20xx初中化學(xué)中考復(fù)習(xí)知識點總結(jié)-文庫吧資料
2024-12-24 17:43本頁面
【正文】 ）、自設(shè)計實驗 試設(shè)計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。 有 CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。 有 H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO的混合氣體通入盛有無水 CuSO4中。 （四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)： 制 O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O） 用鹽酸和鋅粒制 H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此 雜質(zhì)） 制 CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（ H2O）、氯化氫氣體（ HCl） 除水蒸氣的試劑：濃流酸、 CaCl2固體、堿石灰（主要成份是 NaOH和 CaO）、生石灰、無水 CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色 → 藍色 )等 除 HCl氣體的試劑： AgNO3溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCl）、澄清石灰水、 NaOH溶液（或固體）、 KOH溶液（或固體） [生石灰、堿石灰也可以跟 HCl氣體反應(yīng) ] （五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 有 CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO2，有 則先除掉） 將混合氣體通入灼熱的 CuO，再將經(jīng)過灼熱的 CuO 的混合氣體通入澄清石灰水。 （三）、常見意外事故的處理： ① 酸流到桌上，用 NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 ③ 防中毒：進行有關(guān)有毒氣體（如： CO、 SO NO2）的性質(zhì)實驗時，在通風(fēng)廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉； SO NO2用堿液 吸收。 （二）、實驗注意的地方： ① 防爆炸：點燃可燃性氣體（如 H CO、 CH4）或用 CO、 H2還原 CuO、 Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。 一些特殊物質(zhì)的顏色： 黑色： MnO CuO、 Fe3O C、 FeS（硫化亞鐵） 藍色： CuSO4?5H2O、 Cu(OH) CuCO含 Cu2+ 溶液、 液態(tài)固態(tài) O2（淡藍色） 紅色： Cu（亮紅色）、 Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色） 黃色：硫磺（單質(zhì) S）、含 Fe3+ 的溶液（棕黃色） 綠色： FeSO4?7H2O、含 Fe2+ 的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅 [Cu2(OH)2CO3] 無色氣體： N CO CO、 O H CH4 有色氣體： Cl2（黃綠色）、 NO2（紅棕色） 有刺激性氣味的氣體： NH3(此氣體可使?jié)駶?pH 試紙變藍色 )、 SO2 有臭雞蛋氣味： H2S 常見一些變化的判斷： ① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有： BaSO AgCl（就這兩種物質(zhì)） ② 藍色沉淀： Cu(OH) CuCO3 ③ 紅褐色沉淀： Fe(OH)3 Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成 Fe(OH)3紅褐色沉淀 ④ 沉淀能溶于酸并且有 氣體（ CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 ⑤ 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿 酸和對應(yīng)的酸性氧化物的聯(lián)系： ① 酸性氧化物和酸都可跟堿反應(yīng)生成鹽和水： 第 5 頁 共 12 頁 CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（ H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ② 酸性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的酸：（各元素的化合價不變） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3 (說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶?pH試紙變紅色 ) 堿和對應(yīng)的堿性氧化物的聯(lián)系： ① 堿性氧化物和堿都可跟酸反應(yīng)生成鹽和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ② 堿性氧化物跟水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應(yīng)） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2 ③ 不溶性堿加熱會分解出對應(yīng)的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O 二、 解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。 七 解題技巧和說明： 一、 推斷題解題技巧： 看其顏色，觀其狀 態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。 1組成化合物種類最多的元素是碳。 1熔點最小的金屬是汞。 導(dǎo)電性 最強的金屬是銀。 相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。 最簡單的有機物是甲烷。 地殼中含量最多的非金屬元素是氧。（包括 Fe（ OH） 2）注意：沉淀物中 AgCl和 BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。 含 CO32－ 的物質(zhì)只有 K2CO Na2CO（ NH4） 2CO3溶于水，其他都不溶于水 堿的溶解性 溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。酒精為有特殊氣體的液體。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）： ① 鹽：白色 ↓ ： CaCO BaCO3（溶于酸） AgCl、 BaSO4(也不溶于稀 HNO3) 等 ②堿：藍色 ↓ ： Cu(OH)2 紅褐色 ↓ ： Fe(OH)3白色 ↓ 。5H 2O (13)銅綠、孔雀石： Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇： CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇： C2H5OH (16)醋酸、乙酸（ ℃ 冰醋酸） CH3COOH（ CH3COO 醋酸根離子） 具有酸的通性
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