【正文】 量及其應(yīng)用 23專題二　物質(zhì)的分類和分散系 24專題三　離子反應(yīng) 25專題四　氧化還原反應(yīng) 26專題五　化學(xué)能與熱能 27專題六　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 33專題七　元素周期律和元素周期表 34專題八　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 36專題九　弱電解質(zhì)的電離平衡　溶液的酸堿性 39專題十　鹽類水解和沉淀溶解平衡 41專題十一　化學(xué)能與電能 44專題十二　鈉及其化合物 49專題十三　幾種重要的金屬 49專題十四　無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 51專題十五　富集在海水中的元素——氯 53專題十六　硫的氧化物　硫酸 55專題十七　氮的氧化物　氨　硝酸 57專題十八　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 59專題十九　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 60專題二十　常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 63專題二十一　實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 64專題二十二　常見(jiàn)的有機(jī)化合物 67專題二十三　化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 69專題二十四　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 70專題二十五　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 73專題二十六　化學(xué)與技術(shù) 822012高考化學(xué)真題專題匯編答案詳解 84專題一　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用 84專題二　物質(zhì)的分類和分散系 84專題三　離子反應(yīng) 85專題四　氧化還原反應(yīng) 85專題五　化學(xué)能與熱能 87專題六　原子結(jié)構(gòu)　化學(xué)鍵 91專題七　元素周期律和元素周期表 92專題八　化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 94專題九　弱電解質(zhì)的電離平衡溶液的酸堿性 96專題十　鹽類水解和沉淀溶解平衡 97專題十一　化學(xué)能與電能 100專題十二　鈉及其化合物 103專題十三　幾種重要的金屬 103專題十四　無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅 105專題十五　富集在海水中的元素——氯 107專題十六　硫的氧化物　硫酸 108專題十七　氮的氧化物　氨　硝酸 109專題十八　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法 111專題十九　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 111專題二十　常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法 112專題二十一　實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 113專題二十二　常見(jiàn)的有機(jī)化合物 115專題二十三　化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 116專題二十四　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 116專題二十五　有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 120專題二十六　化學(xué)與技術(shù) 1372013高考化學(xué)高頻考點(diǎn)歸納1：各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NON2OH2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2OCrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2OZnO(兩性)，Mn2OCrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物?？赡? 吸附作用:活性炭。SiO2＋2C=Si＋2CO↑非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。H2O：AgNO3向NH3用氨水吸收①SO3＋H2O=H2SO4硝酸的工業(yè)制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 產(chǎn)生的NO、NO2? 2NO＋O2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收②? 3NO2+H2O=2HNO3＋NO制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高溫) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高溫)制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiOSiO2 水泥成分2CaO6．能用排水法收集的：HOCO、NO、CHC2HC2H2。）26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：HCl2苯乙烯的加成：H鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：HHCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。（二）（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；；3.－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4.＋4價(jià)硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；（H2O2，其中氧為－1價(jià)）33：能爆炸的物質(zhì)；(成分有硫、KNO3和木炭)；；(雷汞作引爆劑)；；；(Ag3N)此外，某些混和氣點(diǎn)燃或光照也會(huì)爆炸，其中應(yīng)掌握：“點(diǎn)爆”的有：H2和OCO和OCH4和OC2H2和O2；“光爆”的有：H2和ClCH4和Cl2無(wú)需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混和即會(huì)爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。 38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問(wèn)題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。2．燙傷 涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬(wàn)花油，不可用水沖洗；特別嚴(yán)重的地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗布。3．苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：溫度計(jì)的水銀球插在水浴中，用以測(cè)定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃。酸堿:抑制水的電離。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。這里要注意以下幾點(diǎn)：(1)、有些學(xué)生認(rèn)為有色溶液不是“透明溶液”，這是錯(cuò)的。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。高分子化合物。 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時(shí)放出的熱量, 酸堿是稀的強(qiáng)酸強(qiáng)堿請(qǐng)看（05全國(guó)卷I）13．已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）(該題的A選項(xiàng))2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納 有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5等。其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。14．凈水劑 指能夠除去水中的雜質(zhì)使水凈化的試劑。7H2O Fe2（SO4）3下列敘述中不正確的是(　　)A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下， L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA2. [2012北京理綜，6]下列用品的有效成分及用途對(duì)應(yīng)錯(cuò)誤的是(　　)ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑3.[2012L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－C. molL－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3L－1C． LD．Cu、 mol4. [2012L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥_______mol下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(　　)3. [2012③斷開(kāi)1 mol H－O鍵與斷開(kāi)1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為_(kāi)_______kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強(qiáng)”或“弱”) ________。ⅱ.①H2O的電子式是___________________________________。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2. [2012L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)， mL。L－ L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀， g。四川理綜，9]下列離子方程式正確的是(　　)A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓C． mol江蘇化學(xué)，3]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A. molL－1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，D． mol mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，專題二　物質(zhì)的分類和分散系1.[2012H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+ +3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO346．苯酚鈉中通入二氧化碳O +CO2 + H2O→ OH + HCO347．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl51．溴化亞鐵溶液與過(guò)量氯水反應(yīng)2Fe2+ +4Br +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl +2Br252．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+ H2O56．明礬溶液與過(guò)量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4↓+ AlO2 +2H2O57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42+3Ba2++6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氫鎂與過(guò)量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O+ +2OH +NH4+ +HCO3 = BaCO3↓+2H2O +NH3↑63 Na及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)64 Mg及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?65 Al及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?66 Fe及化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?67 C及化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)68 Si及化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?69氮及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?70硫及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?71氯及化合物知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?2012全國(guó)各地高考化學(xué)真題匯編專題一　化學(xué)計(jì)量及其應(yīng)用1.[2012七水硫酸鋅 61:中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)顏色歸納一、單質(zhì)Cu Au S B F2 C（石墨） Cl2 C(金剛石) Br2 Si I 2 P4 P 二、氧化物NO2 ClO2 Na2O2 K2O Pb3O4 CuO MnO2 Ag2O FeO ZnO Fe3O4 Hg2O Fe2O3 HgO Cu2O三、氧化物的水化物 Fe(OH)3 HNO2 Cu(OH)2 四、鹽 CuFeS2 ZnS Ag2S FeS FeS2 Sb2S3 HgS PbS CuS、Cu2S FeCl312．定影劑 硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。中學(xué)化學(xué)中的防腐劑有：無(wú)機(jī)防腐劑如亞硫酸鹽、焦亞硫酸鹽及二氧化硫等；有機(jī)防腐劑如苯甲酸 (安息香酸)及其鹽類、對(duì)羥基苯甲酸酯類 。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無(wú)水CaCl堿石灰、P2O濃硫酸等。同素異形體的轉(zhuǎn)化,蛋白質(zhì)的變性,干餾,硬化,電解質(zhì)導(dǎo)電等是化學(xué)變化59:熱化學(xué)方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問(wèn)題？,每年畢考