【正文】 ==MgCl2+H2O+CO2↑62．鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ ：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺堿 + 鹽 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻鹽 + 鹽 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反應(yīng)： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O32CO2+3H2O二．幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O32CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一． 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： ⑴單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O22CO21二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO31生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)21無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4CO2碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO22H2O紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2Fe3O4鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2初中化學(xué)方程式或Ca(OH)CaO等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SOCH4 3書寫化學(xué)式時，正價(jià)元素不一定都寫在左邊。=Cu(OH)2=2NaOH+H2 凡是同質(zhì)量同價(jià)態(tài)的金屬與酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量越大的產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量就越少。凡金屬與鹽溶液反應(yīng)，判斷反應(yīng)前后溶液的質(zhì)量變化，只要看參加反應(yīng)金屬的相對原子質(zhì)量大小與生成的金屬的相對原子質(zhì)量的大小。2凡金屬與酸發(fā)生的置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量一定增加。等，酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶于水、SO3SO2★常見的酸性氧化物：CO2堿溶液就是堿的水溶液，堿性溶液就是指含OH的溶液） 2堿溶液一定為堿性溶液，但堿性溶液不一定是堿溶液。NaHSO4屬鹽。2+SO42)，所以能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4鹽溶液不一定呈中性。H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO41陽離子不一定是金屬離子。（前面的N為3價(jià)，后面的N為+5價(jià)） 1同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。（注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的變化）1單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng)。但一定有元素化合價(jià)的改變。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出。（對不同溶質(zhì)而言）（2）同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)不一定是8。在化學(xué)反應(yīng)中分子可分原子不可分原子不一定比分子小（不能說“分子大，原子小”）（例如高壓鍋爆炸是物理變化。燃燒一定是化學(xué)變化。叫氫氯酸根） 原子團(tuán)一定是帶電荷的離子，但原子團(tuán)不一定是酸根（如NH4+、OH）； 六、化學(xué)中的“一定”與“不一定” 4原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 溶液配制的三步驟：計(jì)算、稱量（量取）、溶解 3濃硫酸三特性：吸水、脫水、強(qiáng)氧化（實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。 3質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化3工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣2三大氣體污染物：SOCO、NO22過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。2單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 1固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很??；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 1通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。 1水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。 1收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。 1飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。 1常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。1煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O(3) 黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。 構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。1 最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn)[劉安《淮南萬畢術(shù)》“曾青得鐵則化為銅” 1人體中含量最多的元素是氧。1 熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水→堿)四、化學(xué)之最CO3 BaCO3如：Mg(OH)2不溶于稀硝酸，難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。 堿的溶解性 含CO32－不溶于水，其他都溶于水。 含SO42－ 含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水 三、物質(zhì)的溶解性 CuSO4(可作殺菌劑液體：CH3OH ▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。 （1）具有刺激性氣體的氣體：NHSOHCl（皆為無色）紅褐色↓：Fe(OH)3 白色↓：其余堿。AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3)（高錳酸鉀溶液為紫紅色）Cu2(OH)2CO3為綠色 紅色固體：Cu、Fe2O3NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)(19)亞硝酸鈉：NaNO2(18)氨水、一水合氨：NH3(17)氨氣：NH3醋酸根離子）(15)酒精、乙醇：C2H5OH (14)甲醇：CH3OH5H2O (也叫小蘇打） 10H2O (10)純堿：Na2CO3 (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl (6)亞硫酸：H2SO3 ⑴金剛石、石墨：C ⑵水銀、汞：Hg 初中化學(xué)知識總結(jié)（識記部分）6H2O6CO2 1葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2+ 1一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2（冶煉鐵的主要反應(yīng)原理）3CO22FeFe2O3CO2CuCuO3H2O2CO23O2 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH 現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。+點(diǎn)燃+水鹽 注意：1－6都是：酸性氧化物+====+H2ONa2SO3SO2 氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)（除去二氧化硫）：2NaOH+====+H2O+Ca(OH)2==CaSO3+ 氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2==CaCO3↓+ CO2 五、其它反應(yīng)： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OCOH2C 3水蒸氣通過灼熱碳層：H2O 3氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 3鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO =H2OCuCuO 2氫氣還原氧化銅：H2 現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。+高溫 3木炭還原氧化銅：C++高溫 3焦炭還原氧化鐵：3C+ 4銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。 (古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng)) 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。另一種鹽鹽（溶液）——另一種金屬 （2）金屬單質(zhì) 32－33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。+===+H2↑FeCl22HCl 3鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe 26－31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。+===+H2↑MgCl22HClH2↑ZnCl22HCl 2鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn+===+H2↑MgSO4H2SO4 2鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg+===+（置換反應(yīng)）++ 三、置換反應(yīng)：+加熱 2硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4 現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。+ 2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 2鍛燒石灰石：CaCO3+△O2↑MnO2O2↑MnO2△K2MnO4↑+MnO2CO2↑H2O2CuO 1加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3H2：O2＝2：1↑2H2↑+ 1水在直流電的作用下分解：2H2O5H2O=+2NaCl+Ba(OH)2H2O 氧化鋇溶于水：BaO+＝2NaOH+堿性氧化物＋水→堿Ca(OH)2（此反應(yīng)放出熱量）H2O 1生石灰溶于水：CaO===+H2SO3H2O 如：SO2 注意：現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。=+ 1二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。點(diǎn)燃+2CO（是吸熱的反應(yīng)）CO2C2COO2 1碳在氧氣中不充分燃燒：2CCO2O2 碳在氧氣中充分燃燒：C （1）發(fā)出淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中O2S2P2O55O2 紅（白）磷在空氣中燃燒：4P 現(xiàn)象：（1）產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。點(diǎn)燃+2Al2O33O2 鋁在空氣中燃燒：4Al2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。O2 銅在空氣中受熱：2Cu 注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。Fe3O42O2 鐵在氧氣中燃燒：3Fe2MgOO2 鎂在空氣中燃燒：2Mg56 56初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方程式類一、化合反應(yīng)+點(diǎn)燃 現(xiàn)象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末+點(diǎn)燃 現(xiàn)象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體+△+點(diǎn)燃 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 氫氣中空氣中燃燒：2H2O22H2O+點(diǎn)燃 現(xiàn)象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。 硫粉在空氣中燃燒：+點(diǎn)燃 發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰