【正文】 其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)(同離子效應(yīng))(3) 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH在25℃（常溫）時(shí)，純水中[H+]＝[OH]＝1107mol/L。42：常用的滅火器43：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．加熱法制氧氣：“棉花團(tuán)”在大試管口處，防止K MnO4粉末從導(dǎo)管噴出；2．實(shí)驗(yàn)室制NH3 “棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對(duì)流，確保收集純凈；3．實(shí)驗(yàn)室制C2H2 “棉花團(tuán)”在反應(yīng)試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。40：不宜長(zhǎng)期暴露于空氣中的物質(zhì)1．由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H2SOP2O硅膠、CaCl堿石灰等干燥劑、濃H3PO無(wú)水硫酸銅、CaC面堿、NaOH固體、生石灰；3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 醛基 與H2加成生成醇，被O銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化成羧酸。30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)：（＋K、Mg、Al）；；（苯酚及同系物）；；B,無(wú)機(jī)：； （弱氧化性酸）； 注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng)。10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。3．常見(jiàn)氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：COHH2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：ONHCH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：ClHCl、SOCO、NO、NOC2H4等。3．鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。9：能升華的物質(zhì)I干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。7：具有漂白作用的物質(zhì)氧化作用:ClONa2O濃HNO3。SiO3CaOSiO3CaO6：“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié) 分子 離子一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH 三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的 HCl HS 三核18電子的 H2S、F2 四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18電子的 N2HCH3OH 注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。 優(yōu)點(diǎn)：紅磷與氧化劑分開(kāi)，比較安全，無(wú)毒性。酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)(除氧化還原反應(yīng)外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應(yīng)。12：堿金屬元素具體知識(shí)的一般與特殊Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O16：金屬的冶煉規(guī)律 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。Al2O322：關(guān)于氣體的全面總結(jié)1．常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)2．常見(jiàn)氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶）、H2S（1∶） 微溶的：C2H2難溶或不溶的：OHCO、NO、CHCH3Cl、C2HC2H4 與水反應(yīng)的：FNO2。 9．有毒的氣體：ClFH2S、SONOCO、NO。（R－CHO）；、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。 －OH (酚) （弱酸性）與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、顯色反應(yīng)。容量瓶、移液管等只有一個(gè)標(biāo)示容積的刻線，也不是零刻度。5．眼睛的化學(xué)灼傷 凡是溶于水的化學(xué)藥品進(jìn)入眼睛，最好立刻用水流洗滌之后，如是堿灼傷則再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼傷，則用3%NaHCO3溶液淋洗。等效平衡是在等同平衡(平衡體系中各組分的物質(zhì)的量相同、百分含量也相同,換句話說(shuō)就是同一平衡)的基礎(chǔ)上引發(fā)出來(lái)的一類題型可逆反應(yīng)：mA（g）+ nB（g） pC（g）+ qD（g）按如下三種形式投入起始物質(zhì),在密閉容器中,保持溫度不變,可以達(dá)到想同的平衡狀態(tài).①mmolA和nmolB；②pmolC和qmolD；③其它可以完全轉(zhuǎn)化為mmolA和nmolB或者pmolC和qmolD恒溫恒容條件下m+n≠p+q 只能建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料完全相同 m+n=p+q 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 恒溫恒壓條件下 可以建立等同平衡 — 一邊倒起始物質(zhì)投料比例相同 51:電解質(zhì)溶液應(yīng)該掌握哪些基礎(chǔ)知識(shí)？高考考查哪些題型？(1)理清定義：電解質(zhì)（如：，).前提都為化合物()強(qiáng)電解質(zhì): (在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì))；弱電解質(zhì)(只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)) (2)弱電解質(zhì)電離(電離程度很小)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)①溫度:電離方向是吸熱的,升溫促進(jìn)電離 ②濃度稀釋溶液，不利于離子結(jié)合成分子，平衡向右移動(dòng)。質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。 (4) 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。55:電子式的書(shū)寫(xiě) 電子式，原子結(jié)構(gòu)示意圖，分子式，結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的表示方法是高考重中之重，是表示物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)，我們?cè)诨瘜W(xué)試卷上依靠它們來(lái)表達(dá)，所以我們必須規(guī)范書(shū)寫(xiě)，每年的高考由于書(shū)寫(xiě)不規(guī)范造成失分的大有人在.電子式?？嫉挠?離子晶體 Na2O2 NaOH Na2O NH4Cl分子晶體 NH3 N2 CCl4 CO2 H2O ,還有一些特殊的需要記憶的如:HClO ─OH OH ─CH3 H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),對(duì)分子而言,最外層比8少幾個(gè)電子,就形成幾個(gè)共價(jià)鍵(N2 N≡N O═C═O) .離子晶體組成微粒是陰陽(yáng)離子,陰離子得電子標(biāo)明[ ]和所帶電荷，陽(yáng)離子只標(biāo)明電荷數(shù)。但如果題中告訴的是水電離的C(H+) 或C(OH－) ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。[（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－](3)．酸、堿性環(huán)境不一致：① 酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存； ② 酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③ 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；④ 弱堿陽(yáng)離子不能在堿性溶液中大量存在；⑤ 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在強(qiáng)堿性溶液中大量存在；注意：HSOH2PO4的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO4HCO3 等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH－)存在。.而結(jié)晶水合物是純凈物(只含一種元素的物質(zhì)) 如:福爾馬林(混合物)。2．還原劑 指失去電子的物質(zhì)。7．消毒劑 指用于殺滅傳播媒介上病原微生物，使其達(dá)到無(wú)害化要求的制劑。中學(xué)化學(xué)中的脫水劑有：濃硫酸等。15．鋁熱劑 指鋁與金屬氧化物的混合物，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取金屬。5H2O AgI Cu2（OH）2CO3五、鹽溶液中離子特色： Cu2+ MnO4 MnO42 [CuCl4]2 Cr2O72 Fe2+ Fe3+ FeO42六、非金屬互化物 氯水 溴水 碘水 溴的有機(jī)溶液 I2的有機(jī)溶液 七、其它 蛋白質(zhì)遇濃HNO3 I2遇淀粉 TNT Fe3+遇酚酞溶液 62:高考易錯(cuò)離子反應(yīng)方程式1． 鈉與水的反應(yīng) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑2． 碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)CO32 + 2H+ = H2O + CO2↑3． 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)HCO3 + OH = H2O + CO324． 二氧化碳通入碳酸鈉溶液中CO32 + H2O + CO2 = 2HCO35． 碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液的反應(yīng)HCO3 + H+ = H2O + CO2↑6． Na2O2分別與水、二氧化碳反應(yīng)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O27． 少量CO2與NaOH反應(yīng)CO2 + 2OH— = CO32— + H2O8． 過(guò)量CO2與NaOH反應(yīng)CO2 + OH— = HCO3— 9． 碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+H2O10．碳酸鈣與醋酸的反應(yīng)CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO+CO2↑+H2O11．碳酸氫鈣與過(guò)量NaOH溶液應(yīng) Ca2+ + 2HCO3 + 2OH = CaCO3↓+ CO32 + 2H2O12．碳酸氫鈣與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O13．碳酸氫銨與足量NaOH溶液共熱NH4+ +HCO3+2OH NH3↑+ CO32 + 2H2O14．實(shí)驗(yàn)室制氯氣4H++2Cl+MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O15．氯氣與燒堿溶液的反應(yīng)Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O 16．氯氣與水反應(yīng)Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO17．NaBr溶液與Cl2反應(yīng)2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH—19．SO2與氯水的反應(yīng)2H2O + Cl2 + SO2 = 4H+ + SO42 + 2Cl20．SO32—的檢驗(yàn)（與稀硫酸反應(yīng)）2H+ + SO32 =2H2O + SO2↑21．Cu與濃硫酸的反應(yīng)Cu +2H2SO4（濃） CuSO4 +SO2↑+2H2O22．硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)2H++SO42+Ba2++2OH = BaSO4↓+ 2H2O 23．燒堿與石英的反應(yīng)SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)SiO32 + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮與水反應(yīng)3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3 + NO26．銨根離子的檢驗(yàn)NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3廣東理綜，11]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)C－H共價(jià)鍵B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C．1 L mol江蘇化學(xué)，2]下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．NH3的電子式：HN H6．[2012安徽理綜，8]下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3廣東理綜，10]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33. [2012zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：① g樣品， mL溶液A。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。北京理綜，26]用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)