【正文】 +4CO高溫3Fe+4CO21光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O21葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 ==6CO2 + 6H2O 初中化學知識總結（識記部分）一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3(7)氫硫酸：H2S(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2(9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH(10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿鹽 + 水甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 現象：發(fā)出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑3木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。3鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑3鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。2加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑2鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）2碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 現象：石蕊試液由紅色變成紫色。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰1加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO41生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）21鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O二、分解反應：1水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現象：（1）電極上有氣泡產生。碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁1碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO1二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）1一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中 發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同十一：有毒的物質有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。）元素種類不同：是因為質子數不同。一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。1形成化合物種類最多的元素：碳十、有關不同金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。1空氣里含量最多的元素是 氮。1地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。最早利用天然氣的國家是 中國。土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素。PH=0時，酸性最 強，堿性最 弱。相對分子質量最小的氧化物是H2O。密度最小的氣體是 H2。九、化學之最未來最理想的燃料是 H2。六、初中化學常見混合物的重要成分空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）煤氣：一氧化碳（CO）天然氣：甲烷（CH4）石灰石/大理石：（CaCO3）生鐵/鋼：（Fe）木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）鐵銹：（Fe2O3）七、初中化學常見物質俗稱氯化鈉（NaCl）： 食鹽碳酸鈉(Na2CO3)： 純堿，蘇打，口堿氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉氧化鈣(CaO)：生石灰氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰二氧化碳固體(CO2)：干冰氫氯酸(HCl)：鹽酸堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠硫酸銅晶體()：藍礬，膽礬甲烷(CH4)：沼氣1乙醇(C2H5OH)：酒精1乙酸(CH3COOH)：醋酸1過氧化氫(H2O2)：雙氧水1汞(Hg)：水銀1碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打八、物質的除雜CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物Cu(Fe):加入足量的稀硫酸Cu(CuO):加入足量的稀硫酸FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸1NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液1NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液1NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液1NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑1KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。4溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。3溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。3藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。3三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。3濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。2玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。2酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。2堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。2濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。2煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。（全為混合物）1三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。1CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。1具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。1復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀1三大化學肥料：N、P、K1排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。四、初中化學物質的檢驗（一）、氣體的檢驗氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．（二）、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇1銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口1銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉淀則是銅離子1鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）、相關例題1如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質1檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石1檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉淀，則含有NaCl。第一篇：初中化學方程式總結一．物質與氧氣的反應：（1）單質與氧氣的反應： ：2Mg + O點燃點燃2MgO：3Fe + 2O2 ：2Cu + O2 ：4Al + 3O2Fe3O4加熱2CuO 2Al2O32H2O 2P2O5：2H2 + O2 ：4P + 5O2 ： S + O2點燃點燃點燃SO2CO22CO ：C + O2：2C + O2（2）化合物與氧氣的反應：：2CO + O2 ：CH4 + 2O2點燃2CO2點燃CO2 + 2H2O：C2H5OH + 3O2 二．幾個分解反應：：2H2O ：Cu2(OH)2CO32CO2 + 3H2O通電2H2↑+ O2 ↑加熱2CuO + H2O + CO2↑（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ ：2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2↑：H2CO3 === H2O + CO2↑