【正文】 4Al+3O2 2Al2。 化學方程式： 第 27 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) 3. 鋁 及其重要化合物 的性質(zhì) （ B） ? 位置和原子結(jié)構(gòu)示意圖： 第 3周期 第 Ⅲ A族 。6H2O 晶體，并使 其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。 ③ 焰色反應： 是指金屬或其化合物在灼燒時使火焰顯現(xiàn)出特殊的顏色；屬物理變化。由 到 ，單質(zhì)的還原性逐漸增強。10H2O 俗名芒硝 主 要 性 質(zhì) 色態(tài) 白色粉末 白色晶體 水溶性 易溶，溶液呈堿性 使酚酞變紅 易溶 （但比 Na2CO3溶解度小） ，溶液呈堿性 （酚酞變淺紅） 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑＋H2O 與酸反應 2H ＋ ＋ CO32— == H2O＋CO2↑ H＋ ＋ HCO3— == H2O＋ CO2↑ 相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比Na2CO3快 與 Ca(OH)2 反應 Ca2＋ ＋ CO32— == CaCO3↓ 反應實質(zhì)： CO32—與金屬陽離子的復分解反應 Ca2＋ ＋ HCO3—＋ OH— == CaCO3↓＋H2O 與 OH—反應 不反應 HCO3—＋ OH— == CO32— ＋ H2O 與 CaCl2 反應 Ca2＋ ＋ CO32— == CaCO3↓ 不反應 與 H2O和 CO2的反應 CO32—＋ H2O＋ CO2 H CO3— 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉(zhuǎn)化關(guān)系 ? 堿金屬元素（ A） ① 位置：第 Ⅰ A族。 作為強還原劑制備某些稀有金屬。 ② 鈉的用途： 鈉鉀合金（室溫下呈液態(tài)），用作原子反應堆的導熱劑。 ? 鈉的物理性質(zhì)： 銀白色、有金屬光澤的固體；密度小， ρ(Na)=，比水的密度?。蝗埸c和沸點低，熔點 ℃ ，沸點 ℃ ；硬度小，可以用小刀切割；是熱和電的良導體。 第 25 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) 第三章 金屬及其化合物 教學目的 1： 1. 鞏固學習鈉、鋁等金屬及其重要化合物的主要性 質(zhì)，強化訓練。 以上敘述正確的是 A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦ ： H2S + H2SO4(濃 ) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是 A. S 是還原產(chǎn)物， SO2 是氧化產(chǎn)物 B. S 是氧化產(chǎn)物， SO2 是還原產(chǎn)物 C. 該反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是 6e D. H2S 是還原劑，被還原為 S 13. 在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 A． 1︰ 5 B． 1︰ 3 C． 5︰ 1 D． 3︰ 1 第 24 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) 14．根據(jù)反應式： ① 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2； ② Br2＋ 2Fe2＋ ===2Br－ ＋ 2Fe3＋ ，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 A． Br－ 、 Fe2＋ 、 I－ B． I－ 、 Fe2＋ 、 Br－ C． Br－ 、 I－ 、 Fe2＋ D． Fe2＋ 、 I－ 、 Br－ 15． 3 個 SO32－ 恰好將 2 個 XO4－ 離子還原，則 X 元素在還原產(chǎn)物中的化合價是 A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 16．下列敘述中正確的是 A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是 氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì) 17．鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質(zhì)是 A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．金屬性 18．下列各組物質(zhì)間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是 ① Na 和 H2O ② Na2O2 和 H2O ③ P2O5 和 H2O ④ Cl2 和 H2O ⑤ NO2 和 H2O A． ③④⑤ B． ①②④ C． ②④⑤ D． ①③⑤ 19．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為 “腐蝕液 ”，發(fā)生的反應為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 、銅都有 、銅都無 20．漂塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的 SO2 和O2 接觸會使 SO2 部分轉(zhuǎn)化為 SO3，使空氣的酸度增加。 [基礎達標 3] 1. 下列各組物質(zhì)露放在空氣中，都有可能發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的一組是 A. 燒堿、消石灰 B. 純堿、硫酸銅晶體 C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉 D. 濃硫酸、濃硝酸 2. 從海水中可以提取溴，主要反應為： 2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列說法正確的是 A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原 劑 第 23 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) C. 該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 3. 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 A． 3Cl2＋ 6NaOH =5NaCl＋ NaClO3＋ 3H2O B． 2Br—+Cl2=2Cl—+Br2 C. CaCO3＋ 2HCl= CaCl2＋ H2O＋ CO2 D. CO2＋ Na2O2=Na2CO3+O2 4． 下列敘述正確的是 A. 氧化還原反應的本質(zhì)是化合價發(fā)生變化 B. 氧化劑在化學反應中得電子 C. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應 D. 同一反應中反應物可 能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 5. 下列變化過程中，屬于還原反應的是 →Cl2 →Na+ →CO2 +→Fe 6．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是 A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述選項都不對 7．從礦物學資料查得，當膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（ FeS2）時可生成輝銅礦（ Cu2S），同時還生成 FeSO4和 H2SO4，下列的有關(guān)敘述中 正確的是 A．在反應中， FeS2 是氧化劑不是還原劑 B．在反應中， CuSO4 是氧化劑， FeS2 是還原劑 C．反應中 Cu2＋ 與 FeS2的物質(zhì)的量之比是 14:5 D．反應中每生成 1 mol Cu2S 共得 2 mol電子 8．下列物質(zhì)： ① 濃 H2SO4； ② HNO3； ③ Cl2； ④ H2； ⑤ O2； ⑥ Ag； ⑦ HCl溶液； ⑧ KMnO4；⑨ MnO2； ⑩ CO。 ? 氧化劑的氧化性越強，其對應的還原產(chǎn)物還原性越弱。 ? 最高價元素未必有氧化性。 ? 溫度影響氧化性。如：常溫下， NO3—SO32—， 在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現(xiàn)出氧化性。 ? 一般來說， 氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。 ③ 元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。 ② 元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。 ? 常見的氧化劑和還原劑 ? 價態(tài)與氧化劑、還原劑的關(guān)系： ① 元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。 3. 氧化劑和還原劑 （ C） ? 定義： ① 從化合價角度定義： 在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物， 稱為氧化劑； 在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物， 稱為還原劑。 2．氧化還原反應的實質(zhì) （ B） ? 元素化合價升降的實質(zhì)： 化合價升高，該元素原子在反應中失去電子；化合價降低，該元素原子在反應中得到電子。 非氧化還原反應： 凡沒有元素化合價升降的化學反應，就是非氧化還原反應。 教學課時： 課時 知識體系 3 1．元素化合價在化學反應中的變化 （ B） ? 氧化還原反應： 凡有 元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。L－ 1 14．能正確表示下列化學反應的離子方程式的是 A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH—＋ H＋ ＝ H2O B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag＋ = Cu2＋ + Ag D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3＋ 2H＋ ＝ Ca2＋ ＋ H2O＋ CO2? 15．下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是 A． AlO ?2 、 CO ?23 、 Na＋ 、 K＋ B． Al3＋ 、 Cl－ 、 AlO?2 、 Na＋ C． Na＋ 、 OH－ 、 H2PO?4 、 NO?3 D． Fe2＋ 、 K＋ 、 H＋ 、 NO?3 16．下列各離子組的敘述正確的是 第 20 頁 共 54 頁 金太陽教育網(wǎng) A．在強酸性條件下 Na＋ 、 I＋ 、 K＋ 、 NO ?3 可以大量共存 B． 在強堿性條件下 K＋ 、 AlO ?2 、 Na＋ 、 S2－ 可以大量共存 C．在水溶液中 H＋ 、 NH?4 、 SiO ?23 、 Cl－ 能大量共存 D．在強酸性條件下 NH?4 、 K＋ 、 SO?23 、 S2－ 可以大量共存 17．下列離子方程式正確的是 A．向 Ba(OH)2 溶液中滴加 NH4HSO4 溶液至沉淀剛好完全： Ba2+ + 2OH－ + 2H+ + SO42－ = BaSO4↓+ 2 H2O B．過量鐵粉與氯化鐵溶液反應，溶液變淺綠色： Fe + Fe3+ == 2Fe2+ C．向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉 Ca2＋ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓＋ 2H2O＋ CO32－ D．將少量 SO2 氣體通入 NaClO 溶液中： SO2 + H2O + ClO—=SO42－ + Cl－ + 2H+ 18．在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是 A． NH4+、 Al3+、 SO42－ 、 NO3－ B． K+、 Na+、 NO3－ 、 SO32－ C． K+、 MnO4－ 、 NH4+、 NO3－ D． Na+、 K+、 HOO3－ 、 NO3－ 19．當向下列各組溶液中分別通入 CO2 后，可能產(chǎn)生白色沉淀的是 ① 澄清石灰水 ② CaCl2 溶液 ③ Ca(HCO3)2 溶液 ④ CaCl2 和氨水的混合溶液 A． ①④ B． ② ③ C． ①③ D． ① ② 20．下列離子方程式正確的是 A． 澄清石灰水中滴加稀硝酸 ： Ca（ OH） 2+2H+ = Ca2++2H2O B． 氫氧化鐵溶于氫碘酸中 ： Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O C．在標準狀況下， 向 10mL ： 2Fe2++4Br+2C12 ==2Fe3++ 2Br2+ 4C1 D． 向 NaOH 溶液中滴加同濃度的過量 Ca（ HCO3） 2 溶液 ： OH+Ca2++HCO3 ===CaCO3↓+H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C D B D BD B D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C B D A B CD A A D 課后有感 本節(jié)復習內(nèi)容屬于 C． 掌握要求的內(nèi)容，必考的考點，需進行強化訓練。5H2O 的溶液，充分反應。該液體是 （弱酸） （弱堿） 9．在強酸性溶液中 ，可以大量共存的離子組是 A． Na+、 K+、 CH3COO— 、 Cl— B． Ba2+、 Na+、 CO32—