【文章內(nèi)容簡介】 二氧化碳（CO2） 藥品 高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2） [固（+固）]或[固+液] 鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl） [固+液] 反應(yīng)原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 檢驗 用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。 收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空氣法(密度比空氣大) ①排水法(難溶于水) ②瓶口向下排空氣法(密度比空氣小) ①瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大) （不能用排水法收集） 驗滿 (驗純) 用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿 1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；2靠近火焰,移開拇指點火 若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿 放置 正放 倒放 正放 注意事項 ①檢查裝置的氣密性 (當用第一種藥品制取時以下要注意) ②試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) ③加熱時應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 ④排水法收集完氧氣后,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂) ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性 ②長頸漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 常見氣體的性質(zhì)O2 (通常狀況下) 化學性質(zhì) 用途 氧氣 （O2） 無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大 ①C + O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量） 供呼吸 煉鋼 氣焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。） ②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火 焰；氧氣中—紫藍色火焰） ③4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體P2O5） ④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體） ⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量 氫氣 （H2） 無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性： 2H2 + O2 ==== 2H2O H2 + Cl2 ==== 2HCl 填充氣、飛艦（密度比空氣?。?合成氨、制鹽酸 氣焊、氣割（可燃性）提煉金屬（還原性） ② 還原性： H2 + CuO === Cu + H2O 3H2 + WO3 === W + 3H2O 3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O （CO2） 無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩(wěn)定） 用于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性：CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑（工業(yè)制CO2） 一氧化碳（CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 ①可燃性：2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬 ②還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）基本化學反應(yīng)化合反應(yīng)：（1）定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ2C+O2=====2CO　2CO+O2=====2CO2　CO2+C=====2CO　　CO2+H2O==H2CO3　　　一、化合反應(yīng)；鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁1碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO1二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應(yīng)）分解反應(yīng)：（1）定義：一變多 （2）基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ　　 2HgO===2Hg+O2二、分解反應(yīng)：1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現(xiàn)象：（1）電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2＝2：1正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰1加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。2加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑2鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。 2硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O置換反應(yīng)： （1）定義：一換一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）2鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑2鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑3鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽3鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成無色。4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。2氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成3鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO3氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O3水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO復分解反應(yīng)：（1）定義：相互交換（正價與正價交換）（2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ（３）實例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑堿（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH鹽（可溶）與鹽（可溶）反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl復分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成　　（２）有氣體生成?。ǎ常┯谐恋砩伤?、復分解反應(yīng)堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O1一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO41生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）注意： 堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）21鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O五、其它反應(yīng)：二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na