【正文】 （ 1）具有刺激性氣體的。 H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉： NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài) 白色固體： MgO、 P2O CaO、 NaOH、 Ca(OH) KClO KCl、 Na2CO NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 CuO、 MnO Fe3O4▲ KMnO4為紫黑色 紅色固 體： Cu、 Fe2O3 、 HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 溶液的顏色：凡含 Cu2+的溶液呈藍色；凡含 Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含 Fe3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。 10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體： CuSO4 一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 現(xiàn)象：紅色粉未 變成黑色，澄清石灰水變渾濁。 酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 初中化學 知識點總結(jié) 家教 20 現(xiàn)象：發(fā)出藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。 注意： 酸性氧化物＋水 → 酸 如： SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 1生石灰溶于水： CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量） 注意： 堿性氧化物＋水 → 堿 氧化鈉溶于水： Na2O + H2O ＝ 2NaOH 氧化鉀溶于水： K2O + H2O＝ 2KOH 氧化鋇溶于水： BaO + H2O ==== Ba（ OH） 2 1鈉在氯氣中燃燒： 2Na + Cl2點燃 2NaCl 1無水硫酸銅作干燥劑： CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 五、其它反應： 二氧化碳通入澄清石灰水： CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20 現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。 2氫氣還原氧化銅： H2 + CuO △ Cu + H2O 現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成 3鎂和氧化銅反應： Mg+CuO Cu+MgO 3氫氣與氧化鐵反應： Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 3水蒸氣通過灼熱碳層： H2O + C 高溫 H2 + CO 復分解反應 ：（ 1）定義：相互交換（正價與正價交換）（ 2）基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ （３）實例：酸與堿反應： Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 堿（可溶）與鹽（可溶）反應： Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaOH 鹽（可溶）與鹽（可溶）反應： CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓ +2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓ +2NaCl 復分解反應的條件：滿足下列任意一個條件（１）有水生成 （２）有氣體生成 （３）有沉淀生成 四、復分解反應 堿性氧化物＋酸 → 鹽＋ H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O 堿＋酸 → 鹽＋ H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 酸＋鹽 → 新鹽＋新酸 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 鹽 1＋鹽 2→ 新鹽 1＋新鹽 2 初中化學 知識點總結(jié) 家教 19 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 鹽＋堿 → 新鹽＋新堿 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O 1一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 現(xiàn)象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 4銅片放入硝酸銀溶液中： 2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag 初中化學 知識點總結(jié) 家教 18 現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍色。 （ 2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽 3鐵與硫酸銅反應： Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色。 2硫酸銅晶體受熱分解： CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O 置換反應： （ 1）定義：一換一 （２）基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋ Ｂ 酸與金屬反應： Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 鹽與金屬反應： 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 三、置換反應： （ 1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽 + 氫氣 （置換反應） 2鋅和稀硫酸反應： Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 2鎂和稀硫酸反應： Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 2鋁和稀硫 酸反應： 2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑ 2鋅和稀鹽酸反應： Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 鎂和稀鹽酸反應： Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3鋁和稀鹽酸反應： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 26－ 31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。 1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）： 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 初中化學 知識點總結(jié) 家教 17 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃。 H2： O2＝ 2： 1 正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃。 B、在空氣中燃燒 （ 1）發(fā)出淡藍色火焰（ 2）放出熱量（ 3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 紅（白）磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 現(xiàn)象：（ 1）發(fā)出白光（ 2）放出熱量（ 3）生成大量白煙。 鋁在空氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （ H2CO3 === H2O + CO2↑ ）（不穩(wěn)定） 用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)） 制飲料、化肥和純堿 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O （鑒別 CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O 氧化性： CO2 + C == 2CO CaCO3 == CaO + CO2↑ （工業(yè)制 CO2） 一氧化碳（ CO） 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體 ① 可燃性： 2CO + O2 == 2CO2 （火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 作燃料 冶煉金屬 ② 還原性： CO + CuO === Cu + CO2 3CO + WO3 === W + 3CO2 3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2 （ 跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力） 基本化學反應 化合反應 ：（ 1）定義：多變一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 初中化學 知識點總結(jié) 家教 16 一、化合反應 ； 鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 現(xiàn)象：（ 1）發(fā)出耀眼的白光（ 2）放出熱量（ 3）生成白色粉末 鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現(xiàn)象：（ 1）劇烈燃燒，火星四射（ 2）放出熱量（ 3）生成一種黑色固體 注意：瓶 底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。） ② S + O2 ==SO2 （空 氣中 — 淡藍色火 焰；氧氣中 — 紫藍色火焰） ③ 4P + 5O2 == 2P2O5 （產(chǎn)生白煙，生成白色固體