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正文內(nèi)容

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)(編輯修改稿)

2025-04-19 05:33 本頁(yè)面
 

【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 4、氫能源  三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱量高、來(lái)源廣 三、分子與原子 分子 原子 定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 性質(zhì) 體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙 聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 區(qū)別 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。 四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類    組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成 作者:Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復(fù)此發(fā)言 5【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全        原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。 物質(zhì) 構(gòu)成  分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 HONCl2。 離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl)構(gòu)成        混合物(多種物質(zhì)) 分類         單質(zhì)?。航饘?、非金屬、稀有氣體   純凈物  ?。ㄒ环N元素) (一種物質(zhì))  化合物:  有機(jī)化合物 CHC2H5OH、C6H12O淀粉、蛋白質(zhì)(多種元素) 氧化物 H2O CuO CO2                 無(wú)機(jī)化合物   酸 HCl H2SO4 HNO3                       堿 NaOH Ca(OH)2 KOH                       鹽 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案 原子的構(gòu)成 (1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) (2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù)) (3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 (4)三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù) (4)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核 說(shuō)明:最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同(Mg,He最外層電子數(shù)為2) 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似(He,Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)) 元素 (1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱 *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同 注意: *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由OO3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法——元素符號(hào)——拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě) a、書(shū)寫(xiě)方法: b、意義 注意:*有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì) 如Fe、He 、C 、Si *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義,沒(méi)有宏觀意義,如3O:只表示3個(gè)氧原子 c、有關(guān)元素周期表 *發(fā) 現(xiàn):門捷列夫 *排列依據(jù) *注:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) d、分類 e、元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe 細(xì)胞:O、C、H 離子:帶電的原子或原子團(tuán) (1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷 (2)離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意:與原子示意圖的區(qū)別:質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 *原子數(shù)≠電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 (3)與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原 子 離 子 陽(yáng)離子 陰離子 區(qū) 別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成的表示: 化合價(jià) a、寫(xiě)法及意義: Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) b、幾種數(shù)字的含義 Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+:3個(gè)亞鐵離子 2H2O 兩個(gè)水分子, 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子 c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零 d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì),所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 化學(xué)式 (1)寫(xiě)法: a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為OHNCl2 。 b化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外) (2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義:3點(diǎn) (3)計(jì)算: a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之和 b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)之比 c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 第五單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn) 一、質(zhì)量守恒定律: 作者:Lovegood和luna 0位粉絲 2007223 11:37 回復(fù)此發(fā)言 6【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 內(nèi)容:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說(shuō)明:①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,不適用于物理變化; ②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中; ③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺漏。 微觀解釋:在化學(xué)反應(yīng)前后,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變(原子的“三不變”)。 化學(xué)反應(yīng)前后 (1)一定不變 宏觀:反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變;元素種類、質(zhì)量不變 微觀:原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變 (2)一定改變 宏觀:物質(zhì)的種類一定變 微觀:分子種類一定變 (3)可能改變:分子總數(shù)可能變 二、化學(xué)方程式 遵循原則:①以客觀事實(shí)為依據(jù) ② 遵守質(zhì)量守恒定律 書(shū)寫(xiě): (注意:a、配平 b、條件 c、箭號(hào) ) 含義 以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 ①宏觀意義: 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水 ②微觀意義: 表示反應(yīng)物和生成物之間分子 每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2 (或原子)個(gè)數(shù)比 個(gè)水分子 (對(duì)氣體而言,分子個(gè)數(shù)比等于體積之比) ③各物質(zhì)間質(zhì)量比(系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比) 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水 化學(xué)方程式提供的信息包括 ①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物);②通過(guò)什么條件反應(yīng):③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物);④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量;⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒,等等。 利用化學(xué)方程式的計(jì)算 三、化學(xué)反應(yīng)類型 四種基本反應(yīng)類型 ①化合反應(yīng):由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) ②分解反應(yīng):由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng) ③置換反應(yīng):一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng):兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng) 氧化還原反應(yīng) 氧化反應(yīng):物質(zhì)得到氧的反應(yīng) 還原反應(yīng):物質(zhì)失去氧的反應(yīng) 氧化劑:提供氧的物質(zhì) 還原劑:奪取氧的物質(zhì)(常見(jiàn)還原劑:HC、CO) 中和反應(yīng):酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng) 第6單元 碳和碳的氧化物 一、碳的幾種單質(zhì) 金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì),可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。 石墨(C)是最軟的礦物之一,有優(yōu)良的導(dǎo)電性,潤(rùn)滑性??捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
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