初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)(超詳細(xì))(編輯修改稿)
2025-05-13 22:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 表示方法——pH（1）溶液的酸堿性與酸堿度的關(guān)系 溶液的酸堿度即溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度，常用pH表示，pH的范圍通常在0～14之間?！ H7：酸性溶液，pH越小，酸性越強(qiáng) pH=7：中性溶液 pH7：堿性溶液，pH越大，堿性越強(qiáng) 酸的溶液一定呈酸性，呈酸性的溶液不一定是酸； 堿的溶液一定呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿?！ y(cè)定溶液pH的簡(jiǎn)便方法是用pH試紙測(cè)定。（2）用pH試紙測(cè)定溶液pH的方法 在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測(cè)溶液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色和標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即可得出被測(cè)溶液的pH。（3）溶液的酸堿度與生命活動(dòng)的關(guān)系及其在實(shí)際中的意義 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定的pH溶液里才能進(jìn)行；在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在接近中性的土壤里生長(zhǎng)，酸性太強(qiáng)或堿性太強(qiáng)的土壤不適宜農(nóng)作物的生長(zhǎng)。 通常的雨水因溶有CO2而略顯酸性，pH，酸雨對(duì)農(nóng)作物的生長(zhǎng)不利，會(huì)對(duì)大氣造成污染。人的體液的pH必須維持在一定pH范圍內(nèi)，測(cè)定體液的pH可以了解人的健康狀況。 返回 （一）本單元知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（二）濃硫酸的特性和濃硫酸的稀釋濃硫酸的三大特性： ?。?）具有吸水性，能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑； ?。?）脫水性，能把紙或木材里的氫、氧元素按水的組成比脫去； （3）氧化性，與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣。濃H2SO4的稀釋：在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸沿著器壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，切不可把水倒進(jìn)濃硫酸里?！ ≌f明：認(rèn)識(shí)鹽酸和濃硫酸物理性質(zhì)應(yīng)注意如下幾點(diǎn)： ?。?）鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物，其中的溶質(zhì)為氯化氫氣體，溶劑為水。打開盛濃鹽酸的瓶蓋時(shí)，瓶口會(huì)有“白霧”出現(xiàn)，這是鹽酸的小液滴，此現(xiàn)象說明了鹽酸具有揮發(fā)性?！ 。?）實(shí)驗(yàn)室制取氫氣時(shí)一般不用鹽酸，其原因是鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體而使生成的氫氣不純。 ?。?）稀釋濃硫酸不能將水倒入濃硫酸中，原因是，水的密度比濃硫酸?。?8%），當(dāng)把水倒入濃硫酸中時(shí)，水會(huì)浮在濃硫酸的上面，溶解時(shí)放出大量的熱不易散失，使水立刻沸騰，帶著硫酸液滴向四周飛濺。三、難點(diǎn)知識(shí)剖析（一）、溶液酸堿度的表示法——pH溶液的酸堿性和酸堿度 溶液的酸堿性指的是溶液呈酸性、堿性或中性，通常用酸堿指示劑來測(cè)定。溶液的酸堿度是表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度的
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1