【文章內(nèi)容簡介】 eI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上變色)4．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應)；5．－1價的碘（氫碘酸及碘化物）　變色；6．NaOH等強堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O；7．Na2CO3等鹽：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO332：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；；※（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；；（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；（煤焦油）；（聚異戊二烯）。（二）（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；；3.－2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4.＋4價硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；（H2O2，其中氧為－1價）33：能爆炸的物質(zhì)；(成分有硫、KNO3和木炭)；；(雷汞作引爆劑)；；；(Ag3N)此外，某些混和氣點燃或光照也會爆炸，其中應掌握：“點爆”的有：H2和OCO和OCH4和OC2H2和O2；“光爆”的有：H2和ClCH4和Cl2無需點燃或光照，一經(jīng)混和即會爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等混和在空氣中，也易引起爆炸，是一個很關(guān)鍵的危險源，應引起重視。34：六種方法得乙醇1．乙醇還原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件: Ni△)2．鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)4．乙醇鈉水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓) (水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；：烯烴水化、醛+H2；：醛氧化；：醛+H 35:官能團的主要化學性質(zhì)碳碳雙鍵，碳碳三鍵 易發(fā)生氧化反應、加成反應、聚合反應 －OH (醇) 與Na反應、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與羧酸生成酯。 －OH (酚) （弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應、取代反應、顯色反應。 醛基 與H2加成生成醇，被O銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化成羧酸。 羧基 具有酸的通性、與醇發(fā)生酯化反應。 酯基 酸性條件下水解不徹底，生成羧酸和醇；堿性條件下水解徹底，生成羧酸鹽和醇。 36:常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 37：化學實驗中應掌握的幾個分數(shù)，應使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3，鐵夾應夾在離試管口的1/3至1/4處；；，也不少于1/4。 38：常用化學儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。39：關(guān)于化學儀器的“零刻度”有零刻度的是：——零刻度在上面；——零刻度在中間；——零刻度在刻度尺的最左邊。 此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。容量瓶、移液管等只有一個標示容積的刻線，也不是零刻度。40：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1．由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H2SOP2O硅膠、CaCl堿石灰等干燥劑、濃H3PO無水硫酸銅、CaC面堿、NaOH固體、生石灰；3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。4．由于揮發(fā)或自身分解作用：AgNO濃HNOH2O液溴、濃氨水、濃HCl、Cu(OH)2。41：實驗室中意外事故的急救1．玻璃割傷 除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。其他“機械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。2．燙傷 涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗；特別嚴重的地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗布。3．濃酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能用水沖洗，應先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。4．濃堿撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。5．眼睛的化學灼傷 凡是溶于水的化學藥品進入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。42：常用的滅火器43：三處涉及到“棉花團”的化學實驗1．加熱法制氧氣：“棉花團”在大試管口處，防止K MnO4粉末從導管噴出；2．實驗室制NH3 “棉花團”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；3．實驗室制C2H2 “棉花團”在反應試管口處，防止生成的泡沫涌入導管。44：三處涉及到碎瓷片的化學實驗乙醇與濃硫酸混和制乙烯；石油的蒸餾；乙酸乙酯的制裝置。※所加碎瓷片的作用：防暴沸(或避免混和液在受熱時劇烈跳動)。45：三處涉及到溫度計的化學實驗1．實驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃；2．實驗室蒸餾石油：溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。3．苯的硝化反應實驗：溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃。此外，KNO3的溶解度的測定的實驗中，溫度計的水銀球插在試管內(nèi)KNO3溶液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定，不過此實驗為教材的選做實驗，可一般了解。46：需水浴加熱的實驗 苯的硝化反應：50～60℃的水浴；所有的銀鏡反應：溫水浴；酚醛樹脂的制?。悍兴?100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水?。?7：化學方法洗滌試管 I2（酒精）；Cu、銀鏡（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（濃HCl(加熱)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH）48： 常見物質(zhì)的俗名與別名小蘇打、重堿； 蘇打、面堿； 口堿、晶堿； 苛性鈉、火堿、燒堿芒硝、皮硝、樸硝； 無水芒硝、元明粉； 鈉硝石、智利硝石； 食鹽草堿、鉀堿； 苛性鉀； 硝石、鉀硝石、火硝、土硝； 碳銨硝銨； 硫銨、肥田粉； 菱鎂礦； 瀉鹽、苦鹽鹵鹽； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉大理石、石灰石、白堊、方解； 石螢石、氟石； 生石膏、石膏熟石膏、燒石膏； 無水石膏、硬石膏； 普鈣 ； 重鈣電石； 鋇白、鋇餐 ； 鋅鋇白、立德粉； 重晶石； 銀粉礬土； 剛玉、紅寶石、藍寶石； 明礬； 冰晶石石英、水晶、瑪瑙； 硅膠； 泡花堿、水玻璃； 金剛砂； 赤銅礦輝銅礦； 膽礬、藍礬； 銅綠、孔雀石； 鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦鐵黃、鐵銹； 鐵黑、磁鐵礦； 褐鐵礦； 菱鐵礦； 黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金綠礬、黑礬； 方鉛礦； 砒霜、白砒； 大蘇打、海波； 皓礬、鋅礬菱鋅礦； 朱砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波爾多液； 沼氣、坑氣、天然氣電石氣； 福爾馬林； 蟻酸； 電木、酚醛樹脂； 石炭酸苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 衛(wèi)生球； 蟻醛； 氯仿 49:化學平衡狀態(tài)有哪些標志？50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？等效平衡：相同條件下，可逆反應無論論從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從正逆反應同時開始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度相當，就可以達到相同(平衡體系中各組分的百分含量相同)的平衡狀態(tài)，即等效平衡。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同,換句話說就是同一平衡)的基礎(chǔ)上引發(fā)出來的一類題型可逆反應：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）按如下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中,保持溫度不變,可以達到想同的平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全轉(zhuǎn)化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD恒溫恒容條件下m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 恒溫恒壓條件下 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 51:電解質(zhì)溶液應該掌握哪些基礎(chǔ)知識？高考考查哪些題型？(1)理清定義：電解質(zhì)（如：，).前提都為化合物()強電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進電離 ②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動。③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(同離子效應)(3) 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH在25℃（常溫）時，純水中[H+]＝[OH]＝1107mol/L。在一定溫度下，[H+]與[OH]的乘積是一個常數(shù)：水的離子積Kw＝[H+][OH]，在25℃時，Kw＝11014。溫度越高,水的電離程度越大。酸堿:抑制水的電離。能水解的鹽類:促進水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應用①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子水解的離子顯性離子(酸堿性)不顯性 ②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應相等。（5）有關(guān)PH的計算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進行計算！ pH=lgC（H+） 52:原電池、電解原理及應用原電池 （1）正負極的判斷。負極失電子發(fā)生氧化反應的電極（電子流出）；正極—得電子發(fā)生還原反應的電極（電子流入）（2）溶液中離子的移動方向。 凡參加反應的離子，陽離子正極 陰離子負極 (3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反應電解原理 (1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物—關(guān)鍵:放電順序惰性電極電解時 陽離子在陰極上放電：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；陰離子在陽極放電：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42等金屬電極電解時—陽極溶解,陰極保護.(2)陰陽兩極得失電子相等（計算）(3):若補充CuO可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu和O2。補充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學化學中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽極:O2 、 Cl2 陰極:H253:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是……” (1)氣體摩爾體積的定義: 標況下, (2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。(3)一些物質(zhì)結(jié)構(gòu)中化學鍵數(shù)目。常見有SiO2(1molSi對應4mol共價鍵)，C(1molC對應2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。(摩爾質(zhì)量單位:g/mol) (5)較復雜氧化還原反應中，求算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時應考慮隱反應2NO2＝N2O4”等(8)可逆反應與熱效應(注意可逆反應反應物不能完全轉(zhuǎn)化的特點!) 54：計算氣體的相對分子質(zhì)量有的方法 計算氣體的相對分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，標況下，M=d (2)相對密度：M1=DM2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總） =M1n1%+M2n2%+=M1v1%+M2v2%+55:電子式的書寫 電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學用語，我們在化學試卷上依靠它們來表達，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在.電子式常考的有:離子晶體 Na2O2 NaOH Na2O NH4