【正文】 .（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。（R－CHO）；、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性31：能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī) （烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）；；（聚異戊二烯）；，上層變無色的（ρ1）：鹵代烴（CCl氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無色的（ρ1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等（二）無機(jī)1.－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；2.＋4價(jià)硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3.＋2價(jià)鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上變色)4．Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))；5．－1價(jià)的碘（氫碘酸及碘化物）　變色；6．NaOH等強(qiáng)堿：Br2＋2OH￣==Br￣＋BrO￣＋H2O；7．Na2CO3等鹽：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO332：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；；※（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；；（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；（煤焦油）；（聚異戊二烯）。 －OH (酚) （弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。 36:常見有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 37：化學(xué)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)掌握的幾個(gè)分?jǐn)?shù)，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3，鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3至1/4處；；，也不少于1/4。容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度。其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷也類似于此，不要用手觸摸傷口或用水洗滌傷口。5．眼睛的化學(xué)灼傷 凡是溶于水的化學(xué)藥品進(jìn)入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。45：三處涉及到溫度計(jì)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．實(shí)驗(yàn)室制乙烯：溫度計(jì)的水銀球插在乙醇與濃H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170℃；2．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油：溫度計(jì)的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同,換句話說就是同一平衡)的基礎(chǔ)上引發(fā)出來的一類題型可逆反應(yīng)：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）按如下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中,保持溫度不變,可以達(dá)到想同的平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全轉(zhuǎn)化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD恒溫恒容條件下m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 恒溫恒壓條件下 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)？高考考查哪些題型？(1)理清定義：電解質(zhì)（如：，).前提都為化合物()強(qiáng)電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離 ②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動(dòng)。溫度越高,水的電離程度越大。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。補(bǔ)充Cu(OH)2可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu 、H2 、O2(即CuSO4電解完后還電解了水H2O(4)中學(xué)化學(xué)中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽極:O2 、 Cl2 陰極:H253:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？ “設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯(cuò)誤）的是……” (1)氣體摩爾體積的定義: 標(biāo)況下, (2)考查某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。如“NO和NO2混合氣”，“NO2氣體有時(shí)應(yīng)考慮隱反應(yīng)2NO2＝N2O4”等(8)可逆反應(yīng)與熱效應(yīng)(注意可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化的特點(diǎn)!) 54：計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有的方法 計(jì)算氣體的相對(duì)分子質(zhì)量有哪些方法？(1)密度d：M=dV，標(biāo)況下，M=d (2)相對(duì)密度：M1=DM2(3)混合氣體：M=M（總）/n（總） =M1n1%+M2n2%+55:電子式的書寫 電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語，我們?cè)诨瘜W(xué)試卷上依靠它們來表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在.電子式?？嫉挠?離子晶體 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶體 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO ─OH OH ─CH3 H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對(duì)分子而言,最外層比8少幾個(gè)電子,就形成幾個(gè)共價(jià)鍵(N2 N≡N O═C═O) .離子晶體組成微粒是陰陽離子,陰離子得電子標(biāo)明[ ]和所帶電荷，陽離子只標(biāo)明電荷數(shù)。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀，發(fā)生氧化還原反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)而不能共存，等等。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH－) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。(2)．發(fā)生氧化還原反應(yīng)：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。[（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－](3)．酸、堿性環(huán)境不一致：① 酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存； ② 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③ 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；④ 弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在；⑤ 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意：HSOH2PO4的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO4HCO3 等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH－)存在。 :(05廣東)A、7834Se 和8034Se互為同素異形體 B、 7834Se 和8034Se互為同位素，B對(duì) (05年上海) 關(guān)于N4說法正確的是( ) N2是物質(zhì)A對(duì)。.而結(jié)晶水合物是純凈物(只含一種元素的物質(zhì)) 如:福爾馬林(混合物)。2,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分?jǐn)?shù),但系數(shù)與△H的數(shù)值保持一致. △H的單位:KJ/mol3,分清熱化學(xué)方程式,燃燒熱,中和熱. 燃燒熱,中和熱是熱化學(xué)方程式,但有特殊的條件,如: 燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:CCO2 HH2O(液態(tài)) SSO2。2．還原劑 指失去電子的物質(zhì)。4．漂白劑 吸附型：活性炭 氧化型：過氧化鈉、次氯酸、過氧化氫 化合型：二氧化硫5．催化劑 指能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率而在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)。7．消毒劑 指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無害化要求的制劑。9．吸附劑 固體物質(zhì)表面對(duì)氣體或液體分子的吸著現(xiàn)象稱為吸附。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。13．磺化劑 指硫酸，在與有機(jī)物發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)提供磺酸基（HSO3）。15．鋁熱劑 指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。6H2O FeSO45H2O AgI Cu2（OH）2CO3五、鹽溶液中離子特色： Cu2+ MnO4 MnO42 [CuCl4]2 Cr2O72 Fe2+ Fe3+ FeO42六、非金屬互化物 氯水 溴水 碘水 溴的有機(jī)溶液 I2的有機(jī)溶液 七、其它 蛋白質(zhì)遇濃HNO3 I2遇淀粉 TNT Fe3+遇酚酞溶液 62:高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式1． 鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑2． 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑3． 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)HCO3 + OH = H2O + CO324． 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32 + H2O + CO2 = 2HCO35． 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)HCO3 + H+ = H2O + CO2↑6． Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27． 少量CO2與NaOH反應(yīng)CO2 + 2OH— = CO32— + H2O8． 過量CO2與NaOH反應(yīng)CO2 + OH— = HCO3— 9． 碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O10．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+CO2↑+H2O11．碳酸氫鈣與過量NaOH溶液應(yīng) Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3↓+ CO32 + 2H2O12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3+2OH NH3↑+ CO32 + 2H2O14．實(shí)驗(yàn)室制氯氣4H++2Cl+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 16．氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO17．NaBr溶液與Cl2反應(yīng)2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2與氯水的反應(yīng)2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42 + 2Cl20．SO32—的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）2H+ + SO32 =2H2O + SO2↑21．Cu與濃硫酸的反應(yīng)Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2↑+2H2O22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42+Ba2++2OH = BaSO4↓+ 2H2O 23．燒堿與石英的反應(yīng)SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)SiO32 + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮與水反應(yīng)3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3 + NO26．銨根離子的檢驗(yàn)NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3課標(biāo)全國理綜，9]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。廣東理綜，11]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(　　)A．常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)C－H共價(jià)鍵B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C．1 L mol山東理綜，7]下列與化學(xué)概念有關(guān)的說法正確的是(　　)A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物2．[2012江蘇化學(xué)，2]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是(　　)A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．NH3的電子式：HN H6．[2012L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、COB. mol安徽理綜，8]下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3L－1 NH4Al(SO4) mol廣東理綜，10]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33. [2012下列有關(guān)說法不正確的是(　　)A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B． molzH2O)的組成可通過下列實(shí)驗(yàn)測定：① g樣品， mL溶液A。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝10－10，欲使溶液中c(SO)≤10－6mol(3)通過計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過程)。大綱全國理綜，9]反應(yīng)A＋B→C(ΔH0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。北京理綜，26]用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________。②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)