【正文】 兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律。飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發(fā)溶劑。1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。1CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。1當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。2與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。2三大氣體污染物：SOCO、NO22酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高?！　?古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣 2可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）2質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化 與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：HCO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態(tài)的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態(tài)的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH）；酸根也不一定是原子團（如Cl 叫氫氯酸根）緩慢氧化不一定會引起自燃。爆炸不一定是化學變化。）原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。最外層電子數(shù)為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。（第一層為最外層2個電子）具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同一種元素。1（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體后的溶液一定是某物質的飽和溶液。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質質量分數(shù)數(shù)值，即S一定大于W。但一定有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）1單質一定不會發(fā)生分解反應。如NH4NO3 （前面的N為3價，后面的N為+5價）1鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。如H+、NH4+。H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。如Na2CO3溶液顯堿性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液）2堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物。2酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。 2生成鹽和水的反應不一定是中和反應。2凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應后鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。 凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前后溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。3凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發(fā)生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。3凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。 點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.3書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。物質的檢驗(1) 酸（H+）檢驗。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。(2) 堿（OH）的檢驗。方法2用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH的存在。方法4用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH的存在。將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32或HCO3的存在。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽：①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。③在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。溫度升高可以加快物質溶解的速度。選用的溶劑不同物質的溶解性也不同。②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似，從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。②質子數(shù)決定元素的種類③質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量因為原子中質子數(shù)＋中子數(shù)＝原子的相對原子質量。⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別因為原子最外層的電子數(shù)＜4為金屬，＞或＝4為非金屬，＝8（第一層為最外層時＝2）為稀有氣體元素。⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值＝得失電子數(shù)⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)＝得失電子數(shù)初中化學實驗中的“先”與“后”①使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調節(jié)平衡。 ②加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。 ④固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。 ⑥氧化還原反應用還原性的氣體（如ＨＣＯ）還原氧化銅等固體物質時，一般需要加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。 ⑧分離混合物用重結晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體；當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。 ⑩除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。 ⑿金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”；金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。●溶于水顯堿性的氣體只有NH3（NH3+H2O=NH3CaCO3=CaO+CO2↑酸式碳酸鹽也不穩(wěn)定，受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑1實驗中的規(guī)律：①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。　凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。加熱時試管宜傾斜，約與臺面成　　　　角。托盤天平只能用于粗略的稱量，能稱準到　　　　　克。如果不慎將酸溶液沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗(如果是濃硫酸，必須迅速用抹布擦拭，然后用水沖洗)，再用溶質質量分數(shù)為　　　　　　的碳酸氫鈉溶液來沖洗。使用試管夾時，應該從試管的底部往上套，固定在離試管口的　　　　處初中總復習——化學基本概念和原理【本講主要內容】 初中總復習——化學基本概念和原理【知識掌握】【知識點精析】1. 物質的變化及性質（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。② 常指物質狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。② 化學變化常常伴隨一些反應現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。（3）物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質。2. 物質的組成原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。① 宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；② 純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；③ 純凈物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）?？煞譃榻饘賳钨|、非金屬單質及稀有氣體。（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿可分為可溶性和難溶性堿。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。② 這種元素的一個原子。（3）化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價。（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。（2）溶液的組成：溶質、溶劑。（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5） 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。大多數(shù)固態(tài)物質的溶解度隨溫度的升高而增大；少數(shù)物質（如氯化鈉）的溶解度受溫度的影響很??；也有極少數(shù)物質（如熟石灰）的溶解度隨溫度的升高而減小?！窘忸}方法指導】[例1] 下列化學方程式所表示的反應，符合事實的是（ ）A. Na2O+H2O＝2NaOHB. KOH + NaNO3= NaOH + KNO3C. 2Ag + H2SO4（稀）=Ag2SO4 + H2↑D. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑解析：A正確，活潑金屬對應的氧化物（如：K2O、CaO、BaO、Na2O等）能直接跟水化合生成對應的堿。顯然，該反應生成物的條件不符合②。D錯，單質鐵跟酸溶液發(fā)生置換反應時，生成的含鐵化合物中的鐵表現(xiàn)+2價，該反應應生成FeCl2，而不是FeCl3。（2）檢查反應物、生成物的化學式是否正確。（4）檢查所注生成物的狀態(tài)是否正確。書寫電離方程式一般可按下列方法：（1）左邊寫出電離物質的化學式，觀察其原子或原子團的正負化合價。（3）將原化學式中各原子或原子團右下角的數(shù)字分別改寫成其表示符號前的系數(shù)，并去掉原有的括號。（5）檢查電離前后的各元素的原子個數(shù)是否相等？檢查陰陽離子所帶正負電荷的代數(shù)和是否為零？無誤后，將左右兩邊用“”連接。四種基本類型（指分解、化合、置換、復分解）是從反應物和生成物的組成形式來劃分的；氧化反應與還原反應是從氧的得失來劃分的；而吸熱反應與放熱反應是根據(jù)反應前后熱量的變化來劃分的。顯然，選項A中的兩種反應無包容關系；B中的中和反應是復分解反應的一種；C中兩種反應是交叉關系，但有很多化合反應不屬于氧化反應；在D中，有許多還原反應不是置換反應。在本題中，硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、氫硫酸（H2S）都是由若干個氫原子和酸根組成，它們屬于酸類化合物。純堿（Na2CO3）、大理石、石灰石（CaCO3），膽礬、藍礬（CuSO4?H2O），它們由金屬原子和酸根組成，屬于正鹽；酸式硫酸鈉（NaHSO4）屬于酸式鹽；堿式碳酸銅[]屬于堿式鹽。答案：D【考點突破】【考點指要】分析近幾年的中考試題，涉及化學基本概念和原理的內容約占試題數(shù)目的1/4，約占試卷分值的1/5。復習基本概念和基本原理的重點應放在深刻理解其實質及應用上。物質的組成、變化、性質、可采取分類法，分子與原子、原子與元素，則可采取類比法，列表分析它們區(qū)別和聯(lián)系。有些易混淆的概念，可以運用綜合練習的習題復習法。答案：D [例2]（06年天津中考題）為了探究水電解的微觀過程，某同學做了一些如下圖所示的分子、原子的模型，若用“”表示氫原子，用“”表示氧原子，其中能保持氫氣化學性質的粒子模型是（ ）解析：準確理解分子的含義。 答案：C 初中總復習——元素的單質及化合物（一）【本講主要內容】初中總復習——元素的單質及化合物（一）【知識掌握】【知識點精析】1. 空氣和水的比較表1 空氣和水的比較空氣水物質類別混合物純凈物物質組成N2占78%，O2占21%，%，%，%等（體積分數(shù)）宏觀：氫、氧元素組成微觀：水分子構成，每個水分子是由兩個氫原子和一個O原子構成的組成測定實驗實驗過程：紅磷在空氣里燃燒方程式：4P+O22P2O5現(xiàn)象：黃白色黃、熱、白煙，水面約上升1/5結論：（1）O2占空氣體積的1/5（2）紅磷燃燒產(chǎn)物是P2O5（3）氮氣不能燃燒也不支持燃燒實驗過程：電解水方程式：2H2O2H2↑+O2↑現(xiàn)象：接正極的試管中放出氣體使帶火星木條復燃，接負極的試管中放出氣體可燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，正、負極氣體體積比為1：2結論：（1）水由H、O元素組成，一個水分子由2