【正文】 ＋H2↑金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 2Mg＋CO2 2MgO＋C 2Mg＋SO2 2MgO＋S Mn＋FeO MnO＋Fe 2Na＋2H2O==2Na+＋2OH￣＋H2↑2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑ 10Al＋3V2O5 5Al2O3＋6V 8Al＋3Fe3O4 4Al2O3＋9Fe2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2 2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑ 3Fe＋4H2O(氣) Fe3O4＋4 H2↑ 非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換 H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X￣ 2H2S＋O2 2S＋2H2O(O2不足) CuO＋ C Cu＋CO↑ (C過(guò)量時(shí))2 CuO＋C 2Cu＋CO2↑ (CuO過(guò)量時(shí)) FeO＋ C Fe＋CO↑ 2FeO＋Si SiO2＋2Fe↑ 2FeO＋C 2Fe＋CO2↑ CuO＋H2 Cu＋H2O Cu2O＋H2 2Cu＋H2O SiO2＋2C Si＋2CO↑ 3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N23Cl2＋2NH3==6HCl＋N218：條件不同，生成物則不同2P＋3Cl2 2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2 2PCl5(Cl2充足)2H2S＋3O2 2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2 2H2O＋2S(O2不充足)4Na＋O2 2Na2O 2Na＋O2 Na2O2Ca(OH)2＋CO2 (適量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(過(guò)量)==Ca(HCO3)2↓2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2 Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2OC＋O2 CO2(O2充足) ；2C＋O2 2CO (O2不充足)8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O 4HNO3(濃)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2ONaCl(固)＋H2SO4 (濃)NaHSO4＋HCl↑ 2NaCl(固)＋H2SO4 (濃)Na2SO4＋2HCl↑ H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2OH3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2OAlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ； AlCl3＋4NaOH(過(guò)量)==NaAlO2＋2H2O1NaAlO2＋4HCl(過(guò)量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓1Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化) 1Fe＋6HNO3(熱、濃) Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(熱、濃) Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O1Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O1C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O C2H5－OH＋HO－C2H5 C2H5－O－C2H5＋H2O1C2H5Cl＋NaOH C2H5OH＋NaCl C2H5Cl＋NaOH CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O16FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3 2FeBr2＋3Cl2（過(guò)量）==2Br2＋2FeCl319：滴加順序不同，現(xiàn)象不同AgNO3與NH3H2O：AgNO3向NH3H2O中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀? NH3H2O向AgNO3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失? AlCl3向NaOH中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開(kāi)始有白色沉淀，后白色沉淀消失? NaAlO2向HCl中滴加——開(kāi)始無(wú)白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開(kāi)始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開(kāi)始無(wú)氣泡，后產(chǎn)生氣泡20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)(一)“燃燒”的條件：；(多指在反應(yīng)中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2 MgCl2 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。3．鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2 2MgO＋C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。(三)火焰顏色小結(jié)：H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）H2在Cl2中燃燒（蒼白色）此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片)21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過(guò)量空氣；4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、%的濃H2SO4化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備:氧化爐、吸收塔制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設(shè)備:玻璃熔爐制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問(wèn)題生產(chǎn)名稱 反應(yīng)方程式 環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容接觸法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高溫) 產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”2SO2＋O2 = 2SO3(V2O△) 造成污染。用氨水吸收①SO3＋H2O=H2SO4硝酸的工業(yè)制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 產(chǎn)生的NO、NO2? 2NO＋O2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收②? 3NO2+H2O=2HNO3＋NO制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高溫) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高溫)制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiOSiO2 水泥成分2CaOSiO2 、3CaOSiO2 、3CaOAl2O322：關(guān)于氣體的全面總結(jié)1．常見(jiàn)氣體的制取和檢驗(yàn)：(此處略)2．常見(jiàn)氣體的溶解性： 極易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶）、H2S（1∶） 微溶的：C2H2難溶或不溶的：OHCO、NO、CHCH3Cl、C2HC2H4 與水反應(yīng)的：FNO2。3．常見(jiàn)氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：COHH2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：ONHCH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：ClHCl、SOCO、NO、NOC2H4等。4．有顏色的氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)5．具有刺激性氣味的：FClBr2(氣)、HX、SONONHHCHO。臭雞蛋氣味的：H2S。稍有甜味的：C2H4。6．能用排水法收集的：HOCO、NO、CHC2HC2H2。7．不能用排空氣法收集的：CO、NC2HNO、C2H6。8．易液化的氣體：ClSONH3。 9．有毒的氣體：ClFH2S、SONOCO、NO。10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。11．制備時(shí)不需加熱的：H2S、COHSONO、NOC2H2。12．能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SOH2S、CO2。13．能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3 14．能使品紅試液褪色的：ClSONO215．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SOHBr、HI、C2HC2H216．能使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑的：H2S 17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用堿石灰干燥的：ClHX、SOH2S、NOCO219．不能用氯化鈣干燥的：NHC2H5OH23：最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物：C2H2和C6H6 ：烯烴和環(huán)烷烴 ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）24：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；2. 分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；3. 分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；? 分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件：鹵素蒸汽、光照；:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水浴；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水??；共熱：NaOH的水溶液； ：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱:濃硫酸共熱 ：無(wú)機(jī)酸或堿催化； 9.（乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)的脫水反應(yīng)，事實(shí)上也是取代反應(yīng)。）26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：HCl2苯乙烯的加成：H鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：HHCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。27：能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（R－CHO）；、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)：（＋K、Mg、Al）；；（苯酚及同系物）；；B,無(wú)機(jī)：； （弱氧化性酸）； 注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng)。也能與Na2CO3反應(yīng)。羧酸能與NaHCO3反應(yīng)。醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性31：能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機(jī) （烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；（因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀）；；（聚異戊二烯）；，上層變無(wú)色的（ρ1）：鹵代烴（CCl氯仿、溴苯等）、CS2；下層變無(wú)色的（ρ1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態(tài)環(huán)烷烴、低級(jí)酯、液態(tài)飽和烴（如已烷等）等（二）無(wú)機(jī)1.－2價(jià)硫（H2S及硫化物）；2.＋4價(jià)硫（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；3.＋2價(jià)鐵：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2F