【正文】 CO32銨根NH4+1NH4+磷酸根PO43PO43* 亞鐵指化合價(jià)為+2的鐵元素，亞銅指化合價(jià)為+1的銅元素。② 純度是百分?jǐn)?shù)，不能小于0%，也不能大于100%。 答：這種化肥的純度為98%。2) 某元素的質(zhì)量＝某混合物的質(zhì)量純度某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量＝【例】現(xiàn)在有一種化肥，主要成分是硝酸銨，%（雜質(zhì)不含氮），求這種化肥的純度。 答：需氧化亞鐵的質(zhì)量為90t。5H2O中的 “計(jì)算物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比：等于各元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以腳標(biāo)相比。計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的原子個(gè)數(shù)比：等于各元素的腳標(biāo)比。 3 化學(xué)式的讀法：從后往前讀法 “某酸某”：含酸根的化學(xué)式。 注意：原子團(tuán)應(yīng)作為整體，個(gè)數(shù)超過1時(shí)，應(yīng)用括號(hào)。三、化學(xué)式的寫法、讀法單質(zhì)寫法：除NHOFClBrI2外，其余單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示。在元素符號(hào)右下角寫出該種元素的原子數(shù)目，所有元素的原子個(gè)數(shù)比為最簡比（特例：H2O2）。 （3）原子團(tuán)中，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)化合價(jià)。 化合價(jià)規(guī)律： （1）單質(zhì)中元素化合價(jià)為0。 常見元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。 區(qū)別：標(biāo)的位置不同，正負(fù)號(hào)與數(shù)字的順序不同?；蟽r(jià)的表示方法：標(biāo)在元素符號(hào)或原子團(tuán)的正上方。③1個(gè)水分子.④1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。H2O：①表示水。④1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成。②表示氫氣由氫元素組成。 2H：2個(gè)氫原子。 注意：若化學(xué)式前面有系數(shù)，只表示幾個(gè)分子?；瘜W(xué)式的意義 宏觀意義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成。如：Fe、Cu 、HHe 純凈物 氧化物：如：H2O 酸三、 物質(zhì) 化合物：由不同元素組成的純凈物 堿 鹽 混合物：如：空氣、食醋、白酒、礦泉水等。 （3）、H2 和 O2的混合氣體稱為爆鳴氣。 3 化學(xué)反應(yīng)：2H2O2H2↑ + O2↑ 注意：（1）、電解水實(shí)驗(yàn)所用電源為直流電。在101kPa時(shí)，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100三、電解水實(shí)驗(yàn) 1 現(xiàn)象：正負(fù)極都有氣體產(chǎn)生，與正極相連的試管內(nèi)的氣體體積小，與負(fù)極相連的試管內(nèi)的氣體體積大，體積比約為1：2，質(zhì)量比約為8：1。燃燒方程式：2H2 + O2 2H2O（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰） 注意：混有一定量空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ?yàn)純。第三節(jié) 愛護(hù)水資源三、 水資源現(xiàn)狀課題3 水的組成一、氫氣的性質(zhì) 物理性質(zhì)：無色、無臭、難溶于水、密度比空氣小。③ 加熱燒瓶時(shí)不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導(dǎo)管直接流到試管里。注意：① 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時(shí)出現(xiàn)暴沸。5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。② 鍋爐用水硬度高了十分危險(xiǎn)，因?yàn)殄仩t內(nèi)結(jié)垢之后不僅浪費(fèi)燃料，而且會(huì)使鍋爐內(nèi)管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴(yán)重時(shí)還可能引起爆炸。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時(shí)液面高于濾紙邊緣。過濾時(shí)先過濾上層清液，后過濾下層濁液?！岸汀保簽V紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會(huì)直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。二、 過濾（見下圖）【實(shí)驗(yàn)器材】帶鐵圈的鐵架臺(tái)、漏斗、玻璃棒、燒杯【注意事項(xiàng)】1. 操作時(shí)注意“一貼、二低、三靠”。凈化方法除去不溶于水的雜質(zhì)除去可溶于水的雜質(zhì)降低水的硬度凈化程度靜置沉淀√低↓↓高過濾√吸附√√蒸餾√√√5. 自來水廠凈水時(shí)，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。4. 殺菌：在水中加入適量的藥物進(jìn)行殺菌、消毒。n 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。n 活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對(duì)水中的雜質(zhì)吸附而沉降。以預(yù)防為主，課題2 水的凈化一、 水的凈化方法1. 過濾：把不溶于液體的固體物質(zhì)與液體分離。b) 工業(yè)“三廢”要進(jìn)行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達(dá)到一定水質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。b) 使用新技術(shù)，改革工藝和改變習(xí)慣。4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。2. 海水中含量最多的物質(zhì)是水（H2O），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：（考點(diǎn)四）1同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)＝周期數(shù)2同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)＝主族數(shù)3原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)=電子數(shù)（考點(diǎn)五）4元素周期表中每一方格提供的信息： 1H氫表示元素符號(hào)表示元素名稱表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量表示元素的原子序數(shù)第四單元 自然界的水課題1 愛護(hù)水資源一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約71％被水覆蓋著。 除第一周期外，每一周期以金屬元素開頭，稀有氣體元素結(jié)尾。四、元素周期表： 俄國化學(xué)家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編寫了元素周期表。除N、H、O、F、Cl、Br、I外的元素符號(hào)還表示單質(zhì).三、元素符號(hào)的書寫規(guī)則:一大二小.元素類別最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)性質(zhì)結(jié)論金屬元素＜4易失去最外層電子（形成陽離子）易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。元素種類和質(zhì)量一定不變。 水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成； 1個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成 （2）化學(xué)反應(yīng)前后：分子種類一定變，分子數(shù)目不一定變。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。 ■地殼中含量最多的元素是O ；最多的非金屬元素是O ；最多的固態(tài)非金屬元素Si ；最多的金屬元素是Al 。 3 元素分成三類：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。課題3 元素一 、元素 1 元素：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。 2 計(jì)算式：相對(duì)原子質(zhì)量= 3 相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。OSCl、OH、SO4CO3NOPO43離子符號(hào)的意義：Mg2+： 2Mg2+：表示2個(gè)鎂離子.4離子與形成離子的原子在質(zhì)量上相等，且屬于同種元素。離子的分類 陽離子；帶正電荷的離子。 注：（1） 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層具有8個(gè)電子(只有一層具有2個(gè)電子)的結(jié)構(gòu)。當(dāng)兩種原子的最外層電子數(shù)相同，則這兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。原子中的等量關(guān)系：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)。原子的質(zhì)量主要集中原子核；原子的質(zhì)量主要由質(zhì)子和中子決定。 原子由原子核和核外電子兩部分構(gòu)成。課題2原子的構(gòu)成 原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對(duì)很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動(dòng)體積很小，約占原子體積的十萬分之一 構(gòu)成物質(zhì)的三粒子：原子、分子、離子。5. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。3. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。備注1. 所有金屬、稀有氣體、金剛石（石墨）和硅是由原子構(gòu)成的，其他大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。性質(zhì)質(zhì)量小、體積??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。 單質(zhì)由一種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成； 化合物由多種原子構(gòu)成的同種分子構(gòu)成分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。 化學(xué)變化時(shí)，分子要分解成原子，原子重新組合成新的分子。 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子和原子都可直接構(gòu)成物質(zhì)。 原子的基本性質(zhì)：原子的質(zhì)量、體積都很??；在不斷運(yùn)動(dòng)的；原子間有間隔三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系?！咀⒁馐马?xiàng)】濃氨水顯堿性，能使酚酞溶液變紅?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】燒杯A中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。用一個(gè)大燒杯罩住A、C兩個(gè)小燒杯，燒杯B置于大燒杯外。 由分子構(gòu)成的物質(zhì)，其化學(xué)式也叫分子式。 分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子的基本性質(zhì)： ① 質(zhì)量和體積都很??； ② 分子在不停的運(yùn)動(dòng)；注意：溫度越高，運(yùn)動(dòng)越快。 ■鐵是由鐵原子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成，氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成。易回收二氧化錳。不加熱，節(jié)約能源。 在低溫條件下，使空氣轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)，然后蒸發(fā)，氮?dú)夥悬c(diǎn)低，首先從液態(tài)空氣蒸發(fā)出來，剩下的主要就是氧氣。四、工業(yè)上制氧氣的方法：分離液態(tài)空氣。 注意：催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變生成物的質(zhì)量多少。二、分解反應(yīng)（一變多）：AB = A + B三、催化劑： 一變：改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率。 f 排水法收集時(shí)，剛開始有氣泡時(shí)不能立即收集，要等氣泡均勻冒出后才能開始收集氣體。 e 排水法收集氧氣時(shí)，先將導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈。 d 試管口略向下傾斜。 c 用KMnO4制氧氣時(shí)，試管口要放一團(tuán)棉花。 7 注意： a 鐵架臺(tái)的鐵夾應(yīng)夾在離試管口約1/3處。 5 收集方法：排水法或向上排空氣法。 4 制取步驟：連接裝置→檢查其密性→裝入藥品→固定裝置→ 點(diǎn)燃酒精燈→加熱→ 收集氧氣→ 將導(dǎo)管移出水面→熄滅酒精燈。（3）高錳酸鉀 H2O2 MnO2 KClO3 MnO2 KMnO4 2 原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3 2KCl+3O2↑ 3 裝置(以KMnO4制氧氣為例) 發(fā)生裝置：酒精燈、鐵架臺(tái)、試管。課題3 制取氧氣一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法1 藥品：（1）過氧化氫、二氧化錳。（對(duì)） ②、氧氣中含有氧，但含有氧的物質(zhì)不一定是氧氣。 注意： ①、物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。 2 、關(guān)系：化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng) 氧化反應(yīng)分類 （1）劇烈氧化：如燃燒、自燃、爆炸。氧氣中，發(fā)出白光，放出熱量，生成能夠讓澄清石灰水變渾濁的氣體。 注意：P2O5 會(huì)污染空氣。 注意：瓶中裝少量水或鋪一層沙的目的：防止濺落的生成物炸裂瓶底。此處的水不能用沙代替。純氧中是藍(lán)紫色的火焰；同時(shí)生成有刺激性氣味的氣體。液氧和固態(tài)氧為淡藍(lán)色(二) 化學(xué)性質(zhì)：氧氣的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)， 具有氧化性；氧氣能支持燃燒，具有助燃性，但無可燃性。課題2 氧氣一、氧氣的性質(zhì)(一) 物理性質(zhì)：密度比空氣大。 ③、純凈物都有化學(xué)式。 ②、只含一種元素的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物。注意：①、只由一種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物。純凈物：宏觀上只由一種物質(zhì)組成的。常見實(shí)例空氣、溶液、合金、鐵銹、加碘鹽、天然氣、自來水、礦泉水等能用化學(xué)式表示的所有物質(zhì)冰水混合物、水蒸氣、銅銹也是純凈物混合物：宏觀上由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。純凈物可以用化學(xué)式來表示。只由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。 注意：空氣污染指數(shù)包括：CO 、 SO2 、 NOO可吸入顆粒物。三、保護(hù)空氣