【正文】 ①曲線b對應(yīng)的投料比是________。③斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”) ________。ⅱ.①H2O的電子式是___________________________________。利用反應(yīng)A，可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為94O＝O為500、N－N為154，則斷裂1 mol N－H鍵所需的能量(kJ)是(　　)A．194　　　　　　　　 B. 391 C. 516 D. 6584. [2012下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是(　　)3. [2012下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2. [2012專題五　化學能與熱能 1．[2012(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為__________________。L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥_______molL－1 KMnO4溶液滴定至終點， mL。② mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重， g。yH2O2L－1C． LD．Cu、 mol4. [2012L－ L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀， g。四川理綜，13] g L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。江蘇化學，5]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是(　　)A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料2．[2012L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3四川理綜，9]下列離子方程式正確的是(　　)A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C． molH2O、NO4．[2012廣東理綜，8]在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO3．[2012L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C. mol江蘇化學，3]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A. mol重慶理綜，6]化學工業(yè)是國民經(jīng)濟的支柱產(chǎn)業(yè)。重慶理綜，10]下列敘述正確的是(　　)A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強5. [2012北京理綜，6]下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是(　　)ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑3.[2012L－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，D． mol mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，專題二　物質(zhì)的分類和分散系1.[2012L－1 D．常溫常壓下， L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個O原子4. [2012下列說法正確的是(　　)A．標準狀況下， mol Cl2溶于水，B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標準狀況下， L D．常溫常壓下， L 3．[2012下列敘述中不正確的是(　　)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下， L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2. [2012H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+ +3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO346．苯酚鈉中通入二氧化碳O +CO2 + H2O→ OH + HCO347．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe2+ +4Br +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl +2Br252．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+ H2O56．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4↓+ AlO2 +2H2O57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42+3Ba2++6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O+ +2OH +NH4+ +HCO3 = BaCO3↓+2H2O +NH3↑63 Na及化合物知識網(wǎng)絡(luò)64 Mg及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?65 Al及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?66 Fe及化合物的知識網(wǎng)絡(luò)?67 C及化合物的知識網(wǎng)絡(luò)68 Si及化合物的知識網(wǎng)絡(luò)?69氮及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?70硫及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?71氯及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?2012全國各地高考化學真題匯編專題一　化學計量及其應(yīng)用1.[2012H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 28．氨水吸收過量二氧化硫NH37H2O AgCl CuSO4 AgBr CuSO47H2O Fe2（SO4）3七水硫酸鋅 61:中學常見物質(zhì)顏色歸納一、單質(zhì)Cu Au S B F2 C（石墨） Cl2 C(金剛石) Br2 Si I 2 P4 P 二、氧化物NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2O Fe2O3 HgO Cu2O三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2 四、鹽 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2 Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl316．原子反應(yīng)堆的導熱劑 鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，稱為鈉鉀齊，用作原子反應(yīng)堆的導熱劑。12H2O）、FeCl3等。14．凈水劑 指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。12．定影劑 硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。11．滅火劑 指能夠滅火的物質(zhì)。 10．脫水劑 指按水的組成比脫去紙屑、棉花、鋸末等有機物中的氫、氧元素的物質(zhì)。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。中學化學中的防腐劑有：無機防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對羥基苯甲酸酯類 。中學化學中的消毒劑有：過氧化氫、過氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸鈉、甲醛、戊二醛、乙醇、異丙醇等。中學化學中的酸堿指示劑有：石蕊、酚酞、甲基橙等。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。中學化學中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl堿石灰、P2O濃硫酸等。中學化學中的還原劑有：Na、Al、Zn、CO、C等。中學化學中的氧化劑有：ClKMnO濃H2SOHNOFeCl3等。 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時放出的熱量, 酸堿是稀的強酸強堿請看（05全國卷I）13．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）(該題的A選項)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol燃燒熱的熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol60:中學化學某劑歸納 有許多化學物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。同素異形體的轉(zhuǎn)化,蛋白質(zhì)的變性,干餾,硬化,電解質(zhì)導電等是化學變化59:熱化學方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？,每年畢考內(nèi)容,書寫時注意以下幾點1, 熱化學方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān),所以必須表明狀態(tài)。水(純凈物)纖維素(高分子化合物混合物)硫酸(純凈物)鹽酸(混合物)3. 理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。石油的產(chǎn)品是混合物。高分子化合物。58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識,通常在選擇題中出現(xiàn), 同位素研究的對象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同)。⑥ 不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2)不能大量共存(雙水解)；⑦ 溶液中不存在HSO4，相當于溶液中有H+，因為HSO4＝H+＋SO42，故NaHSOKHSO4相當于一元強酸；(限于中學把硫酸看成全部電離時，但也有把HSO4當成弱電解質(zhì))⑧HCO3與、ALO2不能大量共存；⑨ 某些絡(luò)離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO3H2O2等。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡(luò)離子。(3)、對于能與Al反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。(2)、對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH值大小，或C(H+)、C(OH－)，或加入指示劑顏色的變化，等等。這里要注意以下幾點：(1)、有些學生認為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯的。氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl +ClO （HClO） (05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O,如: (2002年全國)次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO): 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+＋OH＋H+十SO42 = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH＋2H+十SO42 = BaSO4↓＋2H2O)錯因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號,多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步如: (05全國卷Ⅲ)硫化鈉的第一步水解： S2－＋2H2O=H2S( HS)＋2OH－57:離子共存應(yīng)注意哪些問題? 題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。容易出錯的是CCl4 N2 ─CH3，電子式的書寫注意美觀，大眾化，最好都用如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。D2O， T2O， 18O2 ，14CO2等。常見有SiO2(1molSi對應(yīng)4mol共價鍵)，C(1molC對應(yīng)2mol共價鍵)，CH4，P4(一分子有6個共價鍵)。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。 凡參加反應(yīng)的離子，陽離子正極 陰離子負極 (3)電極方程式的書寫：注意電解質(zhì)是否參加兩個電極的電極反應(yīng)電解原理 (1)判斷陰陽兩極的產(chǎn)物—關(guān)鍵:放電順序惰性電極電解時 陽離子在陰極上