【正文】 H2O24．水玻璃溶液與稀硫酸反應(yīng)SiO32 + H2O +2H+ = H4SiO4↓25．二氧化氮與水反應(yīng)3NO2 + H2O = 2H+ +2NO3 + NO26．銨根離子的檢驗(yàn)NH4+ + OH— = NH3↑ + H2O27．氨水吸收少量二氧化硫2NH3H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 + H2O或2NH3 + H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32 28．氨水吸收過(guò)量二氧化硫NH3H2O + SO2 = NH4+ + HSO3或NH3 + H2O + SO2 = NH4+ + HSO329．銅與濃硝酸的反應(yīng)Cu + 4H+ + 2NO3 = Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O30．銅與稀硝酸的反應(yīng)3Cu + 8H+ +2NO3 = 3Cu2+ +2NO↑+ 4H2O31．醋酸鈉水解CH3COO+ H2O CH3COOH + OH 32．氯化銨水解NH4+ + H2O + H+33．碳酸鈉水解CO32 + H2O HCO3 + OH34．明礬水解Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+35．鐵與鹽酸反應(yīng)Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑36．鋁與鹽酸反應(yīng)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑37. 鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2↑38．氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O39．氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O40．氫氧化鋁與鹽酸的反應(yīng)Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O41．氫氧化鋁與燒堿的反應(yīng)Al(OH)3 + OH =AlO2 + 2H2O 42．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+ +3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO346．苯酚鈉中通入二氧化碳O +CO2 + H2O→ OH + HCO347．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl51．溴化亞鐵溶液與過(guò)量氯水反應(yīng)2Fe2+ +4Br +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl +2Br252．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+ H2O56．明礬溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4↓+ AlO2 +2H2O57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42+3Ba2++6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氫鎂與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O+ +2OH +NH4+ +HCO3 = BaCO3↓+2H2O +NH3↑63 Na及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)64 Mg及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?65 Al及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?66 Fe及化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?67 C及化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)68 Si及化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?69氮及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?70硫及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?71氯及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?2012全國(guó)各地高考化學(xué)真題匯編專題一　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1.[2012課標(biāo)全國(guó)理綜，9]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是(　　)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下， L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2. [2012江蘇化學(xué)，8]設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， mol Cl2溶于水，B．常溫常壓下，18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L D．常溫常壓下， L 3．[2012廣東理綜，11]設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．常溫下，4 g CH4含有nA個(gè)C－H共價(jià)鍵B．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個(gè)電子C．1 L molL－1 D．常溫常壓下， L的NO2和CO2混合氣體含有2nA個(gè)O原子4. [2012四川理綜，7]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， B．常溫常壓下， g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC．50 mL molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，D． mol mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，專題二　物質(zhì)的分類和分散系1.[2012山東理綜，7]下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　)A．化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．金屬氧化物均為堿性氧化物C．催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物2．[2012北京理綜，6]下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是(　　)ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑3.[2012山東理綜，8]下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　)A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D． L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))4. [2012重慶理綜，10]下列敘述正確的是(　　)A．鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨B．稀醋酸加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液的pH減小C．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH不變D．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)5. [2012江蘇化學(xué)，2]下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是(　　)A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．中子數(shù)為20的氯原子：ClD．NH3的電子式：HN H6．[2012重慶理綜，6]化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)。下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是(　　)A．氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉．鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C．硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D．煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油專題三　離子反應(yīng)1．[2012江蘇化學(xué)，3]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A. molL－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、COB. molL－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C. molL－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－D. c(H＋)/c(OH－)＝11014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO2．[2012廣東理綜，8]在水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－B．K＋、Cu2＋、OH－、NOC．NH、Na＋、Br－、SOD．Mg2＋、H＋、SiO、SO3．[2012安徽理綜，8]下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是(　　)A．K＋、Ca2＋、Cl－、NOB．K＋、Na＋、Br－、SiOC．H＋、Fe2＋、SO、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3H2O、NO4．[2012大綱全國(guó)理綜，7]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　)A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水　Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水　Ca(OH)2＋CO===CaCO3↓＋2OH－C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2OD．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑5．[2012四川理綜，9]下列離子方程式正確的是(　　)A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C． molL－1 NH4Al(SO4) molL－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3H2OD．濃硝酸中加入過(guò)量鐵粉并加熱：Fe＋3NO＋6H＋Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O專題四　氧化還原反應(yīng)1.[2012江蘇化學(xué)，5]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是(　　)A．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料2．[2012廣東理綜，10]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是(　　)A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH33. [2012四川理綜，13] g L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2。 molL－ L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀， g。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)A. Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為2∶1B． molL－1C． LD．Cu、 mol4. [2012江蘇化學(xué)，18]硫酸鈉－過(guò)氧化氫加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：① g樣品， mL溶液A。② mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重， g。③ mL溶液A，加適量稀硫酸酸化后， 00 molL－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)， mL。H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室溫下BaSO4的Ksp＝10－10，欲使溶液中c(SO)≤10－6molL－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥_______molL－1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被還原為MnO2，其離子方程式為_(kāi)_________________。(3)通過(guò)計(jì)算確定樣品的組成(寫出計(jì)算過(guò)程)。專題五　化學(xué)能與熱能 1．[2012江蘇化學(xué)，4]某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2. [2012大綱全國(guó)理綜，9]反應(yīng)A＋B→C(ΔH0)分兩步進(jìn)行：①A＋B→X(ΔH0)，②X→C(ΔH0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(　　)3. [2012重慶理綜，12]肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為94O＝O為500、N－N為154，則斷裂1 mol N－H鍵所需的能量(kJ)是(　　)A．194　　　　　　　　 B. 391 C. 516 D. 6584. [2012北京理綜，26]用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(1)已知：ⅰ.反應(yīng)A中，4 mol HCl被氧化， kJ的熱量。ⅱ.①H2O的電子式是___________________________________。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________________________。③斷開(kāi)1 mol H－O鍵與斷開(kāi)1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”) ________。(2)對(duì)于反應(yīng)A，下圖是在4種投料比[n(HCl)∶n(O2)，分別為1∶2∶4∶6∶1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是________。②當(dāng)曲線b、c、d對(duì)應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)