初中化學(xué)酸堿鹽復(fù)習(xí)(超詳細(xì))(已修改)
2025-04-28 22:24 本頁面
【正文】 一、知識(shí)概述 在本周對(duì)第十單元酸和堿的學(xué)習(xí)中，我們學(xué)習(xí)了：什么是溶液的酸堿性？怎樣表示和檢驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱？酸和堿是怎樣的物質(zhì)？它們都有哪些性質(zhì)？什么是中和反應(yīng)？中和反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中有哪些應(yīng)用？二、重點(diǎn)知識(shí)歸納及講解常見的酸 ?。?）酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見的指示劑有石蕊、酚酞等?！ 。?）常見的酸：鹽酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等?！ 、冫}酸、硫酸的性質(zhì)和用途鹽酸硫酸物理性質(zhì)無色液體、有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中會(huì)產(chǎn)生白霧無色、黏稠、油狀的液體、不易揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)和酸堿指示劑的反應(yīng)使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色和金屬的反應(yīng)Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑和金屬氧化物的反應(yīng)Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O用途用于金屬表面的除銹、制造氯化物、藥劑和試劑生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料及冶煉有色金屬和金屬除銹 ②二種常見酸的特性及主要用途a．濃鹽酸： 易揮發(fā)：打開濃鹽酸的瓶蓋，會(huì)看到白霧，這是由于濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴?！ ￠L時(shí)間敞口放置濃鹽酸，質(zhì)量會(huì)減少，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，發(fā)生物理變化。b．濃硫酸： 吸水性：濃H2SO4能吸收空氣中的水蒸氣，因此敞口放置，質(zhì)量會(huì)增加，質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。òl(fā)生物理變化），所以濃H2SO4一定要密封保存。利用這一性質(zhì)，濃H2SO4可能做干燥劑。 脫水性：濃H2SO4能將紙張、木材、棉布、皮膚（含碳、氫、氧等元素的化合物）里的氫、氧元素按水的組成比脫去，這種作用叫做脫水作用，因而濃H2SO4能使皮膚脫水炭化造成嚴(yán)重的灼傷。濃H2SO4具有強(qiáng)烈的腐蝕性，如不慎將濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)立即用干布擦凈，再用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。 濃H2SO4的稀釋：一定要把濃H2SO4沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒入濃H2SO4中。若將水倒進(jìn)濃H2SO4里，由于水的密度小，浮在H2SO4的上面，溶解時(shí)放出
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