如氯化氫（ HCl）由氯化氫分子構(gòu)成：例如 H O N Cl2 等 離子： NaCl 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+）氯離子（ Cl）構(gòu)成 物質(zhì)的分類(lèi)分類(lèi) 混合物（多種物質(zhì)）（ 海水、礦泉水、 礦泉水、硬水、軟水、潔凈的空氣 等） 單質(zhì)（一種元素）：金屬、一部分非金屬、稀有氣體 純凈物（一種物質(zhì)） 有機(jī)化合物 CH C2H5OH、 C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)（多種元素） 化合物 氧化物 （由兩種元素組成，其中一種是氧）例如： H2O CuO CO2 等 （兩種及 酸 HCl H2SO4 HNO3 以上元素） 無(wú)機(jī)化合物 堿 NaOH Ca(OH)2 KOH 鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 五 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 原子的構(gòu)成 （ 1） 原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) （ 2）在原子中 核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子 數(shù) =原子序數(shù) （ 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （ 4）相對(duì)原子質(zhì)量≈ 質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) （ 5）三決定 決定元素種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)） 決定原子的質(zhì)量 原子核 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（ Mg， He 最外層電子數(shù)為 2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（ He， Ne 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） 元素 （ 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 注意：①一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 。 ②由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由 O O3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。 ③有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如 Fe、 He 、 C 、 Si 7 +1 +1 1 +1 +1 得到電子 +2 +2 2 +2 +2 +3 +4 +5 ④在元素符號(hào)前加上數(shù)字后 只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 3O：只表示 3 個(gè)氧原子。 ⑤地殼中元素含量： O、 Si、 Al、 Fe 、 Ca 細(xì)胞中元素含量： O、 C、 H 離子：帶電的原子或原子團(tuán) (SO4 NO CO3 OH、 NH4+) （ 1）表示方法及意義：如 Fe3+ ：一個(gè)鐵離子帶 3 個(gè)單位正電荷 （ 2）注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 （ 3）原子、陽(yáng)離子、陰離子的聯(lián)系與區(qū)別 陽(yáng)離子 原子 陰離子 原子 陽(yáng)離子 陰離子 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 六、物質(zhì)的組成的表示： 化合價(jià)順口溜 一價(jià)鉀鈉氯氫銀（ K、 N a、 Cl、 H、 Ag ）離子符號(hào)（ K+、 Na+、 Cl、 H+、 Ag+ ） 二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅（ Ca、 Mg、 O、 Ba、 Zn） 離子符號(hào)（ Ca2+、 Mg2+、 O Ba2+、 Zn2+） 三鋁四硅五價(jià)磷（ Al、 Si、 P） 離子符號(hào)（ Al3+、 Si4+、 P5+） 二四六七錳冠群（ Mn 化合價(jià)有 + + + +7） 二四六硫二四碳（ S 化合價(jià)有 + + +6 C 化合價(jià)有 + +4） 二三四五就是氮（ N 化合價(jià)有 + + + +5） 鐵為二三銅一二（ Fe 化合價(jià)有 + +3 Cu 化合價(jià)有 + +2） 單質(zhì)零價(jià)要記牢 a、寫(xiě)法及意義： MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2 價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 右上角的 2 表示：每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+ 前面的 3 表示： 3 個(gè)亞鐵離子 前一個(gè) 2 表示：兩個(gè)水分子 2H2O 后一個(gè) 2 表示：每個(gè)水分子含有 2 個(gè)氫原子 c、化合價(jià)計(jì)算的依據(jù)： 化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為 0 化學(xué)式 （ 1）寫(xiě)法 : a 單質(zhì)：金 屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為 O H N Cl2 b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，（ NH3， CH4 除外） （ 2）計(jì)算： a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量 =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 例如 ：計(jì)算 H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量。 H2SO4 相對(duì)分子質(zhì)量 =1Ⅹ 2+32Ⅹ 1+16Ⅹ 4=98 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 =相對(duì)原子 質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 例如 ：計(jì)算 H2SO4 中 H、 S、 O 的質(zhì)量比 H2SO4 中 H、 S、 O 的質(zhì)量比 =1Ⅹ 2： 32Ⅹ 1： 16Ⅹ 4=1:16:32 失去電子 Ⅹ 100％ 該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量 某元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù) 8 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 例如 ：計(jì)算 H2SO4 中 O 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) H2SO4 中 O 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =16Ⅹ 4 /(1Ⅹ 2+32Ⅹ 1+16Ⅹ 4)Ⅹ 100％ =％ 第四單元燃燒與滅火的知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律 : 內(nèi)容：參加化學(xué)