【正文】 2013高考化學復習資料（71個高頻考點與2012高考化學真題26個專題匯編）目錄2013高考化學高頻考點歸納 32012全國各地高考化學真題匯編 23專題一　化學計量及其應用 23專題二　物質的分類和分散系 24專題三　離子反應 25專題四　氧化還原反應 26專題五　化學能與熱能 27專題六　原子結構　化學鍵 33專題七　元素周期律和元素周期表 34專題八　化學反應速率和化學平衡 36專題九　弱電解質的電離平衡　溶液的酸堿性 39專題十　鹽類水解和沉淀溶解平衡 41專題十一　化學能與電能 44專題十二　鈉及其化合物 49專題十三　幾種重要的金屬 49專題十四　無機非金屬材料的主角——硅 51專題十五　富集在海水中的元素——氯 53專題十六　硫的氧化物　硫酸 55專題十七　氮的氧化物　氨　硝酸 57專題十八　化學實驗基本方法 59專題十九　物質的檢驗、分離和提純 60專題二十　常見氣體的實驗室制法 63專題二十一　實驗方案的設計與評價 64專題二十二　常見的有機化合物 67專題二十三　化學與可持續(xù)發(fā)展 69專題二十四　物質結構與性質 70專題二十五　有機化學基礎 73專題二十六　化學與技術 822012高考化學真題專題匯編答案詳解 84專題一　化學計量及其應用 84專題二　物質的分類和分散系 84專題三　離子反應 85專題四　氧化還原反應 85專題五　化學能與熱能 87專題六　原子結構　化學鍵 91專題七　元素周期律和元素周期表 92專題八　化學反應速率和化學平衡 94專題九　弱電解質的電離平衡溶液的酸堿性 96專題十　鹽類水解和沉淀溶解平衡 97專題十一　化學能與電能 100專題十二　鈉及其化合物 103專題十三　幾種重要的金屬 103專題十四　無機非金屬材料的主角——硅 105專題十五　富集在海水中的元素——氯 107專題十六　硫的氧化物　硫酸 108專題十七　氮的氧化物　氨　硝酸 109專題十八　化學實驗基本方法 111專題十九　物質的檢驗、分離和提純 111專題二十　常見氣體的實驗室制法 112專題二十一　實驗方案的設計與評價 113專題二十二　常見的有機化合物 115專題二十三　化學與可持續(xù)發(fā)展 116專題二十四　物質結構與性質 116專題二十五　有機化學基礎 120專題二十六　化學與技術 1372013高考化學高頻考點歸納1：各種“水”匯集(一)純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。(二)混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3H2O；離子：NH4+、OH￣、H+)氯水(分子：ClH2O、HClO；離子：H+、Cl￣、ClO￣、OH￣)王水(濃HNO3∶濃HCl=1∶3溶質的體積比) 鹵水(MgClNaCl及少量MgSO4)硬水(溶有較多量Ca2+、Mg2+的水) 軟水(溶有較少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)鐵水(Fe、C、Mn、Si、S、P等單質的熔融態(tài)混合體)蘇打水(Na2CO3的溶液) 生理鹽水(%的NaCl溶液) 硝(鹽)鏹水［濃硝(鹽)酸］水玻璃(Na2SiO3水溶液) 水泥(2CaOSiO3CaOSiO3CaOAl2O3)2：各種“氣”匯集(一) 無機的：爆鳴氣(H2與O2)；水煤氣或煤氣(CO與H2)；高爐氣或高爐煤氣(CO、CON2) 笑氣(N2O) 碳酸氣(CO2) (二)有機的：天然氣(又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4) 電石氣(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)裂化氣(C1～C4的烷烴、烯烴) 裂解氣(CH2=CHCH3CH=CHCH2=CHCH=CH2等)焦爐氣(HCH4等) 煉廠氣(C1～C4的氣態(tài)烴，又叫石油氣、油田氣。)3：氧化物的分類(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3OPb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO(二)易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等。酸性氧化物一定是酸酐。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NON2OH2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2OCrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2OZnO(兩性)，Mn2OCrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物?！鵑a2O2因與酸反應不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。4：比較金屬性強弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強； 同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；與氫氣化合的條件；與鹽溶液之間的置換反應；其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2 所以，Cl的非金屬性強于S。6：“10電子”、“18電子”的微粒小結 分子 離子一核10電子的 Ne N3?、O2?、F?、Na+、Mg2+、Al3+二核10電子的 HF OH 三核10電子的 H2O NH2四核10電子的 NH3 H3O+ 五核10電子的 CH4 NH4+分子 離子一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2?二核18電子的 HCl HS 三核18電子的 H2S、F2 四核18電子的 PH3 五核18電子的 SiH4 、CH3F PH4+六核18電子的 N2HCH3OH 注：其它諸如C2HN2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。7：具有漂白作用的物質氧化作用:ClONa2O濃HNO3?；瘜W變化。不可逆化合作用:SO2?；瘜W變化?？赡? 吸附作用:活性炭。物理變化?？赡妗渲心苎趸甘緞┒怪甘緞┩噬闹饕蠧l2(HClO)和濃HNO3及Na2O28：安全火柴的成分及優(yōu)點安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑火柴盒側面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑 起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。 優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。9：能升華的物質I干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。10：能被活性炭吸附的物質有毒氣體(NOClNO等)——去毒； 色素——漂白； 水中有臭味的物質——凈化。11：硅及其化合物十“反?！惫璧倪€原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO2＋2C=Si＋2CO↑非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與HF反應，而且還有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑雖然SiO2是硅酸的酸酐，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。酸性氧化物一般不與酸反應(除氧化還原反應外)，而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiOH4SiOH2Si2OH6Si2O7等)的鹽的總稱。較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的發(fā)生是不難理解的，而反應Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能進行。硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。堿金屬單質的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。13：Fe3+的顏色變化向FeCl3溶液中加幾滴KSCN溶液呈紅色；FeCl3溶液與NaOH溶液反應，生成紅褐色沉淀；向FeCl3溶液溶液中通入H2S氣體，生成淡黃色沉淀；向FeCl3溶液中加入幾滴Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2S溶液過量時，又生成黑色沉淀；向FeCl3溶液中加入過量Fe粉時，溶液變淺綠色；向FeCl3溶液中加入過量Cu粉，溶液變藍綠色； 將FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液變藍色；向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；14：“黑色金屬”有哪些化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3?＋6H+（了解）：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。 Fe3+＋3NH3H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3：能使淀粉KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I￣==2 Fe2+＋I2：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。 2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4?＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O16：金屬的冶煉規(guī)律 鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。 鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg＋O2↑17：“置換反應”有哪些？ 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu Cu＋2Ag+=2Ag活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Br￣==2Cl￣+Br2 I2 + S2?==2I￣+ S 2F2＋2H2O==4HF＋O2 活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換 2Al＋6H+==2Al3?＋3H2↑ Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO￣