【導讀】能直接加熱的儀器：試管、坩鍋、蒸發(fā)皿、燃燒匙；需墊石棉網加熱的儀器：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器：集氣瓶、試劑瓶、啟普發(fā)生器及常見的計量儀器。加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌液體，以免液體局部過熱而使液體飛濺。液體近干時，停止加熱。④溫度計感溫炮應與支管口相平。⑥加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾。度差且不發(fā)生化學反應。SO42-：向待測溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。不能進行的實驗操作是

　　

【正文】 從電子轉移角度定義： 在氧化還原反應中，得到電子（或電子偏近）的反應物， 稱為氧化劑； 在氧化還原反應中，失去電子（或電子偏離）的反應物， 稱為還原劑。 ? 常見的氧化劑和還原劑 ? 價態(tài)與氧化劑、還原劑的關系： ① 元素為最低價態(tài)時，只具有還原性。 I， S2等。 ② 元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性。 Fe3+， H+， S+6等。 ③ 元素處于中間價態(tài)時，既具有氧化性，又具有還原性。如 S、 SO2 ， Fe2+， I2， H2O2。 ? 一般來說， 氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。 ? 酸性對氧化性的影響 影響氧化性的強弱。如：常溫下， NO3—SO32—， 在酸性下有氧化性，在中性或堿性下無氧化性，需要酸化才能表現出氧化性。又如： ClO—在酸性下比在堿性下氧化性更強。 ? 溫度影響氧化性。 如：常溫下， SO42—無氧化性，加熱時可以表現出氧化性。 ? 最高價元素未必有氧化性。 如：常溫下，稀硫酸、碳酸、硅酸、磷酸及相對應的鹽 無氧化性。 ? 氧化劑的氧化性越強，其對應的還原產物還原性越弱。 ? 氧化還原反應產物的價態(tài)有時與反應物的量有關。 [基礎達標 3] 1. 下列各組物質露放在空氣中，都有可能發(fā)生氧化還原反應而變質的一組是 A. 燒堿、消石灰 B. 純堿、硫酸銅晶體 C. 過氧化鈉、亞硫酸鈉 D. 濃硫酸、濃硝酸 2. 從海水中可以提取溴，主要反應為： 2Br— + Cl2 = 2Cl— + Br2，下列說法正確的是 A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原 劑 第 23 頁 共 54 頁 金太陽教育網 C. 該反應屬于復分解反應 D. 氯氣的氧化性比溴單質強 3. 下列反應中，屬于非氧化還原反應的是 A． 3Cl2＋ 6NaOH =5NaCl＋ NaClO3＋ 3H2O B． 2Br—+Cl2=2Cl—+Br2 C. CaCO3＋ 2HCl= CaCl2＋ H2O＋ CO2 D. CO2＋ Na2O2=Na2CO3+O2 4． 下列敘述正確的是 A. 氧化還原反應的本質是化合價發(fā)生變化 B. 氧化劑在化學反應中得電子 C. 還原劑在反應中發(fā)生還原反應 D. 同一反應中反應物可 能既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應 5. 下列變化過程中，屬于還原反應的是 →Cl2 →Na+ →CO2 +→Fe 6．下列物質在空氣中久置變質，在變質過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是 A. 食鹽 B. 漂白粉 C. 氯水 D. 上述選項都不對 7．從礦物學資料查得，當膽礬溶液滲入地下，遇黃鐵礦（ FeS2）時可生成輝銅礦（ Cu2S），同時還生成 FeSO4和 H2SO4，下列的有關敘述中 正確的是 A．在反應中， FeS2 是氧化劑不是還原劑 B．在反應中， CuSO4 是氧化劑， FeS2 是還原劑 C．反應中 Cu2＋ 與 FeS2的物質的量之比是 14:5 D．反應中每生成 1 mol Cu2S 共得 2 mol電子 8．下列物質： ① 濃 H2SO4； ② HNO3； ③ Cl2； ④ H2； ⑤ O2； ⑥ Ag； ⑦ HCl溶液； ⑧ KMnO4；⑨ MnO2； ⑩ CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是 A． ①②③④⑤⑧⑨ B． ①②③⑤⑧⑨ C． ①②③⑤⑦⑥⑧ D． ①②③⑤⑦⑨⑩ 9. 吸進人體內的氧有 2%轉化為氧化性極強的活性氧，這 些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手 ”，中國科學家嘗試用 Na2SeO3清除人體內的活性氧，則 Na2SeO3的作用是 A. 還原劑 B. 氧化劑 C. 既是氧化劑又是還原劑 D. 以上均不是 10． H－ 可以跟 NH3反應， H－ ＋ NH3===NH?2 ＋ H2，根據該反應事實，可以得出的正確結論是 A． NH3 具有還原性 B． H－ 是很強的還原劑 C． H2 是氧化產物 ， NH?2 是還原產物 D．該反應屬于置換反應 11. 單質 X 和 Y 相互反應生成化合物 X2+Y2,有下列敘述 : ① X 被氧化 ② X 是氧化劑 ③ X 具有氧化性 ④ XY 既是氧化產物也是還原產物 ⑤ XY中的 Y2具有還原性 ⑥ XY 中的 X2+具有氧化性 ⑦ Y 的氧化性比 XY 中的 X2+氧化性強。 以上敘述正確的是 A. ①④⑤⑥⑦ B. ①③④⑤ C. ②④⑤ D. ①②⑤⑥⑦ ： H2S + H2SO4(濃 ) == S + SO2 + 2 H2O 中，下列說法正確的是 A. S 是還原產物， SO2 是氧化產物 B. S 是氧化產物， SO2 是還原產物 C. 該反應的電子轉移數目是 6e D. H2S 是還原劑，被還原為 S 13. 在 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O 中，還原產物和氧化產物的物質的量之比為 A． 1︰ 5 B． 1︰ 3 C． 5︰ 1 D． 3︰ 1 第 24 頁 共 54 頁 金太陽教育網 14．根據反應式： ① 2Fe3＋ ＋ 2I－ ===2Fe2＋ ＋ I2； ② Br2＋ 2Fe2＋ ===2Br－ ＋ 2Fe3＋ ，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是 A． Br－ 、 Fe2＋ 、 I－ B． I－ 、 Fe2＋ 、 Br－ C． Br－ 、 I－ 、 Fe2＋ D． Fe2＋ 、 I－ 、 Br－ 15． 3 個 SO32－ 恰好將 2 個 XO4－ 離子還原，則 X 元素在還原產物中的化合價是 A． +1 B． +2 C． +3 D． +4 16．下列敘述中正確的是 A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子 B．在氧化還原反應中，非金屬單質一定是 氧化劑 C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原 D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質 17．鹽酸與氯氣均可以和鐵反應，從產物中比較可得出氯氣比鹽酸強的性質是 A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．金屬性 18．下列各組物質間反應，其中水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是 ① Na 和 H2O ② Na2O2 和 H2O ③ P2O5 和 H2O ④ Cl2 和 H2O ⑤ NO2 和 H2O A． ③④⑤ B． ①②④ C． ②④⑤ D． ①③⑤ 19．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為 “腐蝕液 ”，發(fā)生的反應為 2FeCl3 + Cu=2FeCl2 +CuCl2向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是 、銅都有 、銅都無 20．漂塵是物質燃燒時產生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣中的 SO2 和O2 接觸會使 SO2 部分轉化為 SO3，使空氣的酸度增加。漂塵所起的作用是 A. 氧化劑 B. 還原劑 C. 催化劑 D. 干燥劑 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C D C BD D C C B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A B C B D A A C C C 課后有感 本節(jié)復習內容屬于 C． 掌握要求的內容，必考的考點，與物質的量的計算相結合，需進行強化訓練，難點是對電子轉移分析和量的計算。 第 25 頁 共 54 頁 金太陽教育網 第三章 金屬及其化合物 教學目的 1： 1. 鞏固學習鈉、鋁等金屬及其重要化合物的主要性 質，強化訓練。 教學課時： 課時 知識體系 1 1． 鈉 及其重要化合物 的性質 （ B） ? 位置和原子結構示意圖： 第 3 周期 第 Ⅰ A族。 ? 鈉的物理性質： 銀白色、有金屬光澤的固體；密度小， ρ(Na)=，比水的密度?。蝗埸c和沸點低，熔點 ℃ ，沸點 ℃ ；硬度小，可以用小刀切割；是熱和電的良導體。 ? 鈉的化學性質： ① 鈉與水的反應： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 鈉與水反應的實驗改進裝置： ② 鈉與氧氣的反應： 鈉在空氣中緩慢氧化： 4Na + O2 == 2Na2O（白色固體） 鈉在空氣中加熱或點燃： 2Na + O2 Na2O2（淡黃色固體） ? 鈉的保存及用途 ① 鈉的保存： 鈉很容易跟空氣中的氧氣和水起反應，因此，在實驗室中，通常將鈉保存在煤油里，由于 ρ(Na) ρ(煤油 )，鈉沉在煤油下面，將鈉與氧氣和水隔絕。 ② 鈉的用途： 鈉鉀合金（室溫下呈液態(tài)），用作原子反應堆的導熱劑。 制備 Na2O2。 作為強還原劑制備某些稀有金屬。 ? 氧 化鈉與過氧化鈉的性質比較 名 稱 氧化鈉 過氧化鈉 化學式 Na2O Na2O2 顏色狀態(tài) 白色固體 淡黃色固體 第 26 頁 共 54 頁 金太陽教育網 與 H2O 反應 Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 與 CO2反應 Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 生成條件 在常溫時，鈉與 O2反應 燃燒或加熱時，鈉與 O2反應 用途 —— 呼吸面罩、潛水艇的供氧劑，漂白劑 ? 鈉鹽 名稱 碳酸鈉 碳酸氫鈉 硫酸鈉 俗名 純堿或 蘇打 小蘇打 晶體 Na2SO4 10H2O 俗名芒硝 主 要 性 質 色態(tài) 白色粉末 白色晶體 水溶性 易溶，溶液呈堿性 使酚酞變紅 易溶 （但比 Na2CO3溶解度?。?，溶液呈堿性 （酚酞變淺紅） 穩(wěn)定性 穩(wěn)定 受熱易分解 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ CO2↑＋H2O 與酸反應 2H ＋ ＋ CO32— == H2O＋CO2↑ H＋ ＋ HCO3— == H2O＋ CO2↑ 相同條件下放出 CO2 的速度 NaHCO3 比Na2CO3快 與 Ca(OH)2 反應 Ca2＋ ＋ CO32— == CaCO3↓ 反應實質： CO32—與金屬陽離子的復分解反應 Ca2＋ ＋ HCO3—＋ OH— == CaCO3↓＋H2O 與 OH—反應 不反應 HCO3—＋ OH— == CO32— ＋ H2O 與 CaCl2 反應 Ca2＋ ＋ CO32— == CaCO3↓ 不反應 與 H2O和 CO2的反應 CO32—＋ H2O＋ CO2 H CO3— 不反應 主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉化關系 ? 堿金屬元素（ A） ① 位置：第 Ⅰ A族。 ② 化學性質： 單質的化學性質相似，都具有強還原性，能跟鹵素、氧氣、硫等多數非金屬直接化合。由 到 ，單質的還原性逐漸增強。單質能跟水反應，生成相應的堿和氫氣。 ③ 焰色反應： 是指金屬或其化合物在灼燒時使火焰顯現出特殊的顏色；屬物理變化。 2. 從海水中提取鎂 步驟： ① 將海邊的貝殼煅燒成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氫氧化鎂沉淀； ② 將上制得的氫氧化鎂沉淀與鹽酸反應生成 MgCl26H2O 晶體，并使 其在氯化氫氣流中加熱脫水得到氯化鎂。 ③ 電解熔融的氯化鎂即可得到鎂。 化學方程式： 第 27 頁 共 54 頁 金太陽教育網 3. 鋁 及其重要化合物 的性質 （ B） ? 位置和原子結構示意圖： 第 3周期 第 Ⅲ A族 。 ? 物理性質： 密度小熔點較低，硬度較小，銀白色金屬； ? 化學性質 ① 跟 O2及其它非金屬反應 常溫下，在空氣中都因生成氧化膜，具有抗腐蝕能力。 4Al+3O2 2