【正文】 鹽類:促進(jìn)水電離.(任何溶液中,由水電離的H+和OH相等)(4)鹽類水解(特征:水解程度很小)的應(yīng)用①判斷溶液中離子濃度的大小:不水解的離子水解的離子顯性離子(酸堿性)不顯性 ②電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。3．濃酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水沖洗，再用抹布擦凈；沾在皮膚上，不能用水沖洗，應(yīng)先用布拭去，然后用水沖洗，最后涂上3%－5%的NaHCO3溶液。另外，工廠與實驗室中，面粉、鎂粉等混和在空氣中，也易引起爆炸，是一個很關(guān)鍵的危險源，應(yīng)引起重視。7．不能用排空氣法收集的：CO、NC2HNO、C2H6。H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀? NH3：通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反應(yīng)。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。物理變化。(二)混合物：氨水(分子：NHH2O、NH3不可逆化合作用:SO2。通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸(H2SiOH4SiOH2Si2OH6Si2O7等)的鹽的總稱。15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。臭雞蛋氣味的：H2S。羧酸能與NaHCO3反應(yīng)。41：實驗室中意外事故的急救1．玻璃割傷 除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。[OH]，在25℃時，Kw＝11014。如Na2O2+H2O(1mol Na2O2電子轉(zhuǎn)移數(shù)目1mol) (6)某些離子或原子團(tuán)在水中能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目要改變(7)“不定體系”。氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl +ClO （HClO） (05江蘇)氧化鎂與稀硫酸反應(yīng) H+ + OH— （Mg(OH)2）= H2O,如: (2002年全國)次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳： Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClO (ClO－＋H2O＋CO2＝HCO3－＋HClO): 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+＋OH＋H+十SO42 = BaSO4↓＋H2O (Ba2+＋2OH＋2H+十SO42 = BaSO4↓＋2H2O)錯因6,注意鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離應(yīng)該用可逆符號,多元弱酸的酸根水解應(yīng)該分步如: (05全國卷Ⅲ)硫化鈉的第一步水解： S2－＋2H2O=H2S( HS)＋2OH－57:離子共存應(yīng)注意哪些問題? 題設(shè)情景，即能否共存的環(huán)境及要求符合的條件。58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應(yīng)掌握哪些知識,通常在選擇題中出現(xiàn), 同位素研究的對象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同)。中學(xué)化學(xué)中的干燥劑有：粘土（即蒙脫石）、硅膠、分子篩、無水CaCl堿石灰、P2O濃硫酸等。12．定影劑 硫代硫酸鈉、硫代硫酸銨。H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43．氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)Al3+ +3AlO2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓44．偏鋁酸鈉溶液中滴加少量鹽酸AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3↓45．偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO346．苯酚鈉中通入二氧化碳O +CO2 + H2O→ OH + HCO347．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)2Fe3+ + Fe = 3Fe2+48．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+49．氯化鐵溶液與氫硫酸反應(yīng)2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H+50．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl51．溴化亞鐵溶液與過量氯水反應(yīng)2Fe2+ +4Br +3Cl2 = 2Fe3+ +6Cl +2Br252．溴化亞鐵溶液與少量氯水反應(yīng)2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl53．硫酸鋁溶液與小蘇打溶液反應(yīng)Al3+ +3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑54．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合呈中性2H++SO42+Ba2++2OH=BaSO4↓+2H2O55．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)后，硫酸根離子完全沉淀H++SO42+Ba2++OH=BaSO4↓+ H2O56．明礬溶液與過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)Al3+ + 2SO42 + 2Ba2+ + 4OH =2BaSO4↓+ AlO2 +2H2O57．明礬與氫氧化鋇溶液混合呈中性2Al3++3SO42+3Ba2++6OH = 3BaSO4↓+2Al(OH)3↓58．碳酸氫鎂與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH = Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(OH)2溶液反應(yīng)Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3↓+ H2O+ +2OH +NH4+ +HCO3 = BaCO3↓+2H2O +NH3↑63 Na及化合物知識網(wǎng)絡(luò)64 Mg及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?65 Al及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?66 Fe及化合物的知識網(wǎng)絡(luò)?67 C及化合物的知識網(wǎng)絡(luò)68 Si及化合物的知識網(wǎng)絡(luò)?69氮及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?70硫及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?71氯及化合物知識網(wǎng)絡(luò)?2012全國各地高考化學(xué)真題匯編專題一　化學(xué)計量及其應(yīng)用1.[2012江蘇化學(xué)，3]常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)A. molL－ L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀， g。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變該反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低該反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能2. [2012③斷開1 mol H－O鍵與斷開1 mol H－Cl鍵所需能量相差約為________kJ，H2O中H－O鍵比HCl中H－Cl鍵(填“強”或“弱”) ________。L－1，應(yīng)保持溶液中c(Ba2＋)≥_______molL－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3北京理綜，6]下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是(　　)ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做調(diào)味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑3.[20127H2O Fe2（SO4）3其中被吸附的物質(zhì)稱為吸附質(zhì)，固體物質(zhì)稱為吸附劑。 中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時放出的熱量, 酸堿是稀的強酸強堿請看（05全國卷I）13．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）(該題的A選項)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H = －4b KJ/mol燃燒熱的熱化學(xué)方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H = －2b KJ/mol60:中學(xué)化學(xué)某劑歸納 有許多化學(xué)物質(zhì)有著特別的用途，被成為“某劑”。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。稀有氣體（單原子），臭氧（O3），白磷（P4）等。3．苯的硝化反應(yīng)實驗：溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃。 38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。）26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：HCl2苯乙烯的加成：H鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：HHCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。用氨水吸收①SO3＋H2O=H2SO4硝酸的工業(yè)制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 產(chǎn)生的NO、NO2? 2NO＋O2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收②? 3NO2+H2O=2HNO3＋NO制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高溫) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高溫)制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiOSiO2 水泥成分2CaOH2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。SiO2＋2C=Si＋2CO↑非金屬單質(zhì)一般不與弱氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與HF反應(yīng)，而且還有H2生成。非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NON2OH2O酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2OCrO3金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2OZnO(兩性)，Mn2OCrO3(酸性氧化物)堿性氧化物一定是金屬氧化物※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。酸性氧化物一定是酸酐。11：硅及其化合物十“反?！惫璧倪€原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。但鋰的熔點高，不會熔成小球。H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+； Fe3+＋3OH￣== Fe(OH)3↓ Fe2+＋2 NH3主要原料、化工生產(chǎn)原理與設(shè)備接觸法制硫酸 主要原料:硫鐵礦、空氣、%的濃H2SO4化工生產(chǎn)原理:增大反應(yīng)物的濃度、逆流、增大反應(yīng)物間的接觸面積 設(shè)備:沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法 主要原料:氨、水、空氣化工生產(chǎn)原理:反應(yīng)物的循環(huán)操作、增大反應(yīng)物的濃度、逆流 設(shè)備:氧化爐、吸收塔制玻璃 主要原料:石灰石、純堿和石英 設(shè)備:玻璃熔爐制水泥 主要原料:石灰石和粘土 設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題生產(chǎn)名稱 反應(yīng)方程式 環(huán)境污染有關(guān)內(nèi)容接觸法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高溫) 產(chǎn)生的SO2形成“酸雨”2SO2＋O2 = 2SO3(V2O△) 造成污染。13．能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的：NH3 14．能使品紅試液褪色的：ClSONO215．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SOHBr、HI、C2HC2H216．能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 17．不能用濃H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH318．不能用堿石灰干燥的：ClHX、SOH2S、NOCO219．不能用氯化鈣干燥的：NHC2H5OH23：最簡式相同的有機物：C2H2和C6H6 ：烯烴和環(huán)烷烴 ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）24：有機物之間的類別異構(gòu)關(guān)系1. 分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；2. 分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；3. 分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；4. 分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；5. 分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；? 分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香 25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件：鹵素蒸汽、光照；:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水??；濃硫酸作催化劑③濃硫酸：70～80℃水?。还矡幔篘aOH的水溶液； ：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱:濃硫酸共熱 ：無機酸或堿催化； 9.（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。 36:常見有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 37：化學(xué)實驗中應(yīng)掌握的幾個分?jǐn)?shù)，應(yīng)使?jié)釮NO3中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量占濃HCl中的1/3，加入的乙醇的量占濃H2SO4的量的1/3，鐵夾應(yīng)夾在