【正文】 ，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。 Fe3+＋3NH3 2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失? AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失? NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)(一)“燃燒”的條件：；(多指在反應(yīng)中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強光。(三)火焰顏色小結(jié)：H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）H2在Cl2中燃燒（蒼白色）此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時還應(yīng)注意：1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。SiO2 、3CaO臭雞蛋氣味的：H2S。8．易液化的氣體：ClSONH3。12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SOH2S、CO2。28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。羧酸能與NaHCO3反應(yīng)。34：六種方法得乙醇1．乙醇還原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件: Ni△)2．鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)4．乙醇鈉水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓) (水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；：烯烴水化、醛+H2；：醛氧化；：醛+H 35:官能團的主要化學(xué)性質(zhì)碳碳雙鍵，碳碳三鍵 易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng) －OH (醇) 與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與羧酸生成酯。 酯基 酸性條件下水解不徹底，生成羧酸和醇；堿性條件下水解徹底，生成羧酸鹽和醇。 此外，量筒是無零刻度的，溫度計的零刻度因各類不同而不能確定。41：實驗室中意外事故的急救1．玻璃割傷 除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。4．濃堿撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸?！铀榇善淖饔茫悍辣┓?或避免混和液在受熱時劇烈跳動)。46：需水浴加熱的實驗 苯的硝化反應(yīng)：50～60℃的水?。凰械你y鏡反應(yīng)：溫水??；酚醛樹脂的制?。悍兴?100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水??；47：化學(xué)方法洗滌試管 I2（酒精）；Cu、銀鏡（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（濃HCl(加熱)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH）48： 常見物質(zhì)的俗名與別名小蘇打、重堿； 蘇打、面堿； 口堿、晶堿； 苛性鈉、火堿、燒堿芒硝、皮硝、樸硝； 無水芒硝、元明粉； 鈉硝石、智利硝石； 食鹽草堿、鉀堿； 苛性鉀； 硝石、鉀硝石、火硝、土硝； 碳銨硝銨； 硫銨、肥田粉； 菱鎂礦； 瀉鹽、苦鹽鹵鹽； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉大理石、石灰石、白堊、方解； 石螢石、氟石； 生石膏、石膏熟石膏、燒石膏； 無水石膏、硬石膏； 普鈣 ； 重鈣電石； 鋇白、鋇餐 ； 鋅鋇白、立德粉； 重晶石； 銀粉礬土； 剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石； 明礬； 冰晶石石英、水晶、瑪瑙； 硅膠； 泡花堿、水玻璃； 金剛砂； 赤銅礦輝銅礦； 膽礬、藍(lán)礬； 銅綠、孔雀石； 鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦鐵黃、鐵銹； 鐵黑、磁鐵礦； 褐鐵礦； 菱鐵礦； 黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金綠礬、黑礬； 方鉛礦； 砒霜、白砒； 大蘇打、海波； 皓礬、鋅礬菱鋅礦； 朱砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波爾多液； 沼氣、坑氣、天然氣電石氣； 福爾馬林； 蟻酸； 電木、酚醛樹脂； 石炭酸苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 衛(wèi)生球； 蟻醛； 氯仿 49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)無論論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正逆反應(yīng)同時開始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度相當(dāng)，就可以達(dá)到相同(平衡體系中各組分的百分含量相同)的平衡狀態(tài)，即等效平衡。[OH]，在25℃時，Kw＝11014。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。 凡參加反應(yīng)的離子，陽離子正極 陰離子負(fù)極 (3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反應(yīng)電解原理 (1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物—關(guān)鍵:放電順序惰性電極電解時 陽離子在陰極上放電：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；陰離子在陽極放電：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42等金屬電極電解時—陽極溶解,陰極保護.(2)陰陽兩極得失電子相等（計算）(3):若補充CuO可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu和O2。常見有SiO2(1molSi對應(yīng)4mol共價鍵)，C(1molC對應(yīng)2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl +ClO （HClO） (05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O,如: (2002年全國)次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO): 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+＋OH＋H+十SO42 = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH＋2H+十SO42 = BaSO4↓＋2H2O)錯因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號,多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步如: (05全國卷Ⅲ)硫化鈉的第一步水解： S2－＋2H2O=H2S( HS)＋2OH－57:離子共存應(yīng)注意哪些問題? 題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色的變化，等等。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO3H2O2等。58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識,通常在選擇題中出現(xiàn), 同位素研究的對象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同)。石油的產(chǎn)品是混合物。同素異形體的轉(zhuǎn)化,蛋白質(zhì)的變性,干餾,硬化,電解質(zhì)導(dǎo)電等是化學(xué)變化59:熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？,每年畢考內(nèi)容,書寫時注意以下幾點1, 熱化學(xué)方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),所以必須表明狀態(tài)。中學(xué)化學(xué)中的氧化劑有：ClKMnO濃H2SOHNOFeCl3等。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl堿石灰、P2O濃硫酸等。中學(xué)化學(xué)中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。 10．脫水劑 指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。12．定影劑 硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。12H2O）、FeCl3等。七水硫酸鋅 61:中學(xué)常見物質(zhì)顏色歸納一、單質(zhì)Cu Au S B F2 C（石墨） Cl2 C(金剛石) Br2 Si I 2 P4 P 二、氧化物NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2O Fe2O3 HgO Cu2O三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2 四、鹽 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2 Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl37H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO4H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+ +3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO346．苯酚鈉中通入二氧化碳O +CO2 + H2O→ OH + HCO347．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe2+ +4Br +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl +2Br252．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+ H2O56．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4↓+ AlO2 +2H2O57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42+3Ba2++6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O+ +2OH +NH4+ +HCO3