【正文】 放電：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3+＞Cu2＋＞(H+)＞Fe2＋＞Zn2＋；陰離子在陽極放電：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞(F－、NO3－、SO42等金屬電極電解時(shí)—陽極溶解,陰極保護(hù).(2)陰陽兩極得失電子相等（計(jì)算）(3):若補(bǔ)充CuO可使電解質(zhì)溶液還原,則電解產(chǎn)物為Cu和O2。（5）有關(guān)PH的計(jì)算：關(guān)鍵：顯酸性抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！ pH=lgC（H+） 52:原電池、電解原理及應(yīng)用原電池 （1）正負(fù)極的判斷。物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。酸堿:抑制水的電離。[OH]，在25℃時(shí)，Kw＝11014。③其它條件:如加入有相同弱電解質(zhì)離子的鹽,平衡向結(jié)合成弱電解質(zhì)的方向移動(dòng)(同離子效應(yīng))(3) 水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱地電離，生成H3O+和OH在25℃（常溫）時(shí)，純水中[H+]＝[OH]＝1107mol/L。46：需水浴加熱的實(shí)驗(yàn) 苯的硝化反應(yīng)：50～60℃的水??；所有的銀鏡反應(yīng)：溫水??；酚醛樹脂的制?。悍兴?100℃)；乙酸乙酯的水解：70～80℃水??；47：化學(xué)方法洗滌試管 I2（酒精）；Cu、銀鏡（稀HNO3）；Fe(OH)3（稀HCl）；CaCO3（稀HCl）；苯酚（NaOH或酒精）；硫（CS2）；MnO2（濃HCl(加熱)）；FeS（稀H2SO4）；油脂（NaOH）48： 常見物質(zhì)的俗名與別名小蘇打、重堿； 蘇打、面堿； 口堿、晶堿； 苛性鈉、火堿、燒堿芒硝、皮硝、樸硝； 無水芒硝、元明粉； 鈉硝石、智利硝石； 食鹽草堿、鉀堿； 苛性鉀； 硝石、鉀硝石、火硝、土硝； 碳銨硝銨； 硫銨、肥田粉； 菱鎂礦； 瀉鹽、苦鹽鹵鹽； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉大理石、石灰石、白堊、方解； 石螢石、氟石； 生石膏、石膏熟石膏、燒石膏； 無水石膏、硬石膏； 普鈣 ； 重鈣電石； 鋇白、鋇餐 ； 鋅鋇白、立德粉； 重晶石； 銀粉礬土； 剛玉、紅寶石、藍(lán)寶石； 明礬； 冰晶石石英、水晶、瑪瑙； 硅膠； 泡花堿、水玻璃； 金剛砂； 赤銅礦輝銅礦； 膽礬、藍(lán)礬； 銅綠、孔雀石； 鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦鐵黃、鐵銹； 鐵黑、磁鐵礦； 褐鐵礦； 菱鐵礦； 黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金綠礬、黑礬； 方鉛礦； 砒霜、白砒； 大蘇打、海波； 皓礬、鋅礬菱鋅礦； 朱砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波爾多液； 沼氣、坑氣、天然氣電石氣； 福爾馬林； 蟻酸； 電木、酚醛樹脂； 石炭酸苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 衛(wèi)生球； 蟻醛； 氯仿 49:化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些標(biāo)志？50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？等效平衡：相同條件下，可逆反應(yīng)無論論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，還是從正逆反應(yīng)同時(shí)開始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質(zhì)的量濃度相當(dāng)，就可以達(dá)到相同(平衡體系中各組分的百分含量相同)的平衡狀態(tài)，即等效平衡。3．苯的硝化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：溫度計(jì)的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在50～60℃?！铀榇善淖饔茫悍辣┓?或避免混和液在受熱時(shí)劇烈跳動(dòng))。42：常用的滅火器43：三處涉及到“棉花團(tuán)”的化學(xué)實(shí)驗(yàn)1．加熱法制氧氣：“棉花團(tuán)”在大試管口處，防止K MnO4粉末從導(dǎo)管噴出；2．實(shí)驗(yàn)室制NH3 “棉花團(tuán)”在收集NH3的試管口處，防止NH3與空氣對流，確保收集純凈；3．實(shí)驗(yàn)室制C2H2 “棉花團(tuán)”在反應(yīng)試管口處，防止生成的泡沫涌入導(dǎo)管。4．濃堿撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水沖洗，用抹布擦干凈；沾在皮膚上，用較多的水沖洗，再涂上硼酸。2．燙傷 涂抹苦味酸溶液、燙傷膏或萬花油，不可用水沖洗；特別嚴(yán)重的地方不能涂油脂類物，可用純凈碳酸氫鈉，上面覆以干凈的紗布。41：實(shí)驗(yàn)室中意外事故的急救1．玻璃割傷 除去傷口的碎片，用醫(yī)用雙氧水擦洗，用紗布包扎。40：不宜長期暴露于空氣中的物質(zhì)1．由于空氣中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；2．由于空氣中H2O的作用：濃H2SOP2O硅膠、CaCl堿石灰等干燥劑、濃H3PO無水硫酸銅、CaC面堿、NaOH固體、生石灰；3．由于空氣中O2的氧化作用：鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、－2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、＋4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe(OH)2。 此外，量筒是無零刻度的，溫度計(jì)的零刻度因各類不同而不能確定。 38：常用化學(xué)儀器是否可以加熱的問題(一)可加熱的：可直接加熱的：坩堝，蒸發(fā)皿，試管，燃燒匙，可間接加熱的：燒杯，燒瓶，錐形瓶等；(二)不可加熱的：表面皿、容量瓶、啟普發(fā)生器、量筒、漏斗、藥匙、滴定管等大多數(shù)儀器。 酯基 酸性條件下水解不徹底，生成羧酸和醇；堿性條件下水解徹底，生成羧酸鹽和醇。 醛基 與H2加成生成醇，被O銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液氧化成羧酸。34：六種方法得乙醇1．乙醇還原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(條件: Ni△)2．鹵代烴水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(條件:NaOH△)3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(條件:NaOH)4．乙醇鈉水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(條件:H2SO4或H3PO4加熱、加壓) (水解)：鹵代烴、酯、酚鈉、醇鈉、羧酸鈉；：烯烴水化、醛+H2；：醛氧化；：醛+H 35:官能團(tuán)的主要化學(xué)性質(zhì)碳碳雙鍵，碳碳三鍵 易發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、聚合反應(yīng) －OH (醇) 與Na反應(yīng)、催化氧化生成醛、分子內(nèi)脫水生成烯、與羧酸生成酯。（二）（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；；3.－2價(jià)硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；4.＋4價(jià)硫的化合物（SOH2SO3及亞硫酸鹽）；（H2O2，其中氧為－1價(jià)）33：能爆炸的物質(zhì)；(成分有硫、KNO3和木炭)；；(雷汞作引爆劑)；；；(Ag3N)此外，某些混和氣點(diǎn)燃或光照也會(huì)爆炸，其中應(yīng)掌握：“點(diǎn)爆”的有：H2和OCO和OCH4和OC2H2和O2；“光爆”的有：H2和ClCH4和Cl2無需點(diǎn)燃或光照，一經(jīng)混和即會(huì)爆炸，所謂“混爆”的是H2和F2。羧酸能與NaHCO3反應(yīng)。30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)：（＋K、Mg、Al）；；（苯酚及同系物）；；B,無機(jī)：； （弱氧化性酸）； 注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng)。28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱 29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。）26：能發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì) 烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 炔烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水二烯烴的加成：鹵素、H鹵化氫、水 苯及苯的同系物的加成：HCl2苯乙烯的加成：H鹵化氫、水、鹵素單質(zhì)不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：HHCN等 酮類物質(zhì)的加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯）的加成。12．能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的：HX、SOH2S、CO2。10．用濃H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO、C2H4。8．易液化的氣體：ClSONH3。6．能用排水法收集的：HOCO、NO、CHC2HC2H2。臭雞蛋氣味的：H2S。3．常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：COHH2S；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：ONHCH4；能用分液漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：ClHCl、SOCO、NO、NOC2H4等。SiO2 、3CaO用氨水吸收①SO3＋H2O=H2SO4硝酸的工業(yè)制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△) 產(chǎn)生的NO、NO2? 2NO＋O2=2NO2(放電) 造成污染，用堿液吸收②? 3NO2+H2O=2HNO3＋NO制玻璃 Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高溫) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高溫)制水泥 是化學(xué)變化，方程式不掌握注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiOSiO2 水泥成分2CaO(三)火焰顏色小結(jié)：H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）H2在Cl2中燃燒（蒼白色）此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)有關(guān)教材中化工生產(chǎn)的內(nèi)容概括如下兩表格，閱讀時(shí)還應(yīng)注意：1. 制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；2. 接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設(shè)備是吸收塔；3. 接觸法制硫酸、硝酸的工業(yè)制法、煉鐵(煉鋼)都需要鼓入過量空氣；4. 煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。3．鎂在氮?dú)庵腥紵?Mg＋N2 Mg3N2 現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失Ca(OH)2與H3PO4(多元弱酸與強(qiáng)堿反應(yīng)均有此情況)：Ca(OH)2向H3PO4中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失NaOH與AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失? AlCl3向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀HCl與NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失? NaAlO2向HCl中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀Na2CO3與鹽酸：Na2CO3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡? 鹽酸向Na2CO3中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)(一)“燃燒”的條件：；(多指在反應(yīng)中的氧化劑)(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。H2O：AgNO3向NH3例如：ZnO＋C Zn＋CO↑ Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 WO3＋3H2 W＋3H2O Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3 銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ MgCl2熔融) Mg＋Cl2↑ 2Al2O3(熔融) 4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。 2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3：能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無變化的是Fe3+溶液。 Fe3+＋3NH3Fe3+＋SCN?==［Fe(SCN)］2+：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。：其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時(shí)，堿金屬一般熔點(diǎn)較低，會(huì)熔化成小球。堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，