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正文內(nèi)容

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)(13033)-文庫(kù)吧資料

2025-06-21 20:45本頁(yè)面
  

【正文】 較清潔的能源。爆炸:可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。)除雜:CO[CO2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸) CaCO3高溫CaO+CO2↑注意:檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3加鹽酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (CO32的檢驗(yàn):先加鹽酸,然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。鑒別:HCO、CH4可燃性的氣體:看燃燒產(chǎn)物(不可根據(jù)火焰顏色)(水煤氣:H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO)2)還原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置換反應(yīng)) 應(yīng)用:冶金工業(yè) 現(xiàn)象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。CO和O2的燃燒火焰是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。五、一氧化碳物理性質(zhì):無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣略小,難溶于水有毒:吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合,使人體缺少氧氣而中毒。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 密度比空氣小用向下排空氣法二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法1)原理:用石灰石和稀鹽酸反應(yīng): CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置 3)氣體收集方法:向上排空氣法4)驗(yàn)證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑三、二氧化碳的制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路:(原理、裝置、檢驗(yàn))(1)發(fā)生裝置:由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定:反應(yīng)物是固體,需加熱,制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。無(wú)定形碳::焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性,焦炭用于冶鐵,炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是:碳原子的排列不同。利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型四種基本反應(yīng)類型①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 氧化劑:提供氧的物質(zhì) 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng)還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見:HC、CO)中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。b化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義:3點(diǎn)(3)計(jì)算:a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a、書寫方法:如O: 氧元素 表示某種元素 一個(gè)氧原子 表示該種元素的一個(gè)原子b、意義 注意:*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si*在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn):門捷列夫各周期電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行(7個(gè)周期) 各族最電外層電數(shù)相同,電子層數(shù)逐漸增加(化學(xué)性質(zhì)相似) 18縱行(16族) *排列依據(jù) 注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) 金屬元素:如Mg、Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn):<4非金屬元素:如N、C,最外層電子數(shù)特點(diǎn):≥4稀有氣體元素:如He、Ne。 HONCl2。四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類   組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成       原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。區(qū)別化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。二、氫氣 H2物理性質(zhì):密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)化學(xué)性質(zhì):點(diǎn)燃(1) 可燃性(用途:高能燃料;氫氧焰焊接,切割金屬)  2H2+O2====2H2O 點(diǎn)燃前,要驗(yàn)純(方法?)現(xiàn)象:發(fā)出淡藍(lán)色火焰,放出熱量,有水珠產(chǎn)生△(2) 還原性(用途:冶煉金屬)H2 + CuO === Cu + H2O  氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象:黑色粉末變紅色,試管口有水珠生成(小結(jié):既有可燃性,又有還原性的物質(zhì) HC、CO)3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ;不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。(2) 水的檢驗(yàn):用無(wú)水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸D.長(zhǎng)期使用硬水的壞處:浪費(fèi)肥皂,洗不干凈衣服;鍋爐容易結(jié)成水垢,不僅浪費(fèi)燃料,還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。(3)愛護(hù)水資源:節(jié)約用水,防止水體污染水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。 C.我國(guó)水資源的狀況分布不均,人均量少 。海水中含有80多種元素。③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。 劇烈氧化:燃燒 緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造 共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng) ②都放熱第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)一、水水的組成:(1)電解水的實(shí)驗(yàn)―――水電解器通電:2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極體積比 2 :1質(zhì)量比 1 :8 :O2出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2)結(jié)論: ①水是由氫、氧元素組成的。(一變兩不變)催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。(3)空氣污染的危害、保護(hù):危害:嚴(yán)重?fù)p害人體健康,影響作物生長(zhǎng),臭氧層破壞和酸雨等保護(hù):加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放,積極植樹、造林、種草等(4)目前環(huán)境污染問題:臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(COCH4等)酸雨(NOSO2等) 白色污染(塑料垃圾等)(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì):特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大量白煙硫在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體鋁鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)石蠟在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。第二單元《我們周圍的空氣》知識(shí)點(diǎn)第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家:拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析)。(4)玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽:先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗。 (3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石棉網(wǎng)。(2)加熱液體時(shí),液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角,受熱時(shí),先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了避免傷人,加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。②液體試劑的滴加法:滴管的使用:a、先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑b、滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加c、使用過程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐蝕d、滴管用畢,立即用水洗滌干凈(滴瓶上的滴管除外)e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會(huì)造成試劑污染(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在另一潔凈的指定的容器內(nèi)。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作(一)藥品的取用藥品的存放:一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中藥品取用的總原則①取用量:按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。(五)夾持器--鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。用酒精燈的外焰加熱物體。(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。砝碼放回砝碼盒。(4)砝碼用鑷子夾取。一般藥品稱量時(shí),在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。)注意點(diǎn):(1)先調(diào)整零點(diǎn) (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。量程為10毫升的量筒。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué) (化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng))①四特點(diǎn)P6(原料、條
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