九年級化學酸堿鹽專題復習(編輯修改稿)
2024-12-18 00:11 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 俗名 物理性質 化學性質 用途 注意點 首頁 鹽 堿 酸 中考鏈接 習題 幾種常見的鹽性質比較 氯化鈉 硫酸銅 碳酸鈉 俗名 食鹽 晶體叫膽礬等 純堿 ,蘇打 ,口堿 物理性質 白色固體 ,能溶于水 白色粉未 .晶體藍色 白色粉味 ,能溶于水 化學性質 能與硝酸銀反應 能與可溶性堿 ,可溶性鋇鹽反應 ,能和水反應 能和酸反應 ,晶體會風化 用途 調(diào)味劑 ,生理鹽水 % 作農(nóng)藥 ,煉銅 ,檢水的存在 食品工業(yè) ,洗滌劑 ,制 NaOH 注意點 粗鹽 ,鹽與食鹽的區(qū)別 首頁 鹽 堿 酸 中考鏈接 習題 鹽的通性 化學性質 注意 舉例 鹽 +金屬 1→鹽 +金屬 2 鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 鹽 +堿 → 新鹽 +新堿 鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 歡迎訪問 :笑天化學 首頁 鹽 堿 酸 中考鏈接 習題 鹽的通性 化學性質 注意 舉例 鹽 +金屬 1→新鹽 +金屬 2 1比 2活潑 ,鹽要可溶 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2= Hg+Cu (NO3)2 鹽 +酸 → 新鹽 +新酸 生成物應有水 ,氣體或沉淀 HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+h2O+CO2↑ 鹽 +堿 → 新鹽 +新堿 反應物可溶 ,生成物有沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2= 2NaOH+CaCO3 ↓ 鹽 +鹽 → 新鹽 +新鹽 反應物可溶 ,生成物有沉淀 CaCl2+Na2CO3= CaCO3 ↓ +2NaCl 首頁 鹽 堿 酸 中考鏈接 習題 主要應用： 一 金屬的位置越靠前，它的活動性就越強 二位于氫前的金屬能置換出鹽酸、硫酸中的氫 三 位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物的溶液中置換出來 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性順序由強逐漸減弱 金屬活動性順序： 在金屬活動性順序中 1，一些食品包裝袋中常用氧化鈣做干燥劑 ,氧化鈣屬于： A、酸 B、堿 C、鹽 D、氧化物 2，酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含有 ：（） A、氫離子 B、氫分子 C、酸根離子 D、酸分子 首頁 鹽 堿 酸 中考鏈接 習題 酸的試題： 3，某同學用一定量的稀硫酸來做相關實驗，實驗后有關數(shù)據(jù)如下，其中正確的是： 溶液質量 溶液質量分數(shù) 氫氣質量 覺淀質量
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